金属与酸反应的图像题.doc

金属与酸反应的图像如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强如果金属A、B与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（ 如同为+2价等）那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小图3中金属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量 足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么它们生成氢气的体积（或质量）相等，如图4所示练一练  将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应反应情况如图5所示有关叙述中正确的是（     ）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余1.由图6分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（  ）甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B乙：到时间t2时，金属均有剩余丙：两种金属原子的相对原子质量A＜B2.结论：金属A、B的活泼性强弱关系是（   ）练一练 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（    ）   练一练 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示。

根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（   ）（A、B、C在生成物中均为+2价）    A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是A                D．相对原子质量是C＞B＞A练一练  将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图9所示根据图中的信息，作出的判断不正确的是（    ）A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完一、金属不足，酸过量1、等质量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度且过量的稀硫酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下表提示：假设金属质量均为1克，稀硫酸中溶质H2SO4质量98克） 核心： 过量， 用完 Mg Al Zn Fe产生氢气的质量由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4) 3+3H2↑ 24 98 2 54 294 6Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 65 98 2 56 98 2 2、向等质量的Al、Fe(均已打磨)中分别加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，在右图中分别画出两者产生氢气的质量随时间变化的图像3、向等质量的Zn、Fe(均已打磨)中分别加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，画出两者产生氢气的质量随时间变化的图像。

4、向等质量的Mg、Al、Zn、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ）二、金属过量，酸不足5、等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下表提示：假设金属质量均为100克，稀硫酸中溶质H2SO4质量98克） 核心： 过量， 用完 Mg Al Zn Fe产生氢气的质量由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4) 3+3H2↑24 98 2 54 294 6 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑65 98 2 56 98 26、等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（ ）【变式训练】7、向等质量的Mg、Fe中分别滴加等浓度的稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量随硫酸质量变化的图像如右图，请在图中画出Fe的图像。

提示：假设金属质量均为56g ，分别加入硫酸至过量，请完成下表Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑24 98 2 56 98 256g 56gH2SO4溶质质量/克9.82×9.8982×98228.7240H2质量（Mg产生）244.674.67H2质量（Fe产生）【2、锌与稀硫酸反应时加入少量的硫酸铜可以加快产生氢气的速率等质量的两份锌，向其中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，并向其中一份中加几滴硫酸铜溶液产生氢气的质量随时间的变化图像如图所示1）图中 曲线，表示了加入硫酸铜并写出相关的化学方程式 （2）为什么b产生的氢气质量会偏少？ 3、有同学向未打磨的铝片中不断倒入稀硫酸，发现产生氢气的质量随时间变化的图线如图，（1）oa段化学方程式 （2）ab段化学方程式 （3）a点溶质化学式 （4）b点溶质化学式 （5）c点溶质化学式 4、向3杯过量且等质量分数的稀硫酸中，分别投入等质量的Mg、Zn、Fe，其中Mg产生氢气的质量随金属质量变化的图像如图所示，请在图中画出Fe、Zn对应的图像。

核心： 过量， 用完产生氢气质量由大到小排列 5、等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸，下图一定不正确的是（ ）【直击中考】1、（16黄冈）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是已知：A、B、C在生成物中均为+2价)（ ）A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A2、（17佛山）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右下图曲线表示的是（ ）序号甲乙①HNO3和Mg( NO3)2的混合溶液KOH溶液②Ag—Zn合金稀H2SO4③久置空气中的铝片稀盐酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液A. ②⑤ B．①③④ C．①②④ D. ①③⑤35. （2017.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）36.（2017．南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。

下列说法正确的是 （ ） A．产生氢气的速率A＜B B．反应后A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D．消耗B的质量一定小于A的质量37．（2017．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余产生H2的质量随时间变化的趋势如图下列说法正确的是 （ ） A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小 C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）10.（2017．南昌市）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁 11.（2017．肇庆市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量[来源:学.科.网]和反应时间的关系如右图。

下列叙述正确的是 （ ）A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等黄褐色，湿，软塑~可塑，含少量粉粒，稍有光泽，无摇振反应，干强度中等，分布于卵石层之上稍密，该层有轻微摇震反应，干强度较差，部分地段接近与粉砂部分地段分布，主要分布与砂卵石之上5。