陕西省渭南市郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷.doc

陕西省渭南市郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列四个数据是在不同条件下测出的2A＋B=3C＋4D反应速率，表示该反应速率最快的数据是（ ） A . v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1       B . v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1    C . v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1       D . v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1    2. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列属于放热反应的是（ ） A . 镁条溶于盐酸       B . 氨气液化       C . 碳酸钙分解       D . 硝酸铵溶于水    3. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅    B . 高压比常压有利于合成SO3的反应    C . Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深    D . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深    4. （2分） (2019高二下·杭州月考) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。

下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e－= 2H+B . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加D . 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（ ） A . 将湿衣服放在太阳下晒干    B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁    C . 铁制栏杆喷涂油漆    D . 将食盐密封好，防止吸潮结块    6. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷    B . 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层    C . 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀    D . 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法    7. （2分） 下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ）A . 强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B . 过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C . 电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D . 化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化8. （2分） 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。

下列说法正确的是（ ） A . 该方法将电能转化成化学能    B . 在此装置中钢管道作正极    C . 该方法称为“外加电流的阴极保护法”    D . 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-    9. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（ ） A . 升高温度和减小压强    B . 降低温度和减小压强    C . 降低温度和增大压强    D . 升高温度和增大压强    10. （2分） 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A . 氢气在氧气中燃烧    B . 焦炭在高温下与水蒸气反应    C . 硫在氧气中燃烧    D . 铁丝在氧气中燃烧    11. （2分） (2019高三上·宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH12. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g)  pC(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n＋m＞p），则下列说法正确的是（ ）  ①升高温度时，[B]／[C]的比值减小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C，则A、B的物质的量增大A . ③④       B . ①②⑤       C . ②③⑤       D . 全部    13. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成nmolH2 ， 同时就有nmolHI 生成    B . 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成    C . 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化    D . 容器内混合气体的颜色不再变化    14. （2分） 已知某反应的各物质浓度数据如下： aA（g）+bB（g）⇌2C（g）起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A . 9：3：4    B . 3：1：2    C . 2：1：3    D . 3：2：1    15. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列有关原电池的叙述中不正确的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置    B . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应    C . 原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极    D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属    16. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 关于下图所示装置的说法中，正确的是（ ） A . 铜片质量逐渐减少    B . 铜是阳极，铜片上有气泡产生    C . 铜离子在铜片表面被还原    D . 电子从Zn极流出，流入Cu极，经盐桥回到Zn极    17. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列各组离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（ ） A . 硫酸溶液中和氢氧化钠溶液    B . 硫酸溶液中和氢氧化钡溶液    C . 盐酸溶解氧化铜    D . 盐酸溶解氢氧化镁    18. （2分） 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。

则下列叙述正确的是   （ ） A . a＞b    B . 平衡向正反应方向移动了    C . A的转化率减小了    D . B的质量分数减小了    19. （2分） 下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导Li+ ， 则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)20. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（ ） A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应21. （2分） (2016高二下·平安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molC . Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ22. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（ ） A . 白磷    B . 金刚石    C . 氨气    D . 甲烷    23. （2分） 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（ ）​A . 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣D . 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变24. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向二、 填空题 (共4题；共20分)25. （5分） 在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个1.0L密闭容器中，发生反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ/mol，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为33.3%．①上述反应中的a________0．（填“＞”、“＜”或“=”）②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，此时N2的转化率为________ ．③在T1温度下该反应的化学平衡常数K1=________ ．26. （4分） (2018高二上·汕头月考) 现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0 在850℃时，K＝1。

1） 若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”) （2） 850℃时，若向一容积可变的密闭容器。