贵州省 2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题

贵州省2021-2022学年高一下学期第一次月考 化学试题 一、单项选择题(每小题3分，共45分) 1. 下列关于Cl的叙述正确的是 A. 质量数为17 B. 质子数为17 C. 中子数为35 D. 电子数为18 【答案】B 【解析】 【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解答。 【详解】A．根据 可知质量数为35，A错误； B．质子数为17，B正确； C．中子数＝质量数－质子数＝35－17＝18，C错误； D．电子数等于质子数，为17，D错误； 答案选B。 2. 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性最强的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】已知元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，故酸性＞＞＞，故最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性最强的，故答案为：A。 3. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是 A. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH B. 原子半径：O＜S＜Na C. 稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D. 氧化性：Br2＞Cl2＞F2 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的金属性就越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Li＜Na＜K，所以碱性：LiOH＜NaOH＜KOH，A正确； B．同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的原子半径就越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，则原子半径：O＜S＜Na，B正确； C．同一周期主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl＞S＞P，则简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3，C正确； D．同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其单质的氧化性就越弱。元素的非金属性：Br＜Cl＜F，所以单质的氧化性：Br2＜Cl2＜F2，D错误； 故合理选项是D。 4. 下列物质中，既含离子键又含有共价键的是 A. NaOH B. Na2O C. MgCl2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以共价键结合，故NaOH中同时存在离子键和共价键，A符合题意； B．Na2O是离子化合物，2个Na+与O2-之间以离子键结合，不存在共价键，B不符合题意； C．MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，C不符合题意； D．H2O是共价化合物，O原子与2个H原子之间以共价键结合，不存在离子键，D不符合题意； 故合理选项是A。 5. 下列物质中既含极性键又含有非极性键的是 A. N2 B. H2O C. H2O2 D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2分子中2个N原子通过非极性键结合，不存在极性键，A不符合题意； B．H2O分子中2个H原子与O原子之间以极性键结合，不存在非极性键，B不符合题意； C．H2O2分子中2个O原子之间以共价单键结合，O-O键非极性键；每个O原子分别与1个H原子通过极性键H-O结合，该物质分子中同时存在极性键和非极性键，C符合题意； D．HCl分子中H原子与Cl原子以极性键H-Cl键结合，不存在非极性键，D不符合题意； 故合理选项是C。 6. 酸雨的形成主要是由下列哪种气体产生的 A. CO2 B. SO2 C. N2 D. H2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2会引起温室效应，A不符合题意； B．SO2溶于H2O会发生反应产生H2SO3，H2SO3与空气中的O2反应产生H2SO4，因此会导致酸雨，B符合题意； C．N2是空气的成分，不会导致酸雨，C不符合题意； D．H2S溶于水使溶液显酸性，但空气中H2S的含量很低，不是形成酸雨的主要原因，D不符合题意； 故合理选项是B。 7. 下列说法正确的是 A. SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水完全相同 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色的混合气体 D. 检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2能与品红结合形成无色物质，因而可使品红溶液褪色，其漂白原理是结合漂白，而氯水漂白是氯水中的HClO的强氧化性，其漂白是氧化漂白，故二者的漂白原理不相同，A错误； B．NO能够与空气中的O2反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，只能采用排水的方法收集，B错误； C．浓硫酸与锌反应，产生ZnSO4、SO2、H2O，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，这时稀硫酸与Zn反应产生ZnSO4和H2，因此浓硫酸与过量的锌反应，得到无色气体是SO2和H2的混合气体，C正确； D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变为蓝色，则证明溶液中含有NH，D错误； 故合理选项是C。 8. 下列说法正确的是 A. 硫黄在纯氧中燃烧生成SO3 B. 浓硫酸能使纸张变黑体现了浓硫酸的吸水性 C. 工业上制硫酸若用水吸水SO3易形成酸雾，所以用98.3％的浓硫酸来吸水SO3 D. 在某溶液中先加稀HNO3再加BaCl2溶液有无白色沉淀生成来检验溶液中是否存在SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫黄在纯氧中燃烧生成SO2，A 错误； B．浓硫酸能使纸张变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错误； C．SO3与水反应产生H2SO4，同时放出大量热，为避免酸雾的形成，在工业上常用98.3％的浓硫酸来吸水SO3，C正确； D．在某溶液中先加稀HCl酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，若有无白色沉淀生成，就证明溶液中是否存在SO，而不能使用具有强氧化性的HNO3酸化，D错误； 故合理选项C。 9. 如图所示，将通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是（ ） 溶液 现象 结论 A 品红溶液 红色溶液褪色 有漂白性 B 溶液 产生黄色沉淀 有还原性 C 酸性溶液 紫色溶液褪色 有还原性 D 滴有酚酞的溶液 红色溶液褪色 的水溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解，体现SO2的漂白性，故A正确； B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，SO2有氧化性，故B错误； C．酸性能将在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故C正确； D．显红色的酚酞，NaOH溶液显碱性，通入SO2后红色褪去，NaOH与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故D正确； 综上所述，本题应选B。 10. 某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 (实验室用70％硫酸与Na2SO3反应制取SO2) A. 装置B中若产生白色沉淀，说明是Fe3+将SO2氧化成了SO B. 实验室稀释浓硫酸是将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中并不断搅拌 C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+具有氧化性，可将SO2氧化成SO，Fe3+本身被还原成Fe2+，反应的离子方程式是：SO2+2Fe3++Ba2+ +2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；在酸性条件下，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，将SO2氧化反应生成BaSO4白色沉淀，则装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成SO，A错误； B．由于浓硫酸溶于水会放出大量热量，浓硫酸的密度比水大，为避免酸滴飞溅，配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，B正确； C．为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，C正确； D．导气管直接插入溶液可能会引发压强变化较大发生倒吸，反应生成的气体可能含NO，不能被氢氧化钠溶液吸收，D正确； 故合理选项是A。 11. 下列气体不会对环境造成污染的是 A. NO2 B. N2 C. SO2 D. H2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2会导致酸雨及光化学烟雾，因此会对环境造成污染，A不符合题意； B．N2是空气的主要成分，不会对环境造成污染，B符合题意； C．SO2会导致酸雨，因此会对环境造成污染，C不符合题意； D．H2S溶于水使溶液显酸性，因此会导致酸雨的形成，会对环境造成污染，D不符合题意； 故合理选项是B。 12. 如图在烧瓶中充满下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 A. 氯化氢和水 B. 氧气和水 C. 氨气和水 D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解答。 【详解】A．HCl极易溶于水，则可形成喷泉，A不符合题意； B．氧气不溶于水，则不能形成喷泉，B符合题意； C．氨气极易溶于水，可形成喷泉，C不符合题意； D．二氧化碳极易与NaOH反应，产生导致烧瓶内外形成压强差，因此可以形成喷泉，D不符合题意； 故合理选项是B。 13. 下列叙述中，正确的是 A. 常温下稀硝酸能使金属铝钝化 B. 将装有物质的量之比为4：1的NO与O2混合气体的试管倒置水中，水能充满试管 C. 实验室收集NH3用浸有稀硫酸的棉花放在试管口，既减少气体对流又能吸收多余氨气 D. 氨水与液氨的成分相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．在常温下稀硝酸不能使金属铝钝化，而浓硝酸能够使金属铝发生钝化现象，A错误； B．NO与O2反应产生NO2，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，将两个方程式叠加，消去NO2，可得总反应方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因此将装有物质的量之比为4：1的NO与O2混合气体的试管倒置水中，O2不足量，有未反应的NO气体，因此水不能充满试管，B错误； C．NH3是大气污染物，同时也是一种碱性气体，能够与稀硫酸反应产生(NH4)2SO4，实验室收集NH3用浸有稀硫酸的棉花放在试管口，既减少气体对流又能吸收多余氨气，C正确； D．氨水是混合物，含有多种构成微粒，而液氨中只有NH3一种微粒，属于纯净物，因此二者的成分不相同，D错误； 故合理选项是C。 14. 对下列事实的解释错误的是 A. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸的不稳定性 B. 常温下，铝制品可盛放浓硝酸，说明浓硝酸与铝不反应 C. 蓝色石蕊试纸上滴入浓硝酸，试纸先变红再褪色，说明浓硝酸有酸性和强氧化性 D. 从氨气喷泉实验可知氨气易溶于水且其水溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有不稳定性，浓硝酸在光照或受热条件下会分解产生红棕色NO2气体，该气体溶解在硝酸中，使溶液颜色变黄色，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，常温下浓硝酸遇金属铝时，会将金属铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，故铝制品可盛放浓硝酸，这恰好说明浓硝酸具有强氧化性，而不是不与铝不反应，B错误； C．蓝色石蕊试纸上滴入浓硝酸，试纸先变红是浓硝酸具有酸性，再褪色，是由于浓硝酸具有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，故可以说明浓硝酸有酸性和强氧化