山东省日照市莒县文心高中2022-2023学年高二化学第一学期期末达标检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在一定温度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10-a mol/L，在Al2(SO4)3中由水电离的H＋浓度为10-b mol/L，则此温度下的Kw为 A．10-14 B．10-2a C．10-(a＋b) D．10-(7＋a) 2、下列物质中，不属于合金的是（ ） A．青铜 B．锰钢 C．钛合金 D．水银 3、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 4、下列有机物的命名错误的是（ ） A． 1，2，4-三甲苯 B． 3-甲基戊烯 C． 2-丁醇 D． 1，3-二溴丙烷 5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ D．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 6、用化学用语表示反应CO2＋2Mg2MgO＋C中的相关微粒，其中正确的是 A．CO2的结构式：O－C－O B．Mg2＋的结构示意图： C．MgO的电子式：Mg2＋[]2－ D．中子数为8的碳原子：C 7、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 ( ) A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克 B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL C．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5 D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量 8、不属于有机物特点的是 A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂 B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢 C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧 D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低 9、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．b点所示溶液中[A－]>[HA] B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA] D．a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA] 10、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同 C．N2分子与CO分子互为等电子体 D．N2分子与CO分子的化学性质相同 11、下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．石英的分子式：SiO2 B．NH4Cl 的电子式: C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1 D．S原子的外围电子排布图为 12、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A．a点表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．a、b点表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K 13、实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（ ） A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+ B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D．NH4Cl溶液中的NH4 +可能是④中沉淀溶解的原因 14、25 ℃时，用0.1 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　) A．Ka＝ B．V＝ C．Ka＝ D．Ka＝ 15、下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 (　　 ) A．苯 B．溴苯 C．四氯化碳 D．乙醇 16、一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 （ ） A．温度：T1 < T2 3 B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d） C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d) D．平均摩尔质量：M(a)M(d) 17、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．AlCl3 18、下列物质一定属于同系物的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A．④和⑧ B．①和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧ 19、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 20、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 下列说法正确的是(　　) A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5 C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆 D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L 21、甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，ΔH>0,T℃时，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L－1）分别为2.0、1.0、2.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数（ ） A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定 22、下列有机物的系统命名中,正确的是 A．新戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷 C．2,3-二甲基丙烷 D．2,2,3-四甲基丁烷 二、非选择题(共84分) 23、（14分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 已知： 请回答下列问题： 食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。 a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪 A中官能团的名称为____、____。 A生成B的反应条件为____。 B、C的结构简式分别为____、____。 写出E→F的化学反应方程式______。 24、（12分）有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下: 已知以下信息: ①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O； ③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子； ④G的相对分子质量比E大16。 回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。 25、（12分）某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。 操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未