山东省潍坊市普通高中2024学年化学高三第一学期期中质量检测试题（含解析）.doc

2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、A．少量金属钠保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂B．SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器C．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．NH3具有还原性，可用作制冷剂3、某硫酸与硝酸的混合溶液中， H＋、SO42-的物质的量浓度分别为5.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1取该溶液10 mL，加入1.6 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为A．0.56L B．0.84 L C．0.224 L D．0.448 L4、在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C．含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-5、下列变化原理不同于其他三项的是A．将Na投入水中溶液呈碱性 B．Cl2能使品红褪色C．过氧化钠作供氧剂 D．活性炭可作为净水剂6、X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。

下列说法正确的是A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集7、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB．向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++2Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同下列说法错误的是(　　)A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应9、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）A．将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10、化学无处不在，下列说法错误的是A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应B．举世轰动的“超级钢”(含)是一种新型合金C．中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱D．根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知胶体也可吸附悬浮杂质11、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：D．最高价氧化物的水化物的酸性：12、下列离子方程式正确的是（ ）A．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba2+ +2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32-13、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝15、实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：下列有关说法正确的是A．样品X中氧元素的质量分数约为26.3％B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C．用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D．根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O16、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（ ）A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性17、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10-4和1.75×10−5。

将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示下列叙述正确的是( )A．溶液中水的电离程度：b点>c点>d点B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．从c点到d点，溶液中不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D．同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)

其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物1）写出C与水反应的离子方程式_____________________________________，假设温度不变，该反应会使水的电离程度________（填写“变大”“变小”“不变”）（2）B的水溶液呈_________性，用离子方程式解释原因______________（3）将A～H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是____________（填序号）（4）常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH－)之比为___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_______________24、（12分）某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知： ①②—NO2—NH2请回答：（1）化合物 A 的结构简式___________；（2） 下列说法不正确的是___________；A． 化合物 B 具有碱性B． 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应C． 化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应D． 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na（3）写出 G→H 的化学方程式___________；（4）以苯和乙烯为原料， 设计生成的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选）___________；（5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体________。

①分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；②核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子25、（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________ （2）两烧杯间填满碎纸条的作用是________________________3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。