最新高一化学必修二全册知识点总结人教版教学提纲.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习资料第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表总结的总结原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第 1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）周期表 长周期（第 4、5、6、7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族 7 个： IB- Ⅶ B可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素过渡元素可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相像性：最外层电子数相同，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相像性和递变性：（ 1）相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：①密度逐步增大（ K 反常 ） ②熔点、沸点逐步降低结论：碱金属原子结构的相像性和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性3、化学性质（ 1）相像性：（金属锂只有一种氧化物）可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结点燃4Li + O2点燃Li 2O 2Na + O2Na2O2可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2 H2O ＝ 2KOH + H 2 ↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相像 2）递变性：①与氧气反应越来越简洁②与水反应越来越猛烈结论： ①金属性逐步增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性精品文档可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习资料总结：递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐步增多，原子核对最外层电子的引力逐步减弱， 原子失去电子的才能增强， 即金属性逐步增强。

所以从 Li 到 Cs 的金属性逐步增强二）卤族元素：１、原子结构 相像性：最外层电子数相同，都为 7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 ２．物理性质的递变性： （从Ｆ 2 到Ｉ 2）（１）卤素单质的颜色逐步加深 （２）密度逐步增大 （B r 2 反常）（３）单质的熔、沸点上升3、化学性质（ 1）卤素单质与氢气的反应： Ｘ 2 ＋ H2 ＝ 2 HX F2Cl 2Br 2I 2卤素单质与 H 2 的猛烈程度：依次增强 生成的氢化物的稳固性：依次增强（ HF 最稳固）（ 2）卤素单质间的置换反应－ －2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2 氧化性： Cl 2 Br 2 仍原性： Cl Br－ －2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2 氧化性： Cl 2 I 2 仍原性： Cl I－ －2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 2 氧化性： Br 2 I 2 仍原性： Br I结论： F2 F-Cl 2 Cl -Br 2 Br -I 2 I-单质的氧化性：从下到上依次增强（ F2 氧化性最强） ,对于阴离子的仍原性：从上到下依次增强（ I-仍原性最强）结论： ①非金属性逐步减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下（从 F 2 到 I 2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐步增多，原子核对最外层电子的引力逐步减弱，原子得到电子的才能减弱，即非金属性逐步减弱所以从 F2 到 I 2 的非金属性逐步减弱总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐步增多，原子核对最外层电子的引力逐步减弱，原子得电子的才能减弱，失电子的才能增强，即非金属性逐步减弱，金属性逐步增强三．核素（一）原子的构成：（１）原子的质量主要集中在原子核上 （２）质子和中子的相对质量都近似为 1，电子的质量可忽视３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 （４）质量数 〔A〕=质子数 〔Z〕+中子数 〔N〕Z（５）在化学上，我们用符号 A X 来表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的详细的 X 原子可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结Z原子 A X中子 N 个=（ A－Z ）个原子核 质子 Z 个核外电子 Z 个可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结（二）核素核素：把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素。

精品文档可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习资料同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素或：同一种元素的不同核素间互称为同位素１）两 同：质子数相同、同一元素（２）两不同：中子数不同、质量数不同可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结（３）属于同一种元素的不同种原子一.原子核外电子的排布其次节 元素周期律可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布2、核外电子的排布规律（ 1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布〔能量最低原理 〕 2）各电子层最多容纳的电子数是 2n2（ n 表示电子层）（ 3）最外层电子数不超过 8 个（ K 层是最外层时，最多不超过 2 个）。

次外层电子数目不超过 18 个倒数第三层不超过 32 个二．元素周期律： １、核外电子层排布的周期性变化每周期最外层电子数：从 1--------8 （ K 层由 1－ 2） ２、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐步减小（同周期第 0 族最大）3、主要化合价：每周期最高正化合价：＋１ ＋７（稀有气体 0 价， F 化合物中没有正价）每周期负化合价：－４ －１4、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化同周期元素金属性和非金属性的递变性：（１）２ Na + 2H△2O ＝ 2NaOH + H 2 ↑ 〔简洁 〕 Mg + 2 H 2O 2Mg〔OH〕 2 + H2 ↑（较难）金属性： Na > Mg２） Mg + 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2 ↑ 〔简洁 〕 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 +3H 2 ↑（较难）金属性： Mg > Al 依据 1、2 得出： 金属性 Na > Mg > Al（３）碱性 NaOH > Mg〔OH〕 2> Al〔OH〕 3 金属性：金属性 Na > Mg > Al Na Mg Al金属性逐步减弱（４）结论： Si P S Cl单质与Ｈ 2 的反应越来越简洁、生成的氢化物越来越稳固最高价氧化物对应水化物的酸性逐步增强精品文档可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料故：非金属性逐步增强。

Na Mg Al Si P S Cl金属性逐步减弱，非金属性逐步增强同周期从左到右，金属性逐步减弱，非金属性逐步增强可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结（５） 随着原子序数的递增， 元素的核外电子排布、 主要化合价、 金属性和非金属性都出现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律总结 ：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律实质：元素原子的核外电子排布周期性变化的必定结果 四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线在分界线邻近的元素具有金属性又具有非金属性2. 金属性最强的在周期表的左下角是， Cs非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ （两个对角）3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系①元素的最高正价等于主族序数特： F 无正价，非金属除 H 外不能形成简洁离子②主族元素的最高正价数与最低负价的肯定值之和等于 8. 4．元素周期表和元素周期律应用①在周期表中的左上角邻近探究研制农药的材料②半导体材料：在金属与非金属的分界线邻近的元素中查找③在过渡元素中查找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

5. 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期（从左到右） 同 主 族（从上到下）原子半径 逐步减小 逐步增大可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结最外层电子数递增最外层电子数相同失电子才能逐步减弱逐步增强得电子才能逐步增强逐步减弱金属性逐步减弱逐步增强非金属性逐步增强逐步减弱电子层排布电子层数相同电子层数递增可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结主要化合价最高正价（＋ 1 → ＋7） 。