讲义：第2章+第3节氧化还原反应.docx

第三节 氧化还原反应［高考备考指南］考纲定位1. 了解氧化还原反应的本质2•了解常见的氧化还原反应根据化学式判断 元素化合价3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算4•能正确书写氧化还原化学方程式和离子方 程式核心素养1•模型认知 根据氧化还原反应的本质认识“价态规律，强弱规律，守恒规律”三大 规律及应用的思维模型2.证据推理 根据某些事实和信息归纳推导氧化性或还原性的强弱问题3•科学探究 科学探究是认识氧化还原反应的重要途径从氧化还原反应的角度设计 探究方案，进行实验探究加深性质的理解与 深化考点 氧化还原反应的本质及概念间关系（对应复习讲义第 18 页）u识记•基础知识1．氧化还原反应的本质和特征I氧化还II原反应I本质—电子的转移特征—反应过程中化合价的变化2．氧化还原反应的有关概念及其相互关系（1）有关概念口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（作还原剂，本身具有还原 性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（作氧化剂，本身具有氧化性）实例分析：反应4HC1（浓）+MnO2=A==MnC12+C12 f+2H2O中，氧化剂是MnO2,氧化 产物是Cl2,还原剂是HCl,还原产物是MnCl2；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为2__mol, 被氧化的HC1的物质的量是2_mol。

2）氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系包化还加反应（屜\3．常见氧化剂与还原剂（1）氧化剂① 某些活泼的非金属单质：如C12, 一般被还原为Clzo② 元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2o③过氧化物：如h2o2,一般被还原为H2Q2）还原剂① 活泼的金属单质：如Zn, 一般被氧化为Zn2+o② 某些活泼的非金属单质：如H2, —般被氧化为H2Qo③ 元素处于低价态的物质：如CQ, 一般被氧化为CQ^o（3）具有中间价态的物质既有氧化性, 又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+Fe3+FeSO2 -SO2-SH2O202H2OSO2SO3 或 SO2-S4.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1) 双线桥法3Cu+8HNO3===3C失 3X2e-u(NO)2+2N 得 2心°-0 f+4HQ；(2) 单线桥法36+8助6°-03===362丄+更0 匸+4叩［注意］①双线桥中箭头起点是反应物，终点是生成物，且注明“得”或“失”，②单线 桥中箭头起点为还原剂， 终点是氧化剂， 只注明转移的电子总数， 不注明“得” 或“失”。

判断正误(1) 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 )(2)金属阳离子一定只具有氧化性 )(3) 氧化还原反应中有一种元素被氧化时， 一定有另一种元素被还原 )(4) 氧化还原反应中的反应物， 不是氧化剂就是还原剂 )(5) 某元素从游离态变为化合态， 该元素可能被氧化也可能被还原 )(6)HCl 只能作还原剂 )［提示］(1)X ⑵X ⑶X ⑷X (5" ⑹x❷运用•多维突破角度 1 氧化还原反应的有关概念与本质1. (2019・合肥调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂工业制备高铁酸钾的离子 方程式为3C10-+2Fe3 + + 10OH-===2Feq- + 3C卜+5H2O下列相关叙述不合理的是( )A. K2FeO4中铁元素的化合价是+6B. 制得 1 mol K2FeO4 转移 3 mol eC. Fe3+的氧化性强于FeO2-D.氧化产物与还原产物物质的量之比为2 : 3C ［根据化合物中各元素化合价的代数和等于0,可计算出K2FeO4中铁元素的化合价是 +6, A项正确；根据题给离子方程式可知，制得1 mol K2FeO4转移3 mol电子，B项正确； FeO4-的氧化性强于Fe3+, C项错误；该反应中氧化产物是FeO］-,还原产物是Cl-,二者的 物质的量之比为2 : 3, D项正确。

］2. (2018・湖南六校联考)已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2 ++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH% ；+O2 f+8Na +下列说法正确的是( )A. 该反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4B. 若Fe2+失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 LC. 4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子D. 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色C ［该反应中Fe2+失电子作还原剂，Na2O2中的氧元素既得电子又失电子，故Na2O2既作 氧化剂又作还原剂，A项错误未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，B项错误 反应过程中Fe2+直接被氧化生成Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，D项 错误 ］3. 氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：① LiAlH4+4H2O===LiOH+Al(OH)3+4H2 仁 ②NaBHd+NHAClMMMNH^Hs+NaCl+H? f ,则 下列说法错误的是( )A. LiAlH4中氢元素为一1价B. 反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e-C. 两个反应中，h2均既是氧化产物，又是还原产物D. 两反应中LiAlH4和NaBH4均作还原剂B ［LiAlH4中Li为+ 1价，Al为+3价，故H为一1价，A项正确；反应②中转移1个 电子，则每生成1 mol NH3BH3转移1 mol e-, B项错误；两个反应中均只有氢元素的化合价 发生变化，故两个反应中H2均既是氧化产物，又是还原产物，C项正确；LiAlH4和NaBH4 中氢元素均为一1价，反应时化合价升高，均作还原剂，D项正确。

］1担日归细(1) 熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见2) 明确一些特殊物质中元素的化合价：＋2 ＋2 －2 ＋6 －3 ＋2 ＋5CuFeS2：Cu、Fe、 S ；K2FeO4：Fe；Li2NH、LiNH2、AlN：N；Na2S2O3： S ；MO2＋：M；厶 厶 厶 厶 厶 厶 J 厶＋3 ＋2 －3 ＋1 －1 ＋(8－n) ＋4 －3 －1 ＋3C2O24－： C ；HCN：C 、N；CuH：Cu、H；FeOn4－： Fe ；Si3N4：Si、N；NaBH4：H、B 角度 2 电子转移的表示方法4．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目① 3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3电0②2"103 + 也204 + 也$04====勿02 f+^Sq + ZCQ 22电0(2) 用单线桥表示下列反应的电子转移的方向和数目①Cr2O2- + 14H+ + 6C卜===2Cr + + 3C12 f+7H2O② CaH2+2H2O===Ca(OH),+2H2 f［答案］ ⑴①3S+6NaOH====2Na2S 得 2X2e-+Na2S 失 4e-O3+3H2O②2KCl O +H°c2 O +H SO =====>C4 得 e-X2O f+ K SO + 2C 失 e- X 2O f +3 2 4 2 4 2 2 4 22H O2(2［①Cr2O2- + 14H++6C6e-l-===2Cr3 + + 3C-匸+7电0② CaH2+2H2e-2O===Ca(OH；2+2H2 f考点 氧化还原反应的三大规律及应用(对应复习讲义第 19 页)规律一 强弱规律11理解•核心考点1．氧化性与还原性含义氧化性是指物质得电子的能力，越易得电子氧化性越强，如Cl2>Fe3七还原性是指物质 失电子的能力，越易失电子还原性越强，如Na>Mg。

2．氧化性、还原性强弱的比较依据(1) 依据反应原理判断还原剂 ＋ 氧化剂 === 氧化失电子， 化合价升高， 被氧化产物 ＋ 还原得电子， 化合价降低， 被还原产物① 氧化性强弱：氧化剂〉氧化产物② 还原性强弱：还原剂〉还原产物(2) 依据“两表”判断①根据元素周期表判断a. 同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强F2 Cl2 B I2 氧化性减弱F－ Cl－ Br－ I－ 还原性增强b. 同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱氧化性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl2逛原性减弱,氧化性增强②金属活动性顺序表K G Na M客Al亦和Ph 但］Qi电皑［单质的还顶性逑渐减弱.对应阳离子时氧化性遂渐増强］:Ca^Na* Al^Zn3" F严盼円严(TI+) Cu3tHe2-AE*(3) 依据产物中元素价态的高低判断①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强如:②相同条件下， 不同还原剂作用于同一种氧化剂， 还原产物价态低的其还原性强如血“匕二;"1 还原性；Zn>Cu(4) 电化学原理:原电池中负极还原性比正极物质还原性强。

电解池中 ， 阴极上先放电的 阳离子氧化性较强5) 依据反应条件判断:反应条件越易， 性质越强❷运用•多堆突確角度 1 氧化性和还原性的强弱判断1. (2019・湘东五校联考)向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉 淀CuI,蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变无色则下列说法正确 的是 ( )A. 通入22.4 L SO2参加反应时，有2 mol个电子发生转移B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C. 滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D.上述实验条件下，微粒的氧化性：Cu2 +>I2>SO2D ［题中没有指明温度和压强，22.4 L SO2的物质的量无法确定，故转移电子数无法确定,A 项错误通入 SO2 时发生反应：SO2+12+2H2O===H,SO4+2HI,SO2将I2还原为I-，体现了 SO2的还原性，B项错误；滴加碘化钾溶液时，CuSO4转化为CuI，则CuSO4被还原，故KI 被氧化，CuI 是还原产物，C 项错误；由 2Cu2++4I-===2CuI； +I2、SO2+12+2H2O===H,SO4 + 2HI，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：Cu2+>I2 >SO2，D项正确。

］2. (2018•朝阳模拟)已知：①A+B2+==AU+B；②D+2H2O===D(OH》+H2 f ；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为 E2++2e-===E B—2e-===B2 +下列说法正确的是( )A. 氧化性： E2+>B2+>A2+>D2+B. 氧化性： D2+>E2+>A2+>B2+C. 还原性：E>B>A>DD. 提取某废水中含有的少量A2+时可以选用DA ［根据①可知氧化性：B2+>A2+,还原性：A>B;根据②可知D是很活泼的金属单。