2022学年吉林省吉林市普通高中友好学校联合体化学高一下期末达标检测模拟试题(含答案解析）

1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子B常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C1L 0.1molL-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+D标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子2、下列各项正确的是（ ）A钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH

2、2B铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe3H2O(g)=Fe2O33H2C钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2D钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu3、制玻璃和水泥的共同的原料是()A二氧化硅B碳酸钠C碳酸钙D硅酸钠4、一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的密度不再发生变化 v正（Y） 2v逆（X） 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmolYA B C D5、下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是选项abc气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C稀HNO3铜屑H2ONOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2AABBCCDD6、下列化学用语使用正确的是A中子数为10的氧原子的原子符号：108OBHCl的电子式：C甲烷的比例模型：D乙烯的结构简式：CH2CH27、下列溶液中，滴入酚酞溶液会显红色的是A氯化铜B硫化钾C硫酸钾D硝酸铵8、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

3、”中“丝”和“泪”分别指A纤维素、油脂 B蛋白质、烃类 C淀粉、油脂 D蛋白质、油脂9、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A单质有较高熔点 B“类钫”在化合物中呈1价C“类钫”具有放射性 D“类钫”单质的密度大于1 gcm310、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙醇(水)新制生石灰蒸馏CCH4(C2H4)酸性高锰酸钾溶液洗气DSiO2(CaCO3)稀硫酸过滤AABBCCDD11、下列说法不正确的是AO2、O3互为同素异形体B气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D正丁烷的沸点高于异丁烷12、化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A石灰石的分解反应 B铝与稀盐酸反应CBa(OH)28H2O 与NH4Cl反应 DNaOH与稀硫酸反应13、习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。下列做法不符合这一宗旨的是A农村推

4、广用沼气作燃料B大力推广新能源汽车，减小碳排放C将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D对煤和石油等燃料进行脱硫处理14、在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是A图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响C图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高15、一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A乙烯与水反应制备乙醇B苯和硝酸反应制备硝基苯C乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷16、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是A用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/(Ls)B2

5、s时物质B的浓度为1.4 mol/LC2 s时物质A的转化率为70%D2 s时物质A的体积分数为17、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键18、化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是A为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆B煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料C聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染D在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质19、在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是ANH4+、Na+、S2-、SO32- BNa+、K+、Cl-、SO42-CCa2+、Fe2+、NO3-、Br- DK+、AlO2-、I-、SO42-20、下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）ANH3BN2CCO2DSO221、合成氨工业对国民经济和社会发

6、展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D点a的正反应速率比点b的大22、下列元素中，不属于主族元素的是AHBHeCNDCl二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：(1)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为_。(2)向W溶液中加入ZE3，会减弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_。(3)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是_。(4)X和Y

7、的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是_(填化学式)；从原子结构角度分析其原因是_。24、（12分）2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表列出了八种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)写出元素质量数为18的的核素符号_。(2)甲为、两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_。(3)以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。(4)元素的简单氢化物和元素的简单氢化物与卤化氢的反应相似，产物的结构性质也相似。下列对元素的简单氢化物与HI反应产物的推断正确的是_(填序号）。A.能与NaOH反应 B.含离子键、共价键 C.能与稀硫酸反应(5)向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的离子反应方程式为_。(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_。25、（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液

8、的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a_，b_。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是_。26、（10分）I. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。. 用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：_，在该反应中_是氧化剂，氯酸钾的作用是_。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：_。镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。27、（12分）实验室可

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