201x201x高中化学第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第1课时鲁科版选修.ppt

第第2节弱弱电解解质的的电离离 盐类的水解的水解第第1课时整理课件整理课件整理课件【旧知回顾】化合物电解质非电解质强电解质弱电解质（强酸、强碱、大多数盐）（弱酸、弱碱、水）HCl = H+ + Cl-CH3COOH CH3COO- + H+化学平衡状态定义特征（逆 等 动 定 变）整理课件弱电解质化学平衡状态弱电解质的电离平衡整理课件1、电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程 zxxk2、导电：要有自由移动的带电微粒3、电解质、非电解质、与强、弱电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 强电解质：弱电解质：在水溶液全部电离成离子的电解质 在水溶液部分电离成离子的电解质 基本概念整理课件HCl＝＝Cl－－＋＋H＋＋CH3COOH CH3COO－－＋＋H＋＋看看图谈区区别? ?整理课件知知识回回顾 ：：1.化学平衡化学平衡（（1 1）平衡的建立）平衡的建立(V-t(V-t图和和c-tc-t图) )v vt t正反正反应速率速率逆反逆反应速率速率化学平衡状化学平衡状态c ct t生成物生成物反反应物物整理课件知知识回回顾 ：：1.化学平衡化学平衡（（2 2）化学平衡的概念）化学平衡的概念 可逆反可逆反应在一定条件下在一定条件下进行到一定行到一定程度程度时，正反，正反应速率和逆反速率和逆反应速率相等，反速率相等，反应物和生成物的物和生成物的浓度不再度不再发生改生改变，反，反应达达到化学平衡状到化学平衡状态。

整理课件弱弱电解解质电离平衡离平衡 （以（以CH3COOH例）例）1、、 V-t图和和c-t图V Vt t电离速率离速率结合速率合速率电离平衡状离平衡状态c ct t分子分子浓度度离子离子浓度度整理课件 电离平衡 弱弱电解解质的的电离平衡是指在一定条件（如温度、离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当度）下，当电解解质分子分子电离成离子的速率和离子重离成离子的速率和离子重新新结合成分子的速率相等合成分子的速率相等时，，电离离过程就达到了平衡程就达到了平衡状状态，，这叫做叫做电离平衡 结合分子离子离子电离㈡表示方法：电离方程式㈠概念整理课件1.1.属于弱属于弱电解解质的的电离离过程程3.3.电离方向是吸离方向是吸热方向，方向， 是溶是溶质微粒数增多的方向；微粒数增多的方向；2.2.电离平衡离平衡逆等动、定、变电离平衡的特征CH3COOH CH3COO - + H+CH3COOH +H2O CH3COO - + H3O+整理课件动 电离平衡是一种离平衡是一种动态平衡平衡 定定 条件不条件不变，溶液中各分子、离子的，溶液中各分子、离子的 浓度恒定不度恒定不变。

变 条件改条件改变时，，电离平衡离平衡发生移生移动 等等 V V电离离=V=V结合合≠≠0 0逆逆 弱弱电解解质的的电离是可逆离是可逆过程程弱弱电解解质电离平衡离平衡3.电离平衡的特点离平衡的特点整理课件 在在一定条件一定条件下，当弱下，当弱电解解质分子分子电离成离子的离成离子的速率速率和和离子重新离子重新结合生成分子的速率合生成分子的速率 相等相等 时，，电离离过程就达到了平衡状程就达到了平衡状态，叫，叫电离平衡CH3COOH CH3COO- + H+t tv vv v（（（（电电离成离子）离成离子）离成离子）离成离子）v v（（（（结结合成分子）合成分子）合成分子）合成分子）电离平衡状离平衡状态特征特征? ?K= [H+] .[CHCH3 3COOCOO-] [CHCH3 3COOHCOOH]电离平离平衡常数衡常数思考思考:怎怎样定量的比定量的比较弱弱电解解质的相的相对强弱？弱？ 整理课件 Ka值越大，越大，电离程度越大，达到离程度越大，达到电离平衡离平衡时电离出的离出的H+越多，酸性越越多，酸性越强。

反之，酸性越弱反之，酸性越弱 K K 服从化学平衡常数的一般服从化学平衡常数的一般规律，受律，受温度温度影响，影响，温度一定，弱温度一定，弱电解解质具有具有确定的确定的平衡常数平衡常数例：例： ×10-10mol/LKa(CH3COOH×10-5mol/LKa (HF×10-4mol/L酸性酸性强弱弱顺序：序：HF > CH3COOH > HCN整理课件电离平衡移离平衡移动的条件的条件升温：促进电离⑴温度⑵浓度⑶加与电离平衡相关的物质加水稀释：促进电离 CH3COOH CH3COO - + H+加少量醋酸钠固体 抑制电离加少量氢氧化钠固体 促进电离整理课件电离平衡常数1.定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系2.表达式：Ka =[H+] [Ac-] [HAc] Kb =[NH4+] [OH-] [NH3·H2O]3.意义：25℃时 HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 ∴ 酸性：HF ＞ HAc同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱在一定温度下，电离常数与浓度无关。

整理课件二、弱二、弱电解解质电离程度的表示：离程度的表示：1.1.电离平衡常数离平衡常数K K：：K Ka a= =c c ( H ( H+ +) ) . .c c( ( A A- -) ) c c(HA)(HA)K Kb b= =c c ( M ( M+ +) ). .c c( ( OHOH- - ) ) c c(MOH)(MOH)对对于一元弱酸：于一元弱酸：于一元弱酸：于一元弱酸：HA HHA HHA HHA H+ + + ++A+A+A+A- - - -，，，，平衡平衡平衡平衡时时对对于一元弱碱：于一元弱碱：于一元弱碱：于一元弱碱：MOH MMOH MMOH MMOH M＋＋＋＋+OH+OH+OH+OH- - - -，平衡，平衡，平衡，平衡时时（（1 1））K K表达式：表达式：整理课件（（3 3）影响）影响电离平衡常数大小的因素：离平衡常数大小的因素：A.A.电离平衡常数大小是由物离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同的本性决定的，在同一温度下，不同弱一温度下，不同弱电解解质的的电离常数不同离常数不同B.B.与化学平衡常数一与化学平衡常数一样，同一弱，同一弱电解解质的的电离平衡离平衡常数只受温度影响，不受常数只受温度影响，不受浓度影响。

度影响2 2 2 2））））电离平衡常数离平衡常数意意意意义义：：：：在相同条件下，在相同条件下，在相同条件下，在相同条件下，K K K K值值越大，弱越大，弱越大，弱越大，弱电电解解解解质质的的的的电电离程度越大，离程度越大，离程度越大，离程度越大，相相相相应应酸酸酸酸 ( ( ( (或碱或碱或碱或碱) ) ) )的酸的酸的酸的酸( ( ( (或碱或碱或碱或碱) ) ) )性越性越性越性越强强整理课件弱弱电解解质电离程度的表示：离程度的表示：弱弱电解解质的的电离度离度 α：：当弱当弱当弱当弱电电解解解解质质在溶液中达到在溶液中达到在溶液中达到在溶液中达到电电离平衡离平衡离平衡离平衡时时，溶液中已，溶液中已，溶液中已，溶液中已经电经电离的离的离的离的电电解解解解质质分子数占原来分子数占原来分子数占原来分子数占原来电电解解解解质总质总分子数（包括已分子数（包括已分子数（包括已分子数（包括已电电离和未离和未离和未离和未电电离的）的百分数离的）的百分数离的）的百分数离的）的百分数1 1））αα的表达式：的表达式：整理课件电离度1.概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。

CH3COOH CH3COO - + H+α=n（Ac-）n（HAc原）α=C（Ac-）C（HAc原）α=n（H+）n（HAc原）电离度实质是化学平衡中的转化率计算方法是三步法“初始”、“转化”、“平衡”2.表示方法整理课件3 3、影响、影响电离度大小的因素离度大小的因素（（1 1）与弱）与弱电解解质的本性有关的本性有关（2）外因①①温度越高，弱温度越高，弱电解解质的的电离度越大，离度越大，反反则反反②②浓度越稀，弱度越稀，弱电解解质的的电离度越大，离度越大，反反则反反4.4.电离度的意离度的意义在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质相对较强③③加入影响加入影响电离的其他物离的其他物质整理课件用于解释常见的化学变化：③对氨水加热，溶液的pH值如何变化变化？NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-① 为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？应用1：H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-电离平衡原理的应用整理课件【探究任务一】理解电离平衡状态及其特征 CH3COOH CH3COO- + H+电离结合整理课件相同温度下，比较酸或碱的强弱。

1.判断反应进行的限度2.判断反应进行状态应用温度温度影响因素 mol·L-1(mol·L-1)-2单位表达式在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物平衡浓度的系数次幂之积与反应物平衡浓度的系数次幂之积的比值是一个常数定义CH3COOH CH3COO- + H+N2+3H2 2NH3示例电离平衡常数化学平衡常数【探究任务二】化学平衡常数到电离平衡常数的迁移 类比Ka=【探究任务三】影响电离平衡的因素 2.2.向小向小烧杯中加入适量杯中加入适量 1 mol·L 1 mol·L-1-1 CH CH3 3COOHCOOH溶液，溶液，测量溶液量溶液pHpH值；再向溶液中加；再向溶液中加入少量醋酸入少量醋酸钠固体，固体，测量溶液量溶液pHpH值1.1.用用专用玻璃棒和用玻璃棒和pHpH试纸测出两种不同出两种不同浓度醋酸的度醋酸的pHpH值：：①①1 mol·L1 mol·L-1-1 CH CH3 3COOHCOOH溶液溶液②②0.01 mol·L0.01 mol·L-1-1 CH CH3 3COOHCOOH溶溶液液实验结论实验记录实验项目表3-2-2数据分析结论：越热越电离越稀越电离同离子效应温馨提示：测量溶液pH值的操作方法取一张pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，再用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸上，显色后立即跟标准比色卡对照，读出其pH。

实验要求：小组合作，明确分工操作规范，记录准确定性解释：①pH值的变化②碰撞理论定量解释：Q与Ka的比较定量&定性定性解释：平衡移动原理定量解释：Q与Ka的比较思考交流思考交流：：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +电离程度电离程度n(H+)C(H+)C(Ac-)加水加水锌粒锌粒加醋酸钠加醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大整理课件同步同步练习整理课件1.根据下表数据（均在同温下测定）可得出弱电解质强弱2.顺序正确的是（ ）酸酸HXHYHZ 物质的量浓度物质的量浓度（（mol·L-1））0.10.20.3 电离平衡常数电离平衡常数7.2×10-41.8×10-41.8×10-5A.HX>HY>HZ  B.HZ>HY>HX C.HY>HZ>HX D.HZ>HX>HYA整理课件2.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- +H+，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 (　)A.溶液的pH增大 B.[CH3COO-]变小C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中[OH-]减小A整理课件3.下列说法中正确的是A.电离度大的物质是强电解质B.弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C.1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等D.1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+D整理课件4 4．将．将0.l mol/L CH0.l mol/L CH3 3COOHCOOH溶液加水稀溶液加水稀释或加入少量或加入少量CHCH3 3COONaCOONa晶体晶体时，都会引起，都会引起 A A．溶液的．溶液的pHpH增加增加 B B．．CHCH3 3COOHCOOH电离度离度变大大C C．溶液的．溶液的导电能力减弱能力减弱 D D．溶液中．溶液中[OH[OH－－] ]减小减小A整理课件5 5．在相同温度．在相同温度时的醋酸溶液与的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L10mL 0. 1mol/L的醋酸溶的醋酸溶液相比液相比较，下列数，下列数值前者大于后者的是（前者大于后者的是（ ））A A 中和中和时所需所需NaOHNaOH的量的量 B B 电离度离度C HC H+ +的物的物质的量的量 D CHD CH3 3COOHCOOH的物的物质的量的量B、C整理课件A.NaOH固体固体 B.NaCl固体固体6.足量金属足量金属Mg和一定量的和一定量的盐酸反酸反应，，为减慢减慢反反应速率，但又不影响速率，但又不影响产生生H2的的总量，可向量，可向盐酸中加入适量（酸中加入适量（ ））C.水水 D.CH3COONa固固体体CD整理课件7.25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1的醋酸溶液中H+的浓度。

结合三段式，利用电离常数的表达式计算提示】整理课件起始转化平衡0.10 mol·L-100xxx(0.10-x)mol·L-1xx设生成的H+ 物质的量浓度为xKa=x2(0.10-x)mol·L-1≈x20.10 mol·L-1=1.7×10-5 mol·L-1x= =1.3×10-3 mol·L-1【解析】 CH CH3 3COOH HCOOH H+ + + CH+ CH3 3COO COO - -整理课件8.8.已知已知25℃25℃时，下列酸的，下列酸的电离常数如下，离常数如下，则相同相同浓度的度的下述溶液中下述溶液中[H[H+ +] ]浓度最小的是度最小的是( )( )（（K KHFHF=7.2×10=7.2×10-4-4 K KHCNHCN=4.9×10=4.9×10-10-10K KHNOHNO2 2=4.6×10=4.6×10-4 -4 K KCHCH3 3COOHCOOH=1.8×10=1.8×10-5-5) )A.HF A.HF B.HCN B.HCN 2323COOHCOOHB B归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。

整理课件9.9.下列下列电离方程式离方程式书写正确的是（写正确的是（ ））2 2COCO3 3 2H 2H+ ++CO+CO3 32-2-3 3 ==== Na ==== Na+ + +H +H+ ++CO+CO3 32-2-3 3COOH ====CHCOOH ====CH3 3COOCOO- -+H+H+ + 3 3 Ba Ba2+2++CO+CO3 32- 2- 3 3- -+H+H2 2O COO CO3 32-2-+H+H3 3O O+ +F.Fe(OH)F.Fe(OH)3 3 Fe Fe3+3++3OH+3OH- - EF EF 整理课件10.10.在在0.1 0.1 mol·Lmol·L-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中存在如下溶液中存在如下电离平衡：离平衡：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO――+H+H+ +对于于该平衡，下列叙述正确平衡，下列叙述正确的是的是( )( )A.A.加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡向正反固体，平衡向正反应方向移方向移动B.B.加水，反加水，反应速率增大，平衡向逆反速率增大，平衡向逆反应方向移方向移动C.C.滴加少量滴加少量0.1 0.1 mol·Lmol·L-1-1HClHCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(Hc(H+ +) )减少减少D.D.加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正反固体，平衡向正反应方向移方向移动 A整理课件11.空气中的CO2溶于水，达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5 mol·L-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3- + H+的平衡常数K1= 已知：10×10-6）K1=4.2×10-12 mol·L-1因为，所以[H+]=10=2.5×10-6 mol·L-1 平衡时： 1.5 mol·L-12.5×10-6 mol·L-12.5×10-6 mol·L-1【解析】4.2×10-12 mol·L-1H2CO3 H+ +HCO3-整理课件再见整理课件。