鲁教五四版八年级全一册化学 第五单元达标检测卷

1、第五单元达标检测卷(100分，60分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40一、选择题(110题每题2分，1115题每题3分，共35分)1. 在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3(浓)C=2H2O4XCO2。则X是()A. NO2 B. CO C. NO D. N2O52. 下列化学方程式书写正确的是()A. SO2=SO2 B. CuO2CuO C. 2AlO22AlO D. 4P5O22P2O53. NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是()A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N24. 关于2H2O22H2O的读法不正确的是()A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成水B. 每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C. 常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水5. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A. 蜡烛燃烧后质量变小 B. 镁条燃烧，

2、生成物的质量比镁条的质量大C. 酒精敞口放置一段时间后质量变小 D. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6. 完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是()A. a g，10 mL B. a g，20 mL C. a g，20 mL D. a g，5 mL7. 已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:58. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是()A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2 B. 乙中碳、氧元素质量比为1:2C. 46 g甲酸中含氢元素质量为2 g D. 生成甲与乙的分子个数比为2:1 (第8题)9. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是()A. 反应属于氧化反应 B. X的化学式是Ag2SC.

3、反应前后元素的种类不变 D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化10. 在化学反应A2BC=BA2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。使2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为()A. 64 g B. 18 g C. 80 g D. 9 g (第10题)11. 某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g，则c等于()A. dba B. dba C. dba D. dba12. 如图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则()A. 反应得到的生成物有两种 B. 反应前后元素化合价不变C. 参加反应的两种分子个数比为3:2 D. 该反应为化合反应13. 某物质4.6 g与氧气反应，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是()A. 参加反应的O2的质量为11.2 g B. 该物质中碳、氢元素质量比为1:3C. 生成CO2和H2O的分子个数比

4、为2:3 D. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素14. 金属单质M与非金属单质硫发生如下反应：2MSM2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同，充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是()物质组别M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A. 64 B. 56 C. 39 D. 2315. 下列关于化学反应xMyN=mPnQ的说法中，正确的是()A. 系数x与y的和一定等于m和n的和B. a g M与b g N充分反应后，生成P和Q的质量总和一定等于(ab)gC. 反应物M与N的质量比一定等于生成物P与Q的质量比D. 若M为a g，N为a g，充分反应后生成的P和Q的质量总和一定不是a g二、填空与简答题(48分)16. (6分)化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题。(第16题)(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是_(填数字序号)。元素的种类物质的种类原子的种类分子的种类原子的数目分子的数目(2)科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代

5、表碳原子，“”代表氢原子，请补充该物质燃烧的化学方程式：_6O25CO2_。17. (6分)新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展，氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上制备氮化硅反应的化学方程式为aSibN2Si3N4，则a、b的数值分别为a_，b_。18. (8分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准，其工作原理是：(1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为CO(NH2)2X=CO22NH3，则X的化学式为_。(2)在催化剂的作用下，高温条件下氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放，请写出氨气和N2O反应的化学方程式：_。19. (12分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；并引燃红磷产生白烟。(1)试分别写出这两步反应的化学方程式。_；_，基本反应类型是_。(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学

6、方程式为2NaOHX=NaClONaClH2O，则X的化学式为_。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来_。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_。20. (8分)如图所示是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题： (第20题)(1)水中氧元素和氢元素的质量比为_。(2)请写出上述变化中发生反应的化学方程式：_，标出反应物中氧元素的化合价_，该化学反应中不发生改变的微观粒子是_(填“原子”或“分子”)，上述过程中的MnO2用作_剂。(3)上述化学反应中的反应物可以和Fe(OH)2发生化合反应，尝试书写该化合反应的化学方程式：_。21. (8分)某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。物质序号甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g6810010反应后质量/g0xyz(1)由“”构成的物质中“”所代表的元素的化合价为_。(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是_(填化学式)。(3)上述反应的化学方程式为_。(4)一名同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了

7、以下等式，其中正确的是_(填字母序号)。A. xyz169 B. yz168C. (100x)：z32：64 D. (100x)：(y1)8：3三、探究实验题(12分)22. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图1)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。(第22题图1) (第22题图2)(1)请写出镁条燃烧的化学方程式：_。(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是_。(3)小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。【实验探究】请设计实验，验证猜想。实验操作实验现象及结论_【反思与交流】氮化镁中氮元素的化合价是_；空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_；同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧又有了新的认识：_。四、计算题(5分)23. 泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了

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