衔接点14钠的化合物-初高中衔接化学（原卷版）.docx

衔接点14 钠的化合物&知识精讲1．氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠：白色固体化学性质：①与水反应的化学方程式：Na2O＋H2O=2NaOH②与CO2反应的化学方程式：Na2O＋CO2=Na2CO3③与盐酸反应的化学方程式：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O据反应③，我们把Na2O称为碱性氧化物主要用途：用于制取少量Na2O2 2+ O22Na2O2 ，说明Na2O2 比Na2O稳定（2）过氧化钠：淡黄色固体【实验3-5】 分别向盛Na2O和Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞实验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃试管外壁温度升高解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气木条复燃说明气体气体为氧气推得发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑褪色说明Na2O2氧化性强，具有漂白性化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②与CO2反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2③与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑据反应③，我们不能把Na2O2称为碱性氧化物。

主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂2．Na2CO3和NaHCO3（1）Na2CO3：白色粉末，俗名苏打（2）NaHCO3：白色细小晶体，俗名小苏打【科学探究】（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？②继续分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，有什么其现象？③向试管内分别滴加1～2滴酚酞溶液有什么其现象？ Na2CO3溶液呈红色 NaHCO3溶液呈浅红色记录实验现象及结论如下：步骤Na2CO3 1 gNaHCO3 1 g①加几滴水白色粉末，加水结块，变成晶体，放热白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化②加10 mL水振荡时间长时，可溶解固体量减小初步结论易溶；碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，并放出热量水溶液呈碱性可溶，溶解度比Na2CO3小水溶液呈碱性解释：在20℃时，Na2CO3的溶解度是21.5g，NaHCO3的溶解度是9.6g。

碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠>碳酸氢钠；溶解的热效应：碳酸钠>碳酸氢钠；碳酸钠与水反应得到晶体科学探究】（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球 实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出 实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O 由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【科学探究】（3）Na2CO3和NaHCO3的其他性质：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中实验现象：①两个气球均膨胀；②碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。

碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑3）碳酸钠与碳酸氢钠性质对比总结名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性化学性质稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解与H+反应CO＋2H+ = H2O＋CO2↑HCO＋H+ = H2O＋CO2↑与碱反应[Ca(OH)2]与OH-不反应，但Ca2++CO= CaCO3↓Ca2++OH－+HCO= CaCO3↓+H2O(碱过量)Ca2++2OH-+2HCO= CaCO3↓+CO+2H2O(碱不足)盐CaCl2Ca2+＋CO= CaCO3↓不反应硫酸铝2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑3HCO＋Al3+=Al(OH)3↓＋3CO2↑主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化① H2O＋CO2；②少量盐酸Na2CO3 NaHCO3①固体加热；② NaOH溶液二、焰色反应1．概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。

2．操作酒精灯灼烧蘸取酒精灯灼烧用盐酸洗涤酒精灯灼烧铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝 无色3．常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 4．应用：①检验元素的存在；②制焰火、信号弹归纳】（1）常用焰色反应来检验某些常见化学方法不能鉴定的金属元素焰色反应不是化学反应，而是物理现象它不是金属元素自身发生燃烧而产生各种火焰，其原理是金属元素原子的外层电子受热获得能量后跃迁到激发态，在回到基态后多余的能量以特定颜色（即特定能量）的光的形式放出，从而显示不同的颜色在这一过程中，无电子得失，铂丝上的金属离子因在高温下挥发损失的焰色逐渐消失焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色2）火焰的选择：最好用煤气灯或酒精喷灯，可用酒精灯的外焰3）金属丝的选择：最好用铂丝，也可用铁丝、镍铬丝、钨丝来代替4）金属丝的洗涤：用盐酸而不用硫酸：金属氯化物在灼烧时易气化而挥发，而硫酸盐熔、沸点高，难以挥发，不易洗净，对后续实验会造成干扰5）钴玻璃片的使用：观察钾的焰色时，要透过蓝色钻玻璃，原因是钾的单质或化合物往往混有少量钠或钠的化合物，而钠的黄色火焰会影响钾的焰色的观察．蓝色钴玻璃会滤去黄光。

"实验探究例．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量2）装置Ⅰ中的试剂是 （填字母）a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹 （填“K1”或“K2”），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。

5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， "跟踪训练准确性训练1．下列说法不正确的是 ( )A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩下列说法中正确的是 ( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ( )A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO34．下列说法不正确的是 (　　)A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品5．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是 (　　)①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对敏捷性训练 6．把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 。