1、 九年级教学情况调研测试 化 学 试 题注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。试卷满分100分,考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。2请将第卷和第卷的答案全部填写在答题卡上,在本试卷上答题无效。3可能用到的相对原子质量:Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Mg)=24 Ar(Al)=27 Ar(Zn)65 第卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括20小题,共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题卡上)1在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是A屠呦呦B侯德榜C拉瓦锡D张青莲2我国于1965年第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素属于A糖类B油脂C蛋白质D维生素3化学是一门研究“变化的学问”,生活中充满着变化,下列“变”中涉及化学变化的是A玉石“变”印章B树根“变”根雕C葡萄“变”美酒D玩具机器人“变”形4分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是AO3、SO2、CO2是空气污染物B酒精、铁锈、冰水共存物是氧化物
2、C甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体DAg、Hg、I是金属元素5下列化学用语书写正确的是A铝元素:Al B干冰:H2OC氢氧根离子:OHD氯化银:AgCl26高温的炭和水蒸气能发生化学反应,其反应的微观示意图如图所示。该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7下列有关材料的说法错误的是A蚕丝属于合成纤维 B保鲜膜属于塑料 C不锈钢属于金属材料 D玻璃钢属于复合材料8科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或要求存在错误的是A用胶头滴管吸取液体时,要先挤瘪橡胶头,再将滴管伸入到液体中吸取B稀释浓硫酸时,将水慢慢地注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断地搅拌C实验室进行模拟炼铁时,应先通一段时间的CO气体,然后再加热D测定空气中氧气体积含量时,点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞9利用所提供的实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿提纯含少量泥沙的NaClB烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠C烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿对 NaCl溶液蒸发浓缩D烧杯、玻璃棒、胶头滴管用固体氯化钠配制10%的
3、氯化钠溶液10流浪地球的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想,它含有 70%的氮气(体积分数)、20%以上的氧气、还有 CO2 等。下列说法错误的是A“人造空气”比空气中的氮气含量高B在“人造空气”中,燃着的蜡烛不会迅速熄灭C利用灼热的铜粉,可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D在太空中呼吸“人造空气”时,氧气消失但氧原子并未消失11“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”,有害人体健康。工业上由环己胺(化学式是C6H11NH2)与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是A从类别上看:环己胺属于有机化合物B从性质上看:环己胺可以与碱反应C从组成上看:环己胺中碳元素和氮元素的质量比为367D从结构上看:环已胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成12下列排序正确的是A地壳中元素含量:O Al Si由多到少 B金属材料的熔点:汞 伍德合金 铜由高到低C金属活动性顺序:Fe Al Cu由强到弱D氯元素质量分数:NaCl NaClO NaClO3由高到低13化学与人类生活息息相关,下列说法正确的是A红肉含有血红素铁,很容易被人体吸收并恢复体内的铁,人体
4、缺铁会引起佝偻病B将煤块粉碎后再燃烧,其主要目的是减少有害气体的排放C聚氯乙烯薄膜可用于包装食物,废弃塑料随意丢弃会造成白色污染D天然气的主要成分是甲烷,观察到火焰呈黄或橙色时,需将灶具的空气进风口调大14小轩做硫燃烧实验时,进行了如下操作:在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫;将燃烧匙在酒精灯火焰上加热,直至硫燃烧;将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。实验中可观察到的现象与结论不正确的是A对比和可说明硫燃烧需要达到一定的温度B对比和中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C在中有刺激性气味气体产生,说明发生了化学变化D在中观察到微弱的淡蓝色火焰,并有大量白烟15构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中,错误的是A微粒观:氯酸钾是由钾离子、氯离子和氧离子构成的B转化观:金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁C元素观:一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的D结构观:一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同16如图是由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线,其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体,纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标y的分析正确是选项物质X纵坐标yA水
5、溶液的质量B水溶液的pHC氢氧化钠溶液溶质的质量D氢氧化钙溶液溶液中钙元素质量 17河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,甲厂废水中的离子是AH+、Na+、Ba2+ BH+、Ba2+、Cl-CNa+、SO42-、CO32- DH+、SO42-、CO32-溶解度/gAB550t1t2温度/18如图是A、B两物质的溶解度曲线,下列信息中,正确的是A图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液Bt1时,等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等Ct2时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%Dt2时,等质量的A、B两饱和溶液降温到t1时析出溶质的质量相同19图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种,A是目前世界年产量最高的金属,B是可溶性银盐,D与E发生的反应属于中和反应(图中用“”或“”表示两种物质之间能发生化学反应,用“”或“”表示一种物质可转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中各部分反应需在溶液中
6、进行)。下列说法不正确的是AD可能是Ca(OH)2B上述反应中涉及了四种基本反应类型CB与C发生反应的实验现象是有白色沉淀生成DE转化为F发生反应的化学方程式可以是2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O20硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%,现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是A生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8gB氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6gC所得溶液中溶质的质量为14.2gD氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%第卷(非选择题 共60分)二、(本题包括3小题,共19分)21(4分)化学使世界变得更加绚丽多彩。从以下不同物质中选择合适的物质(填序号):A天然气; B烧碱; C小苏打; D熟石灰; E硝酸钾 常用于家庭燃料的是 ; 用于改良酸性土壤的是 ; 发酵粉的主要成分之一是 ; 可以用来做复合肥的是 。22(5分)物质之间存在着某种联系,请用“”“”“”“”“”填空: 含碳量:生铁 钢; 质子数:氧原子 氧离子; amL酒精与bmL水混合后的体积为cmL,则c a+b; xg镁与yg氧
7、气充分反应,得到zg氧化镁,则x+y z。 相对分子质量:油脂 淀粉23(10分)分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 化学实验的设计首先考虑实验目的,其次考虑操作的便利性、安全性和节约药品等。ABC 上述实验A可以与B归为一类,设计中均注意了实验的便利性设计,B实验便利性是指 ,b仪器的名称 ,A实验中涉及反应的化学方程式是 。 C实验装置制氢气,足量锌粒与 98g 质量分数为 10%的稀硫酸反应,最多生成氢气的质量是多少? 通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如:CaO+H2OCa(OH)2或CO2+H2OH2CO3等。按照此规律: 氢氧化钾可以由水与 (填化学式)反应得到。 写出氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式 。三、(本题包括2小题,共13分)24(5分)已知:氨气极易溶于水,且与水反应生成氨水,氨气难溶于氢氧化钠溶液。碳酸氢铵是一种常用的氮肥,受热易分解,分解的化学方程式为 。为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳,下列方案可行的是 。 A B C D 为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气,采用右图所示装置,瓶中的液体是 ,将图中的装置如何改进才能达到实验目的 (在图中画出来)。25(8分)某小组同学对久置的氢氧化钠固体样品进行探究,请你参与。探究一:探究氢氧化钠是否变质取少量久置的氢氧化钠在试管中,加水溶解,用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒搅拌,有气泡产生。结论:氢氧化钠变质。用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因 。探究二:氢氧化钠的变质程度【作出猜想】猜想一:样品部分变质;猜想二:样品完全变质。【实验探究】为验证猜想,同学们设计了两个方案,并进行实验。 定性方案设计,请你将该实验设计补充完整实验操作实验现象实验结论 猜想一正确 定量方案设计:先准确称取10.0g变质的NaOH样品放入锥形瓶中,用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为40g,再把100g稀盐酸平均分成5等份依次加入锥形瓶中,每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量,实验数据记录如下:加入盐酸的次数12345锥形瓶及所盛物质总质量/g608099.6118.7137.8【实验结论】根据上述实验数据,判断猜想一正确,判断理由是 。【反思交流】第3次加入盐酸充分反应后,溶液中的溶质有 样品中氢氧化钠的质量分数为 。四、(本题包括3小题,共22分)26(5 分)工
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