2022学年广西桂林市全州县二中高一化学第二学期期末综合测试试题(含答案解析）

1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，二氯化二硫(S2C12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水反应产生的气体能使品红褪色。下列有关说法正确的是AS2C12晶体中存在离子键BS2C12在熔融状态下能导电CS2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构DS2C12与水反应不属于氧化还原反应2、下列各组的性质比较正确的是（ )A稳定性：NH3PH3 SiH4B酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D还原性：F Cl Br3、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(

2、g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )AX的分解速率与Y的消耗速率相等BX、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C混合气体的密度不再变化D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X4、较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3 HBrOHCO3-，则可能发生的反应是2HBrO+Na2CO32NaBrO+CO2+H2O NaBrO+NaHCO3HBrO+Na2CO3 HBrO+Na2CO32NaBrO+NaHCO3 NaBrO+CO2+H2ONaHCO3HBrOABCD上述答案均不对5、已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（ ）A13%B14%C26%D无法计算6、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水7、最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构

3、如图所示。尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO22e2NH4+=Mn2O3H2O2NH3F极：Zn2e=Zn2总反应式：2MnO2Zn2NH4+=Mn2O3Zn22NH3H2O下列说法正确的是AE极是电池的正极，发生的是氧化反应BF极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的8、下列各组物质中互为同分异构体的是( )A葡萄糖和蔗糖B蔗糖和麦芽糖C乙醇和乙酸D淀粉、纤维素9、已知相同条件下，物质具有的能量越低，物质越稳定。常温常压时，红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) H= -a kJ/mol4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) H= -bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为(H小于零，代表反应放热)AabD无法确定10、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。列有关的说法中正确的

4、是A中子数为92 B质子数为238C质量数为330 D核外电子数为9211、酸与碱完全中和时（ ）A溶液一定呈中性 B溶液的pH一定为7C酸与碱的物质的量一定相等 D酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等12、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A0.80B0.85C0.90D0.9313、下列说法正确的是（ ）A新发现的核素中，电子数比中子数多179B白磷和红磷互为同分异构体C氕、氘、氚互为同素异形体DCH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物14、若某原电池的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，则该原电池的构成是( )正极 负极 电解质溶液 A CuZnHClB ZnCu CuSO4C CuZn CuSO4D CuZnZnCl2AABBCCDD15、下列说法正确的是A铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：NaFeB因为酸性H2CO3H2SO4，所以非金属性：CS2-16、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO

5、3（g）NO（g）NO2（g）SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A气体的密度不再随时间而改变B体系总质量不再随时间而改变CNO（g）和NO2（g）的生成速率相同DSO3（g）和NO（g）的浓度比为1：117、有机物CH2=CHCH2OH不能发生的反应是A加成反应 B中和反应 C氧化反应 D取代反应18、下列事实和解释正确的是（ ）A锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度B面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变D锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度19、下列表示不正确的是AHCl的电子式：B正丁烷的球棍模型：C乙醛的结构简式：CH3CHOD原子核内有 8 个中子的碳原子：146C20、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH

6、)3是两性氢氧化物D铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应AABBCCDD21、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是（ ）A质量之比为1:1:1B体积之比为4:14:13C密度之比为13:13:14D原子个数之比为1:1:222、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡二、非选择题(共84分)23、（14分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为11。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）。（3）C和E形成的离子化合物的电子式为 _ ，用电子式表示A

7、和B形成的过程_，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为_。（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为_。（6）单质E与水反应的离子方程式为_。24、（12分）通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体。（1）有机物B的名称为_，结构简式为_。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_。（2）写出图示反应、的化学方程式，并指明反应类型：_；反应类型_。_；反应类型_。25、（12分）小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是：_。（2）装置中长玻璃导管的作用是：_；红墨水的作用是_。（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是_；理由是_。26、（10分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化物法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全；(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)在发生器中鼓入SO2和空气混合气的原因是_ (填序号)。A 空气稀释ClO2以防止爆炸B SO2将NaClO3氧化成ClO2 C 稀硫酸可以增强NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改为H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中发生的反应的化学方程式_；吸收塔的温度不能超过20oC，主要原因是_。(4)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_ (填序号)。A 蒸馏 B 蒸发浓缩 C 灼烧 D 过滤 E 冷却结晶27、（12分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时： （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_ (填字母)。A石墨 B 镁 C

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