中考化学利用化学方程式的简单计算的综合热点考点难点含答案解析.docx

中考化学利用化学方程式的简单计算的综合热点考点难点含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1． 在一定的条件下， A 和 B 能发生化学反应生成 C 和 D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A． B 的化学式为 NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的 C 和 D 的质量比为 27:14D．若D 为氧化物，反应掉的A 和B 的分子个数比为5:4， D 的化学式为NO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B 中含有一个氮原子和3 个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B 中含有氢、氧、氮元素，生成物C 中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D 为氮气，反应的化学方程式为：点燃4NH3+3O26H2O+2N2，则生成的 C 和 D 的质量比为（ 6 18）：（ 224 ）=27:14，故正确；D. 若 D 为氧化物，反应掉的 A 和 B 的分子个数比为 5:4 ，反应的方程式为：点燃5O +4NH36H O+xD，可知 xD 中含有 4个 N 原子和 4 个 O 原子，故 D 的化学式为22NO，故错误；故选 D。

2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩微观思维是化学思维的重要组成部分已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为 3:8【答案】 A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2 和 O2，生成物 CO2 和 H2O，反应的化学方程式为：2C22222H +5O4CO +2H O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5， A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ，D 正确故选 A考点：化学反应的微观过程3． 25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空此碳氢化合物可能是 ( )A． CH4 B． C2H6 C． C2H2 D． C3H8【答案】 D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是 D. C3H8点睛∶本题主要考查化学方程式的应用4． 对化学反应： M+H2SO4=CaSO4↓+2N 的认识，错误的是（ ）A． N中一定含有氢元素 B．相对分子质量：C． M可能是 CaO D． N可能是 HNO3M＞N【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律知， N中一定含有氢元素，故 A 正确； B、根据酸的性质， M 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量： M＞ N，故 B 正确； C、 M可能是 CaO，故 C 正确 ； D、 N不可能是HNO3，只可能是水，故D 错误5．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为 1： 1D．参加反应的 和 的质量比为 17：24【答案】 B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 3O2+2H2S 2H2O+2SO2； A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物； B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应； C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是 1：1； D、由方程式可知参加反应的 和 的质量比为 2（2+32）： 616=17： 24考点：微粒观点及模型图的应用．6． 已知 2A＋ 3B==C＋ 3D，用足量的 A 和 49 g B 恰好完全反应，生成的相对分子质量为 98，则 A 的相对分子质量为 ( )A．16 B． 27 C． 4457 g C 和D． 561 g D，若B【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知 A 的质量 =57g+1g-49g=9g 设 A 的相对分子质量为 x2A+3B=C+3D2x 98 39g 49g2x/9g =98 /49g3x=27 故选 B。

7． 如图所示：在密闭容器中充入 CO 和 CO 2 的混合物 10g，测得其中氧元素含量为64% ，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为 ( )A． 13.2g B． 17.6g C． 15.4g D． 11.0g【答案】 A【解析】【详解】混合物中碳元素质量为： 10g 1 64% 3.6g ，反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：3.6g1213.2g ，44故选： A点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础8． 现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品 21.2g 将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体 33.3g ，则样品中碳酸钙的含量约为（）A． 52.8%B． 47.2%C． 36%D． 64%【答案】 B【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为 x，CaCO3 2HClCaCl2H 2OCO210011121.2gx111 21.2gx100CaO2HClCaCl2H 2O5611121.2g (1 x)11121.2g(1 x)56由题意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1 x) ＝ 33.3g；10056x≈ 47.2%。

故选 B9． 实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A．20% B． 40% C． 50% D． 80%【答案】 B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为 w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为 w ﹣10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为 x，高温CaCO 3 = CaO +CO 2100 44x w-10.3gx = 100 ，w ﹣10.3g 44x＝ 25(w 10.3g)，11石灰石中杂质质量为20% w ＝0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w﹣ 25(w 10.3g) ﹣0.2w ＝23.4g﹣1.47w ，生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g﹣ 0.2w﹣ 105.6g＝ 4.7g﹣ 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w 4.7g-0.2ww≈ 12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为 23.4g﹣ 1.47 12.5g≈ 5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数5g为 100%＝40%。

12.5g故选 B10． 取 NaCl、NaOH、 Na2328.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分CO 固体混合物反应后，共生成二氧化碳气体4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A．8.4gB． 10.0gC． 11.7gD． 13.6g【答案】 B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为yNa2 CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 2106 117 44x y 4.4g106 117 44=x y 4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为 28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为 33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为 zNaOH HCl NaCl H 2 O 固体质量差量40 58.5 58.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g则原混合物中氯化钠的质量为 18g-8g=10。