高考化学总复习专题五周期表.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载20XX届高考化学总复习 专题五 周期表 2021/9/4基础过关1．物质发生化学反应时，肯定．会．． 发生变化的是 〔 〕A ．电子数 B．质子数 C．分子数 D．化学键 2．以下有关物质结构的表述正确选项 〔 〕3．以下说法正确选项 〔 〕A ．共价化合物中可能含有离子键B ． Ca 2 ＋、K＋ 、Cl － 、S 2－ 四种粒子的离子半径依次减小848484C. 208 Po 、209 Po 、210 Po 三种原子的核外电子数分别为 124 、125 、126D ．第Ⅵ A 族元素氧、硫、硒对应的氢化物 H2 O、H 2S、H2Se 的稳固性依次减弱4．某分子的球棍模型如图 D5- 1 所示；已知分子中全部原子的最外层均达到 8 电子稳固结构，原子间以单键相连；以下有关说法中错误选项 〔 〕图 D5- 1A ． X 原子可能为第Ⅴ A 族元素 B ． Y 原子肯定为第Ⅰ A 族元素C ．该分子中，只含有共价键 D ．从圆球的大小分析，该分子可能为 N 2F 45．甲、乙、丙、丁 4 种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有 18 个电子，以下说法正确选项 〔 〕A ．如气体甲的水溶液在常温下的 pH ＜ 7，就甲肯定是 HCl B．如气体乙的摩尔质量与 O2 相同，就乙肯定是 N 2H 4 C ．如 3.0 g 丙的物质的量为 0.1 mol ，就丙肯定是甲烷的同系物 D ．如丁为四原子分子就丁肯定能使品红溶液褪色 6．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确选项 〔 〕A ．元素 b 的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B ． a、b、d 、f 四种元素的离子半径： f>d>a>b C ．元素 c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D ． a 、c、e 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -易错自查学习必备 欢迎下载7．元素及其化合物的学问是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学运算、化学试验学问的载体；〔1〕 元素周期表 1～ 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1；①这样的两种元素的组合有 种；②如这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为 1 ∶ 2，写出这些化合物的化学式： ；③如这样的两种元素形成的化合物中的原子数之比为 1∶ 1，写出其中一种化合物的化学式和名称： ；〔2〕A 是自然界存在的最广泛的Ⅱ A 族元素， 常以化合物 F 存在； 从单质 A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示：图 D5- 2请回答以下问题：① F 的化学式为 ；② E 与水反应的化学方程式为 ；③ 实 际 生 产 中 ， 可 由 F 为 原 料 制 备 单 质 A ， 简 述 一 种 简 单 的 制 备 方 法 〔 不 需 考 虑 综 合 经 济 效 益 〕 ：；8． W 、M 、N、X、Y、Z 是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图 D5- 3 所示；已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10； M 和 Ne 原子的核外电子数相差 1； N 与 X 相邻； X 的单质是一种常见的半导体材料；Y 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍； Z 的非金属性在同周期主族元素中最大；图 D5- 3(1) 元素 X 在周期表中的位置是 _ ；元素 Y 的离子结构示意图为 ；(2) 以下有关物质性质的比较中，正确选项 ；A ． M 、X、Z 形成的单质熔沸点 M ＞X＞ Z B ．氢化物的热稳固性： W ＞ XC ． X 分别与 W 和 Z 形成的化合物中化学键类型和晶体类型均相同D ． Z 元素含氧酸的酸性肯定强于 Y 元素的含氧酸(3) 与 Z 同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是 〔 填化学式 〕；(4) 含有 N 元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式： ；9. X 、Y 、Z、Q、M 为常见的短周期元素，其原子序数依次增大；有关信息如下表：X 动植物生长不行缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y 地壳中含量居第一位Z 短周期中其原子半径最大生活中大量使用其合金制品， 工业上可用电解其氧化物的方Q法制备海水中大量富集的元素之一， 其最高正化合价与负价的代数M和为 6 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载〔1〕X 的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式： ；(2) 已知 37 Rb 和 53I 都位于第五周期，分别与 Z 和 M 同一主族；以下有关说法正确选项A ．原子半径： Rb>I B ． RbM 中含有共价键C ．气态氢化物热稳固性： M>ID ． Rb 、Q、 M 的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 〔 填序号 〕；(3) 如 XM 3 最初水解产物是 XH 3 和 HMO ，就 X、M 元素的电负性大小次序： X M〔 填“＞”“＜”或“＝” 〕；如已知磷与 M 元素电负性关系是 P＜ M ，就 PM 3 水解的化学反应方程式是 ；(4) 已 知 QM 3 的 熔 点 为 190 ℃ 〔2.02 × 10 5 Pa〕 ， 但 它 在 180 ℃ 即 开 始 升 华 ， 就 QM 3 是（填“离子化合物”或“共价化合物” 〕，如何通过试验判别 ；在 500 K 和 1.01 × 10 5 Pa 时，它的蒸气密度 〔换算成标准状况时 〕为 11.92 g/L ，就 QM 3 的结构式为 ；〔5〕X 、Y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色； 将标准状况下 40 L 该无色气体与 15 L 氧气通入肯定浓度的 NaOH溶液中，恰好被完全吸取，同时生成两种盐；请写出该反应的离子方程式： ；才能强化10 ．已知 A 、B、C、 D、 E、F 六种元素在元素周期表中的相对位置如下：某固体样品由两种常见的盐组成，含 A、B、C 、F 四种元素，现进行如下试验：(1) 在一个质量为 a g 的蒸发皿中加入肯定质量的样品，称得总质量为 b g；用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为 c g ；残留在蒸发皿中的固体是 〔 填化学式 〕；(2) 另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，用如图 D5- 4 所示的试验装置进行试验；图 D5- 4① 关 闭 活 塞 N ， 打 开 活 塞 M 滴 入 稀 硫 酸 ， 至 没 有 气 泡 产 生 为 止 ； 锥 形 瓶 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为；②为了保证明验胜利，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于设试验在标准状况下进行 〕 mL ；〔 用含 a 、b 、c 的代数式表示，③打开活塞 N ，把针筒活塞往里推，发觉烧杯中 F 2DC 3 溶液中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 ，依据试验现象可证明 B 、D 、E 三种元素的非金属性由强到弱次序为 〔 填元素符号 〕；答案1． D [ 解析 ] 发生非氧化仍原反应时，电子数不变；质子数和分子数也不肯定转变；2． B [解析 ] H 2O2 是共价化合物，其电子式为 ； CS2 中 S 的半径大于 C 的半径，其结构与 CO 2 相似，为直线形结构， 故 B 正确； 14C 的原子结构示意图 ；结构式中不要显现电子， 故 CCl 4 的结构式为 ；3． D [解析 ] A ．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中肯定不含离子键，故 A 错误； B.Ca2＋、K ＋ 、Cl － 、S2 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载848484－四种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以，它们的半径依次增大，故 B 错误； C.核素的核外电子数等于质子数， 208 Po、209Po、210 Po 三种原子的核外电子数均为 84，故 C 错误； D. 非金属性越强，其氢化物越稳固，同一主族元素从上到下，非金属性递减，所以，氢化物的稳固性递减，故 D 正确；4．B [ 解析 ] 依据球棍模型知， 该分子为共价化合物， X 原子可形成 3 条价键， 就可能为 N 、P 等元素； Y 可能为 F、Cl 等元素，但 Y 肯定不能为第Ⅰ A 族元素，因 Y 如为 H ，只能使最外层达 2 个电子的稳固结构；如为 Na 等，就组成的一般为离子化合物；5． C [解析 ] A 项，可能是 H2S，错误； B 项，可能是 SiH 4，错误； C 项，摩尔质量为 30 g/mol ，且含有 18 个电子为 C2H 6，正确； D 项，四原子且含 18 个电子的分子可以为 PH3，错误；－ －＋ ＋ － －6． A [ 解析 ] b 是镁，能在 CO 2 中燃烧， A 项错误； a、b、d、f 四种元素的离子分别是 Na 、Mg 2 、O2 、Cl ，前三种离子核外电子排布相同，半径随核电荷数的增大而减小，都比 Cl 少 1 个电子层， Cl 半径最大， B 项正确； Al 2O3 是两性氧化物， C 项正确； NaOH 、Al〔OH〕 3、H2SO4 之间能够相互反应， D 项正确；7． 〔1〕 ①7② Na2O、K2S、MgF 2、CaCl 2③ Na2O2、过氧化钠或 K 2S2、过硫化钾〔2〕 ① CaCO3② NaH ＋ H2O===NaOH ＋ H2 ↑③ CaCO3 与足量盐酸反应，蒸干得到 CaCl2 固体， CaCl 2 经高温熔融电解生成单质 Ca〔其他合理答案也可 〕[ 解析 ] 〔1〕 ①这样的两种元素位于相邻周期、 原子序数相差 3，就组合有： 氢和铍、 氦和硼、 氧和钠、 氟和镁、 氖和铝、硫和钾、氯和钙，共 7 种；②、③从这 7 种组合中依据原子数之比为 1∶ 2 和 1∶ 1 挑选常见的物质； 〔2〕A 是钙，就 B 是 H2，C 是 Ca〔OH〕 2， E 是 NaH ， H 是 NaOH ， D 是 CO2， F 是 CaCO3，G 是 CaO；由 CaCO3 制取 Ca，由于钙活泼，可采纳电解熔融电解质的方法制备；8． 〔1〕 第三周期第Ⅳ A 族 〔2〕B 〔3〕HF2〔4〕Al 3＋＋。