210亥姆赫兹能和吉布斯能变化的计算教程文件.ppt

单击此处编辑母版标题样式dG=-SdT+VdpG=H-(TS)G=Wr第十节 G的计算G的计算方法1根据定义义式G = H (TS) dG = SdT + Vdp恒温: G = H TS 恒熵熵:G = H ST 2根据基本方程dU = TdS pdV dU = Q + W热热力学第一定律若在可逆过过程，非体积积功为为零 定义义式 G = H TS 取微分得: dG = dH TdS SdT = dU pdV Vdp TdS SdT 一、理想气体G计算根据热热力学基本公式等温过过程则则理想气体（适用理想气体等温过过程）(适用于任何物质质等温变变化)积积分得:理想气体等温变变化中的G 多种理想气体的等温等压压混合过过程：(定义义式角度) mixH = 0 混合焓焓混合熵熵 混合过过程的吉布斯能的变变化 mixG = mixH TmixS mixG = RT nB lnxB 因xB为为一分数，lnxB总总是负值负值 ，则则混合过过程G为负值为负值 ，GT,P,W=0 0，这这是一自发过发过 程 理想气体的混合（等温等压过压过 程）一、理想气体G计算BAnA,p,V1,TnB,p,V2,T始态态ABnA+nB,p,(V1+V2),T终态终态终态终态 ：A(nA, pA, V, T ) B(nB, pB, V, T)因为为所以理想气体混合是自发过发过 程一、理想气体G计算理想气体的混合（等温等压过压过 程）因为为正常相变过变过 程中不作非体积积功U U, , HH, , S S, , F F, , G G的计算二、相变过程的G (一)等温等压压条件下的可逆相变过变过 程 1 mol H2O(l)298 K,101325 Pa1 mol H2O(g)298 K, 3168 Pa1 mol H2O(l)298 K, 3168 Pa1 mol H2O(g)298 K,101325 Pa不可逆过程可逆可逆可逆理想气体等温在饱和蒸汽压和相应沸点下的可逆相变纯液体等温过程(二)等温等压压条件下的不可逆相变过变过 程二、相变过程的G G 0，该过程可自发进行，即在298K、1大气压条件下，过饱和的水蒸气定会凝结成水。

三、化学变化的等温条件下发发生化学变变化单击此处编辑母版标题样式dG=-SdT+VdpG=H-(TS)G=Wr再见！。