2022届宜宾市高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题【5份试卷合集】

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.甲烷和乙烯的混合气体5 L,完全燃烧消耗相同状况下的a 12 L,则甲烷和乙烯的体积比为A.2：IB.1:2C.3：2D.2：3【答案】C【解析】分析：根据物质的组成判断耗氧量，Imol免 CxHy的耗氧量为（x+m o l,据此计算1 体积甲烷、乙烯消耗氧气的体积进行解答。详解：根据反应CH4+2）2 f CO2+2H2O、C2H4+3Chf 2co2+2H2O,设甲烷和乙烯的体积分别为x、y,得解得 三：3则则甲烷和乙烯的体积比为3：2,答案选C。点睛：本题考查化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算。考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结。2.下列关于元素周期表的说法正确的是A.能与水反应生成碱的金属对应元素都在I A族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3 周期WA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有18个纵行，分 列 16个族，即 8 个主族和8 个副族【答案】B【解析】【详解】A.n A 族的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故 A 错误；B.原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4,所以位于元素周期表的第 3 周期WA族，故 B 正确；C.氧原子的最外层电子数为2,故 C 错误；D.元素周期表有18个纵行，分 列 16个族，即 7 个主族和7 个副族、1个皿族和1 个 0 族，故 D 错误；答案选B。3.下列说法中正确的是（）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应【答案】D【解析】分析：A.化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；B.化学反应是否加热才能进行与反应热无关；C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系；D.化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。详解：A.化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A错误；B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B错误。C.放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C错误；D.化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D正确；答案选D。4.下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是A.A B.B C.C D.D选项物质特征反应A油脂遇硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C纤维素常温下，遇碘酒变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH”反应生成砖红色沉淀【答案】D【解析】【详解】A.硝酸和与蛋白质发生显色反应，蛋白质变成黄色，可用于检验蛋白质，油脂遇硝酸不变黄，选 项A错误；B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，水解可生成高价脂肪酸钠和甘油，蛋白质一般在酶的作用下发生水解生成氨基酸，选 项B错误；C.淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘不变蓝，选 项C错误；D、葡萄糖含有醛基，加热条件下，与新制Cu(OH”反应生成砖红色沉淀，选项D正确。答案选D。5.某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A,若使图（1）装置中的Zn棒 和 Cu棒直接接触，则 Cu棒上能看到有气体产生B.图装置中SO4?一向着Zn棒移动C.若将图（2）装置中Zn改为M g,则 Cu棒上产生气体的速率加快D.当图（2）装置与图（3）装置中正极生成物的质量比为1：16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等【答案】D【解析】【详解】A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所 以 Cu捧上可看到有气体产生，故 A 正确；B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO广带负电荷，因此 SOq向着Zn棒移动，故 B 正确；C、由于M g失电子能力强于Z n,所以将Zn改为M g时，电子转移速率加快，生成H?的速率也加快，故 C 正确；D、图装置中正极上生成氢气，图装置中正极上生成铜，若图装置中正极上产生2gH2,则转移2moi电子，消耗负极Z n65g,则图（3）装置中正极上析出32gCu时转移Im ol电子，消耗负极Zn32.5g,即两装置 中 Zn棒减轻的质量不相等，故 D 错误；答案选D。【点睛】本题的易错点为D,要注意根据原电池中的正负极的反应式，结合得失电子守恒计算。6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na+2OlT+H2TB.铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=A1O2-+H2fC.铝溶于盐酸:2A1+6H+=2A产+3112TD.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3+H2T【答案】C【解析】【详解】A.方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T，故 A 错误；B.得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2?,故 B 错误；C.金属铝溶于盐酸的离子反应为2A1+6H+=2A产+3氏 3故 C 正确；D.铁跟稀硫酸反应生成二价亚铁离子，离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2T，故 D 错误；故答案为Co7.下列说法不正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志C.含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一D.减少燃煤、严格控车、调整产业结构是治理雾霾的有效措施【答案】A【解析】【详解】A.煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化分为直接液化和间接液化,直接液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，间接液化是先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等液态有机物，都是化学变化，故 A 错误；B.由于乙烯是从石油炼制过程中生产的气体里分离出来的，乙烯的制造过程也是一个相对复杂的过程，在石油化工生产中具有广泛的用途，乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志，故 B 正确；C.酸雨是由氮氧化物和硫氧化物导致，含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一，故 C 正确；D.减少燃煤、严格控车、调整产业结构可有效的减少工业生产对环境的污染，是治理雾霾的有效措施，故 D 正确；答案选A。8.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A.天然气是一种清洁的化石燃料 B.煤的气化和煤的液化都属于物理变化C.石油是由多种烧组成的混合物 D.通过石油的裂化可以提高汽油的产量【答案】B【解析】【详解】A.化石燃料包括煤、石油和天然气，故天然气属于化石燃料，且燃烧产物无污染，A 正确；B.用煤来生产水煤气是煤的气化，用煤来生产甲醇为煤的液化，两个变化均有新物质生成，因此这两个变化都是化学变化，B 错误；C.石油是多种烷烧、环烷烧和少量芳香克的混合物，即石油是多种烧的混合物，C 正确；D.石油裂化的目的是获得轻质油，提高汽油的产量和质量，D 正确。故合理选项是B9.下列反应的离子方程式，正确的是A.Fe 溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2FeJ+3H2 tB.用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+=CO2 t+H2OC.用 FeCb溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Feu+C u=Fe2t+Cu2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应：2A1+2OIT+2H2O=2AKV+3H2 t【答案】D【解析】【详解】A 项，铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2t+H2 t,故 A 错误；B 项，用小苏打治疗胃酸过多的的离子方程式为：HCO3+H+=CO2 t+H2O,故 B 错误；C 项，用 FeCb溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子方程式为：2Fe、Cu=2Fe2+Cu2+,故 C 错误；D 项，铝与浓氢氧化钠溶液反应：2A1+2OHT+2H2O=2A1（V+3H2 t,D 正确。答案选D。10.下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（）A,由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇和水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法【答案】A【解析】【分析】【详解】A.乙醇与水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通过蒸储的方法除去，故 A 错误；B.乙醇常用作有机溶剂，可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，再利用其沸点不同来获得中药成分，故 B 正确；C.乙醇能够以任意比溶解于水，这样可以获得不同浓度的乙醇水溶液，酒厂可以勾兑各种浓度的酒，故C 正确；D.乙醇容易挥发，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的说法就来源于此，故 D 正确；选 Ao11.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）CH3 尸 CH36HCHCOOH布洛芬A.布洛芬的分子式为Cl此B.布洛芬与乙酸是同系物C.Imol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.该物质苯环上的一氯代物有2 种【答案】B【解析】分析:有机物含有粉基，苯环，具有毅酸、苯的性质,结合有机物的结构特点解答该题。详解:A.由结构简式可以知道布洛芬的分子式为G此8。2,所 以 A 选项是正确的；B.布洛芬与乙酸结构上不相似(乙酸中无苯环)，分子组成也不是相差(:上原子团，因而不是同系物，所以B 选项是错误的；C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则 Imol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应，所以C 选项是正确的；D.结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2 种，故 D 正确。综上所述，本题正确答案为叽1 2.下列排序正确的是A.酸性：H2SO4H3PO4Ca(OH)2Mg(OH)2C.氢化物稳定性：HFHIHBrHCl D.沸点：AsH3PH3NH3【答案】B【解析】【分析】【详解】A.非金属性：S iV P V S,故酸性：H2SiO3H3PO4 A 项错误；B.金属性：BaCaMg,故碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2,B 项正确；C.非金属性：FClBrL氢化物稳定性：HF HC1 HBrHL C 项错误；D.比较分子的沸点，先考虑是否存在氢键，存在氢键沸点显著高，再考虑范得华力，与相对分子质量呈正比。由于氨气分子间存在氢键，沸点显著高于同主族简单氢化物，A s%的相对分子质量大于P H 3,故沸点：NH3ASH3PH3,D 项错误；答案选B。【点睛】简单氢化物的稳定性与非金属成正比，还原性与非金属性成反比，区别熔沸点(物理性质，考虑氢键和范德华力)。1 3.氢化铁(NHJ1)与氯化核的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铉叙述正确的是A.是离子化合物，含有离子键和共价键IIB.电子式是H：N：H+HIIC.与水反应时，NH4H是氧化剂D.固体投入少量的水中，只产生一种气体【答案】A【解析】【分析】由氨化铉(NH4H)与氯化钱的结构相似可知，氢化核由NHJ和H-构成的离子化合物，NH4H中含有H-,与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂。【详解】A项、NH4H与氯化彼的结构相似，是由NH+和H.构成的离子化合物，故A正确；HB项、NH4H是离子化合物，由核根离子与氢负离子构成，电子式为H：N：H+：H-，故B错误；HC项、NH4H中含有H,与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，发生氧化反应，故C错误;D项、NH4H固体投入少量水中，NH4H有很强的还原性，可 与H2。发生反应：NH4H+H2O=NH3 H2O+H2f,生成的气体为NH3和