2025学年河南南阳市高二化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析.doc

2025学年河南南阳市高二化学第一学期期中达标检测模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、苯环上有两个侧链的有机物C10H14其同分异构体的数目为( )A．7种 B．9种 C．10种 D．12种2、下列说法正确的是A．水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物C．I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D．SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力3、工业废水中含有的和会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理一种处理含铬废水的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．①中，酸化后发生反应为B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．③中，所得沉淀中含有D．③中调pH所用物质可以是或4、在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g)2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 ）A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内压强不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l ：2 ：2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z5、下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数6、一定温度下，向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b mol CO2，下列说法正确的是A．通入CO2过程中溶液的Kw减小B．当b= 0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c (HCO3—) >c (CO32—) >c (OH—) >c (H+)C．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH—)7、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度A．①和③ B．③和⑤C．④和⑤ D．②和④8、化学反应中的能量变化符合下图所示的是A．甲烷燃烧 B．碳酸钙高温分解C．钠与水反应 D．酸碱中和9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

对于该反应，下列判断正确的是( )A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15: 1B．氧化剂和还原剂是同一物质C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D．NaN3中氮元素的化合价为-310、下列各组物质中，互称为同位素的是 ( )A．和 B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷11、除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是A．Fe2O3（Al2O3） B．KCl（NaCl） C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）12、下列化学反应中，属于放热反应的是（　　）A．Al+稀盐酸 B．Ba(OH)2∙8H2O+NH4Cl（固体）C．KClO3受热分解 D．C+CuO13、常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　 ②Na+、Fe2＋、I－、SO　 ③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋　 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤ B．②③ C．②④ D．②③⑤14、下列仪器不可以加热的是A． B． C． D．15、下列事实不能用原电池原理解释的是A．白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化C．电工操作规范中，不允许将铜线与铝线连接D．水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块16、下列事实能说明醋酸是弱酸的是 ( )①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与足量等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多⑥醋酸中滴入石蕊试液呈红色A．②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③⑥17、下列关于有机物的说法正确的是 ( )A．乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．利用质谱图可以分析有机物含有的化学键和官能团D．正丁烷和异丁烷的的核磁共振氢谱都有两个吸收峰18、下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥19、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋OH－=H2OB．AgNO3溶液与NaCl溶液反应 ： Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．CaCO3与稀盐酸反应： CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Fe片插入FeCl3溶液中： Fe＋Fe3＋=2Fe2＋20、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成D．增大压强更利于合成氨反应21、某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是(　　)A．NH4+ B．Ca2＋ C．HCO3— D．SO42-22、收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝不易发生化学反应D．铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用二、非选择题(共84分)23、（14分）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

1）聚合物F的结构简式___A→B的反应条件为_____E→G的反应类型为_____2）D的结构简式______B转化为C的化学反应方程式是_______3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为______24、（12分）有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．25、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。

2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________4）尾气可采用________溶液吸收26、（10分）某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量取样品5.000 g，加水配成250 mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛装0.2000 mol/L的I2标准液进行滴定滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I2标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________3）滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为________________mL。

4）样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)27、（12分）I “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是____________________________________________________________2）显色时间t1为________3）通过分析比较上述数据，得到的结论是___________________________________________________。