2025届辽宁大连市普兰店区化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

2025届辽宁大连市普兰店区化学高二上期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是（ ）A．B．C．D．2、甲烷的燃烧热为ΔH1，氢气的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若甲烷和氢气的混合物1 mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为ΔH3，则甲烷和氢气的物质的量之比为(　　)A． B． C． D． 3、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D．V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V24、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是(　　)A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)D．一定温度下液氨中c(NH4+)• c(NH2﹣)是一个常数5、关于CH4和的叙述正确的是（ ）A．均能用通式CnH2n＋2来表示B．与所有烷烃互为同素异形体C．通常情况下它们都是气态烷烃D．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同6、吃牛肉等可以补铁，这里的“铁”应理解为A．单质 B．元素 C．原子 D．分子7、2SO2＋O2 2SO3 下列反应条件的改变对上述反应的速率影响正确的是A．增大的SO2浓度能加快反应速率B．减小SO3的浓度能加快反应速率C．升高温度能减慢反应速率D．添加催化剂对反应速率无影响8、反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，则该反应进行的快慢顺序为( )A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②9、下列说法正确的是（ ）A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大10、下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是 （ ）A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+11、如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是（）A．位于第三周期元素B．属于第VII族元素C．该元素的化合价只有-2价D．该原子在化学反应中容易得到2个电子12、某有机物的结构 是关于它的性质的描述正确的是①能发生加成反应　②能溶解于NaOH溶液中　③能水解生成两种酸　④不能使溴的四氯化碳溶液褪色　⑤能发生酯化反应　⑥有酸性A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确13、下列分子中不存在π键的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H614、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38有关叙述错误的是A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B．该反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 ℃15、下列物质中，熵值(S)最大的是A．金刚石 B．Cl2(l) C．I2(g) D．Cu(s)16、下列反应不属于氧化还原反应的是A．2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2OB．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑C．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2OD．2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。

这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰2）含有苯环的B的同分异构体有_____种3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____4）F的名称为_____，由E → G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____18、有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化请回答：（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________4）由A生成B的化学方程式是_____________________________5）有机玻璃的结构简式是____________________________-。

19、某化学学习小组进行如下实验Ⅰ.探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4 溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_____Ⅱ.测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值已知：M（H2C2O4 ）=90 g·mol-1① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_____3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）4)由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为_____mL。

5)滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_____6)通过上述数据，求得 x=_____若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡， 引起实验结果_____（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（偏大、偏小或没有影响）20、某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作次 E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：______________________________2）操作F中应该选择图中滴定管______填标号。

3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123计算该盐酸的物质的量浓度为______精确至5）下列操作会导致测定结果偏高的是______A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之测血钙的含量时，进行如下实验：可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液将得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为终点时用去的溶液Ⅰ、写出用滴定的离子方程式______Ⅱ、盛装酸性 溶液的是______滴定管，此实验的指示剂为：______，判断滴定终点的现象：______Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为______21、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛1) 室温下，测得 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。

2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______② 0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O ⇌ FeC2O4·xH2O↓ + 2H+① 制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动。