2022届安徽省蚌埠铁路中学高一化学第二学期期末预测试题(含答案解析）

1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是序号XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4AABBCCDD2、下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B二氧化氮被木炭吸附C蔗糖溶于水DHCl气体溶于水3、配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（ ）ABCD4、下列有机物属于烃的是AC2H5OHBCCl4CC2H6DCH3COOH5、下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）A除去CO2中的HClB稀释浓H2SO4C检查装置气密性D研究不同催化剂对反应速率

2、的影响6、下列化学用语正确的是()A过氧化氢的电子式：B异戊烷的结构简式：C正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3D己烷的分子式：C6H167、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定最简式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( )A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C1H核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团8、3.15消费者权益保护日，据统计，投诉最多的是建筑装潢质量。其中质量问题之一是装潢装饰材料中某些化学成分含量太高，缓慢释放出来，在空气中浓度过高，影响人体健康。某些化学成分主要是()A一氧化碳B二氧化硫C甲醛、甲苯等有机物蒸气D臭氧9、下图是电解实验装置，X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。下列有关实验的说法正确的是AX电极为阳极，Y电极为阴极BX电极溶液先变红色，且有刺激性气味气体产生C将X、Y两极产生的气体收集起来，相同条件下其体积比略大于1:1D电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化10、化学在生产、生活和军事上有

3、广泛的应用，下列对应关系错误的是 （ ）性质应用A钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B二氧化硫具有漂白性漂白纸浆、草帽等C镁燃烧时发出耀眼的强光军事上制作照明弹DAl(OH)3受热易分解塑料的阻燃剂AABBCCDD11、在1 L浓度为0.2 molL-1 Fe(NO3)3和1.5molL-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A反应后产生标准状况下的氢气11.2 LB反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=21C反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉D反应后的溶液还可以溶解19.2g铜12、下列物质属于化合物的是（ ）AFe（OH）3胶体B稀盐酸C干冰D空气13、下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（ ）AFeCl3BCu2SCFeSDSO314、下列有关电离和水解的说法正确的是（ ）A醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大B升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大C等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H+)为107 mol/LD醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/

4、c(CH3COO-)增大，n（H+）减小。15、稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构式如下，据你所学知识判断A属于（ ），A酸类B酯类C醛类D酚类16、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ17、在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是A钠浮于水面B钠块熔化成一个小球，在水面游动C溶液变红色D溶液上面有大量白烟18、下列说法中，正确的是A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0BH0，S0的反应在温度低时不能自发进行C-10的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程19、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是ANa、Mg、Al、S BC、N、O、FCF、C

5、l、Br、I DLi、Na、K、Rb20、意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是AO4和O2互为同位素B同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数C18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8DO4转化O2为物理变化21、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是 A只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面C甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃D在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多22、如下图是周期表中短周期的一部分，AC两种元素的原子核外电子总数之和等于B原子的核内质子数。下列叙述正确的是ACBA最高价氧化物对应水化物的酸性:C BBC元素单质是氧化性最强的非金属单质CA元素形成的氢化物只有一种DB元素位于第三周期VIIA族二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成G的路线如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反应的反应类型是_。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化

6、学环境的氢原子，则B的结构简式为_。（3）C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上的一氯代物有3种。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_24、（12分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_，E的元素符号为_。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式_，_，_。(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_。(5)B、C两元素形成的原子个数比为11的化合物中的化学键为_。25、（12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤I中，粗盐中含有Ca1+、

7、Mg1+、SO41-等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸；氯化钡溶液；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_（填字母）。A B C D请写出加入Na1CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_、_。(1)步骤中已获得Br1，步骤中又将Br1还原为Br-，其目的是_。步骤用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1可向其中加入_溶液。(4)步骤由Mg(OH)1得到单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。ABCD26、（10分）在三支试管中分别加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式_，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是_。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是_。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气

8、的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_28、（14分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。（1）工业上进行海水淡化有多种方法。蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_。下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_（填序号）。a. 溶质质量 b. 溶液质量 c. 溶剂质量 d. 溶质的物质的量浓度（2）碘在海水中主要以I的形式存在，而在地壳中主要以IO3的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是_。已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-，由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_

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