电解质溶液图像专题.docx

细心整理电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从学问载体的角度看：一可用于考察溶液中离子浓度的大小比拟；二可考察溶液中离子浓度的守恒问题；三可考察有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考察分别和提纯等具体的化学应用问题从图像的主要类型看：第一类，是分布分数图；其次类，溶液稀释过程中离子浓度的变更，第三类，是有关滴定曲线的图像；题型一 分布分数图【图像含义】上述这种图可叫分布分数图，可以表示溶液中各种组分随pH的变更而变更的曲线例1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图以下有关离子浓度关系表达正确的选项是〔 〕A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变更可忽视)： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－) 例2．草酸〔H2C2O4〕是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数〔浓度分数〕α随溶液pH变更的关系如下图：〔1〕图中曲线1表示 的分布系数变更；曲线3表示 的分布系数变更．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的以下溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④〔NH4〕2C2O4⑤NH4HC2O4确定NaHC2O4溶液显酸性．〔2〕Na2C2O4溶液中，c〔Na+〕/c〔C2O42-〕 2 〔填“＞”、“=”、“＜”〕，缘由是 〔用离子方程式表示〕．〔3〕常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c〔Na+〕=2c〔C2O42-〕+c〔HC2O4-〕时，溶液显 性〔填“酸”、“碱”或“中”〕，且V〔NaOH〕 10mL〔填“＞”、“=”或“＜”〕．〔4〕以下关于五种溶液的说法中，正确的选项是 A．溶液②中，c〔C2O42-〕＜c〔H2C2O4〕B．溶液②中，c〔H2C2O4〕+c〔OH-〕=c〔C2O42-〕+c〔H+〕C．溶液④⑤中都符合c〔NH4+〕+c〔H+〕=c〔HC2O4-〕+2c〔C2O42-〕+c〔OH-〕D．五种溶液都符合c〔H2C2O4〕+c〔HC2O4-〕+c〔C2O42-〕=0.1mol·L-1．〔5〕五种溶液中c〔H2C2O4〕由大到小排列的依次是 具体解法有“四看三联系一留意”： 四看:〔1〕先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH的变更趋势〔2〕再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH〔3〕点还要看最高点和最低点对应的pH和各组分存在的pH范围〔4〕最终看各条曲线相互重叠程度的大小三联系:找出某个pH对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进展判定；一留意:答题时还要特别留意在图表中没有供应的信息或潜在信息。

拓展】不仅是弱酸的各种组分可随pH变更，事实上弱碱以及协作物的组分也可随pH发生变更，生产生活中常利用这种图像指导物质的分别和提纯例3．水体中重金属铅的污染问题备受关注水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH) 、Pb(OH) ，各形态的浓度分数α随溶液pH变更的关系如以下图所示：注：1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH) ，5表示Pb(OH) 1)Pb(NO3)2溶液中， 2(填“＞”、“＝”或“＜”)；往该溶液中参与氯化铵固体后，上述比值增加，可能的缘由是(忽视溶液体积变更) 2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有 3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，试验结果如下表：上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是 4)假如该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反响为2EH(s)＋Pb2＋ E2Pb(s)＋2H＋那么脱铅的最相宜pH范围为 (填代号)。

A．4～5　　　 B．6～7　C．9～10　　　 D．11～12【解题方法小结】此类图像题考察的要点有：〔1〕可从图中考察不同组分随pH变更的趋势以及存在的pH范围〔2〕可从图中考察不同组分在某种pH下共存的可能性〔3〕可指导物质的分别和提纯题型二 滴定曲线图例1．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如以下图以下说法正确的选项是 ( )A．点①所示溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)【解题方法小结】具体解法有“三看三联系”：例2、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴参与0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如以下图所示，有关粒子浓度关系比拟正确的 〔 〕A．在A、B间任一点，溶液中必需都有c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)B．在B点，a > 12.5，且有 c(Na+) = c(CH3COO－) = c(OH－) = c(H+)C．在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)例3:室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随参与盐酸体积变更曲线如以下图所示.以下有关说法正确的选项是( )A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－) C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋) D．d点后,溶液温度略下降的主要缘由是NH3·H2O电离吸热题型三：溶液稀释过程中离子浓度的变更5、某温度下，一样pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变更的曲线如右图所示。

据图判定正确的选项是( )A.ll为盐酸稀释时pH值变更曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图，以下说法正确的选项是( )A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．假设x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C．假设x、y都是弱碱，那么a的值必需大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) 7、pH=2的A、B两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其中pH与溶液体积V的关系如下图，以下说法正确的选项是 ( )①．A、B两酸溶液的物质的量浓度必需相等 ②．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③．a=5时，A是强酸，B是弱酸 ④．假设A、B都是弱酸，那么5>a>2A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ④8、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变更如以下图所示。

以下表达中不正确的选项是( ) A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH并没有完全电离C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)强化训练1．右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，以下判定错误的选项是(　　)A.两条曲线间随意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内随意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上随意点均有pH＝72．某温度下，向必需体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变更关系如下图，那么(　　)A．M点所示溶液的导电实力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度一样D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积3．25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图以下说法正确的选项是(　　)。

A．在一样温度下，同浓度的三种酸溶液的导电实力依次：HZ＜HY＜HX B．依据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反响时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，到达平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)4．25oC时，2amol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH固体调整溶液pH，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变更关系如以下图所示以下说法正确的选项是(　　)A．当pH＝3时，溶液中c(F－)＜c(Na＋)B．当c(F－)＞c(HF)时，溶液必需呈碱性C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反响D．当pH=4时，溶液中：c(HF)+ c(Na＋)+ c(H＋)－c(OH－)＝2amol·L－15．NaCl、MgSO4的溶解度曲线以下说法正确的选项是 (　　)A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度提升而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液的物质的量浓度减小6．常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴参与0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH慢慢降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变更如下图(CO2因逸出未画出，忽视因气体逸出引起的溶液体积变更)，以下说法正确的选项是(　　)。

A.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积。