江西省九江市高三上学期化学期中考试试卷.doc

江西省九江市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（ ） A . c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）    B . 2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）    C . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）    D . c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）    2. （2分） 下列关于氧化物的叙述正确的是   （ ）   A . 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物    B . 酸性氧化物都可以与水反应生成酸    C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物    D . 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应    3. （2分） 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A . 过氧化钠作供氧剂    B . 液氨用作致冷剂    C . 福尔马林作防腐剂    D . 生石灰作干燥剂    4. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（ ） A . Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣    B . Fe2+、NH4+、CO32﹣、OH﹣    C . Na+、Cl﹣、K+、OH﹣    D . H+、K+、Fe3+、NO3﹣    5. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同C . 含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂D . 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱6. （2分） (2017高一下·永州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法不正确的是（ ） A . 10 g D216O中所含中子数为5NAB . 标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7NAC . 7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4NAD . 密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2NA7. （2分） (2015·崇州模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO +2H+═CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O8. （2分） 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ） A . 1 L 1.2 mol•L﹣1的NaCl溶液    B . 2 L 1 mol•L﹣1的NaOH溶液    C . 0.5 L 0.8 mol•L﹣1的Na2SO4溶液    D . 3 L 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液    9. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列各种酸性氧化物与其对应酸的化学式书写正确的是（ ） A . SO2→H2SO4    B . SO3→H2SO4    C . NO2→HNO3    D . CO→H2CO3    10. （2分） 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（ ） A . 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B . 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C . 加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D . 加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液11. （2分） 随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（ ）A . 化合价    B . 相对原子质量    C . 原子的最外层电子排布    D . 原子半径    12. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列各组物质稀溶液相互反应。

无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ） A . Na2CO3溶液与HCl溶液    B . AlCl3溶液与NaOH溶液    C . KAlO2 溶液与HCl溶液    D . Na2SiO3溶液和HCl溶液    13. （2分） (2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（ ）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去14. （2分） (2020·合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋则下列说法不正确的是（ ） A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L－1    B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L    C . 该磁黄铁矿FexS中，x＝0.85    D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋的物质的量为0.15 mol    二、 综合题 (共4题；共35分)15. （11分） (2018高三上·曲阜期中) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题: （1） H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为:________。

（2） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银 ①H3PO2中，磷元素的化合价为________②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为________(填化学式);③NaHPO2为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显________（“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”).（3） H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H3PO2),后者再与H2SO4反应写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:________ （4） H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过):①写出阳极的电极反应式：________②分析产品室可得到H3PO2的原因:________（5） 磷酸(H3PO4) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图:①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为________②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是________。

填选项字母)A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)③假设在25℃时测得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=________mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)16. （10分） (2016高一上·衡水期中) 实验室常用澄清石灰水检验CO2 ， 已知在20℃时，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即达到饱和． （1） 在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH﹣离子的物质的量浓度． （2） 若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？ 17. （8分） (2016高二上·淮阳开学考) X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强． （1） W位于元素周期表中第________周期第________族．画出X的阴离子的结构示意图________． （2） Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是________（写化学式）． （3） Y的金属性与Mg的金属性相比，________（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：________． （4） 写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：________． 18. （6分） (2016高三上·济南期中) 硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示： 已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）27.69.6Fe（OH）3Al（OH）32.73.73.74.7（1） MgO的电子式为________． （2） 滤渣2的主要成分是________，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________． （3） 加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为________． （4） 利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为________． （5） 若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为________（用含有a、b的代数式表示）． 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共4题；共35分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、。