《物理化学》化学平衡练习题.doc

《物理化学》化学平衡练习题1. 常压下，(NH4)2S(s)=2NH3(g)+H2S(g)的△H>0,则该反应( c )a.任意温度下自发 b. 较高温度下自发 c.较低温度下自发 d.任意温度下不自发2. 实际气体反应的标准平衡常数数值与（ c ）无关a.标准态 b.温度 c.压力 d. 计量方程式3.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是(b )a.ΔrGmө b. ΔrGm c.Kө d.ΔrHm4.某温度时，NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)的分解压力是Pө，则反应的标准平衡常数Kө为( c )a.1 b.0.5 c.0.25 d.0.1255．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数随下列哪些因素而变：(a) 系统的总压力 (b) 催化剂 (c) 温度 (d) 惰性气体的量答c ；6．根据某一反应的值，下列何者不能确定： (a) 标准状态下自发变化的方向 (b) 在所对应的温度下的平衡位置 (c) 在标准状态下系统所能作的最大非膨胀功 (d) 提高温度反应速率的变化趋势答d ；7．增大压力能使平衡向产物方向移动的反应是：(a) (b) (c)(d)答c ；8. 对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为（式中为反应中气体的计量系数）故：（a） ( b) (c ) (d) 不一定大于答d ；9．下列说法中, 不正确的是：（a） 表示完成 1mol化学反应吉布斯自由能的变化精品.（b） 若 ＜0, 该反应能自发向右进行（c） 若 =1, 该反应系统处于平衡状态（d） 若＞0, 该反应的ΔrGm＞0答（c）10影响实际气体反应的Kθp数值的因素是（a ）a. 温度和压力 b.只有温度 c.只有压力 d. 有无惰性气体11.PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝PCl3(g) + Cl2(g) ，在450K达到平衡时，PCl5(g)有 45% 分解，在573K达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为：（a） 放热反应 （b） 吸热反应（c） 即不放热也不吸热 （d） 这两个温度下的平衡常数相等答（b）11.某实际气体反应A(g)+ B (g)=C (g)在300K和100kPa下达平衡, 当温度不变、压力增至10000kPa时, 若各气体的逸度系数依次为1.2、0.8和1.5，则平衡向________移动。

12..对于工业上合成氨反应，惰性气体的存在对产物的生成是________的；当N2和H2的摩尔比等于________时，NH3在混合气体中的平衡含量最大例1.已知某反应的lnKθ=37－2200/T (T在250K-400K范围), 计算300K时反应的△rGθm、△rHθm及△rSθm 例2. 已知700℃时反应 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) 的标准平衡常数为＝0.71，试问：(1) 各物质的分压均为1.5时，此反应能否自发进行？(2) 若增加反应物的压力，使，该反应能否自发进行？解：已知反应的标准平衡常数和参加反应的各物质的分压比(即)，欲判断反应的方向，应用化学反应的恒温方程可以解决此问题 (1) ; 反应不能自发进行 (2) ; 反应能自发进行 讨论：此题也可以通过直接比较与大小来判断反应的方向例3. 总压，反应前气体含 、 (物质的量分数)其余为惰性气体Ar，问在什么温度下，反应 达到平衡时，有 转变为？已知的标准生成热：、精品.；的标准熵为：、、, 并设反应的为零。

解：首先求转变为时的标准平衡常数，这里要掌握与之间的关系式；然后求出和数值，因为反应的为零，利用等式求出反应温度以的反应物为计算基准 起始 平衡 ∴, 得： 讨论：此题包含的知识点较多：(1)计算在有惰性气体存在时，指定反应的反应物达到一定平衡转化率时该反应的；(2)涉及到热力学函数的计算，用已有的热力学数据计算反应的；(3)要注意到一定温度下与热力学函数和之间的间接关系，即：例4. 理想气体反应：，已知：时： /kJ×mol-1 /J×K-1×mol-1 /J×K-1×mol-1 R 70.0 500 76.0 P 20.0 600 152.0 (1)当系统中时, 判断反应在, 下进行的方向； (2)欲使反应与(1)方向相反方向进行，(a),不变，压力应控制在什么范围？；(b) ,不变，温度应控制在什么范围？ 精品.(c) ，不变，应控制在什么范围？ 解： 此题(1)和(2)(a)、(c)是典型的由标准摩尔生成焓和标准摩尔熵先求标准摩尔反应焓和标准摩尔反应熵，再由公式求，进而由求，然后通过van’t Hoff 方程判断反应方向。

(1) , , ∴，与无关 时，， ，∴反应由P向R进行 (2) 要使反应向右进行，须使(a)　 ,不变， 欲使，解得 (b) 　 ,不变，即Jp不变 , 得： (c)　 ，不变，，且 ， 得： 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品。