【优化设计】高考化学一轮复习（第一辑）考点08胶体的性质及其应用（含解析）.doc

考点08胶体的性质及其应用◎聚焦与凝萃1. 掌握胶体的重要性质；2. 了解胶体的应用解读与打通常规考点一、胶体的性质1. 布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动的现象在胶体溶液中，胶体微粒(胶粒)在作不停地、无秩 序地运动，这种现象叫做布朗运动这说明胶体中在每一-瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不 相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一2. 丁达尔效应：当一束平行光线通过胶体时，形成一条光亮的通路，这个现象叫丁达尔效应，它是由胶体粒子 对光线的散射而形成的，应用此性质可以区分胶体和溶液• •CuSOi 溶液 Fe(0Il)3 胶体提示：①丁达尔效应是物理变化；② 液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应；③ 丁达尔效应能说明胶粒的大小范围；④ 不是只有胶体才发生丁达尔效应，除胶体以外，其他分散体系也会产生这种现象，但 是远不如胶体明显，因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法.3. 电泳现象在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)做定向移动的现象，叫做电泳 提示：①电泳现彖是物理变化；② 形成原因：是由胶体中分散质粒子吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；带电荷情况 (一般规律)：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al(OH)：,、Fe(0II)3胶体；非 金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷，如H2SiO3. AS2S3胶体；淀粉胶粒 不带电。

另外，带电荷也要看具体情况，如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体，硝酸银过量, 胶体带正电；碘化钾过量，胶粒带负电.又如介质的pll较低时，蛋白质胶体带正电；pll较高 吋，则带负电；当蛋白质分子所带的净电荷为零时，则不带电淀粉大分子不管在什么吋候， 都不带电荷所以，不是所有胶体都能发生电泳现象③ 利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶④ 影响电泳的因素有：主要有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的 种类、离子强度以及叩、温度和所加的电压等此知识点在高中不做要求）4. 聚沉现象胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的现彖叫聚 沉提示：①胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易凝聚，中和 胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体聚沉该过程是不可逆的②胶体凝聚的方法有三种：加入电解质溶液，加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体凝聚电解质的概念在第二节离 子反应习）;加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体；加热二、 胶体的应用1. 农业生产：土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用土壤里许多物质如粘土、腐殖质 等常以胶体形式存在。

2. 医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、FeCh溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸 和蛋白质3. 口常生活：制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矶净水等4. 自然地理：夏天到来的时候，河水夹杂着大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海但是，这 些泥沙并非都能汇入海洋，有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用，聚沉在河口海边, 于是，便形成了辽阔而肥沃的冲积土江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解 质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉5. 工业生产：有色玻璃的制备，冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去, 原油脱水；有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识三、 胶体的制备1. 煮沸约25 mL蒸憾水;2. 向沸水中滴入1〜2 mL饱和FcCL溶液;3. 继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热FeCl3+3H20=Fe（0H）3 （胶体）+3HC1提示：①生成的是Fe（OH）：J胶体，而非Fe（OH）3沉淀，二者都是红褐色的②必须加入少量饱和FeCL溶液，饱和FeCh加的过多，则易生成Fe （OH）3沉淀四、胶体的精制一一渗析利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。

半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可五、胶体的稳定性1. 胶体稳定性的原因（1） 胶粒因吸附而带电荷，同种胶粒带有同种电荷，彼此互相排斥，均匀分布在分散剂中，不 易聚集为更大的粒子，故不易形成沉淀2） 胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不停地运动（布朗运动），也使得它们不易聚集为 大的颗粒而沉降下2. 破坏胶体稳定性的常用方法（1） 中和胶粒的电性① 直流电吸附法一一静电除尘法：用直流电除去空气或工厂废气中的飘尘② 电解质中和法：胶体中加入电解质或电解质的浓溶液，可中和胶粒的电性，使胶粒聚沉如 石膏使豆浆变成豆腐③ 胶体小和法：带相反电性的两种胶体相混合，胶粒互相小和，形成较大颗粒而聚沉如明矶 净水：水中泥土胶粒带负电，明矶溶于水形成A1（OH）3胶体，粒子带正电，正电、负电中和， 胶体聚沉2） 加热使胶粒运动加快隐性考点1. 胶体的制备方法不同的分散质和分散剂具有不同的特性，因此不同的胶体制备方法也不尽相同1）分散法：采用胶体磨将分散质研磨成粒度为1〜100 nm的粒子而形成胶体例如，胶体石 墨(用于涂抹在电视机显像管背面的玻璃外壁)就是用此法制备的。

2) 凝聚法：利用化学反应并控制反应条件，使反应产物一一分散质凝聚成粒度为1〜100 nm 粒子而形成胶体例如，在不断振荡下，向KI稀溶液中滴加稀AgN03溶液，可制得浅黄色的AgT 胶体AgNOs + KI = Agl(胶体)+ KNO；J采用类似的方法，将NaOH溶液滴入FeCL溶液，只能得到Fe(0H)3沉淀制备Fe(0H)3胶体常利 用铁盐发生的水解反应例如，向沸腾的水中滴加饱和FeCla溶液，并继续煮沸至液体呈透明 的红褐色即得Fe(0ll)3胶体此外，利用改变分散剂种类也可制备胶体例如，氯化钠溶于水形成溶液，而溶于酒精则形成 胶体2. 丁达尔效应和光散射1869年，英国科学家丁达尔发现了丁达尔效应光射到粒子上可以发生两种情况，一是当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射； 二是当粒子直径小于入射光的波长时，发生光的散射，散射出来的光称为乳光散射光的强度，随着颗粒半径增加而变化悬(乳)浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只 有反射而不散射；溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应；只有 溶胶才有比较明显的乳光，这时粒子好像一个发光体，无数发光体散射的结果就形成了光的通 路。

散射光的强度还随着粒子浓度的增大而增加，因此，进行实验吋，溶胶浓度不要太小丄融合与应用例1.下列事实与胶体性质无关的是()A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析：烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去; 蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉， 然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是 胶体答案：B例2.将含有0.1 mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是（）A. 所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B. 向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量吋，沉淀消失C. 该液体含分散质微粒0.1 molD. 该液体具有丁达尔现彖解析：所得液体为氢氧化铁胶体，根据胶体的性质，D项正确；幵始加入盐酸，为胶体遇电解质产生聚沉， 生成氢氧化铁沉淀，盐酸足量时发生中和反应，氢氧化铁沉淀溶解，B项正确；氢氧化铁胶粒是小于悬浊液 中固体颗粒，而远远大于分子的微小颗粒，这些颗粒体的直径范围在1 nm〜100 nm之间，故C项中胶体微 粒个数远远小于0.1 nolo答案：C•扫描与历练【正误判断】（正确的打“ J ”，错误的打“X”）（每个判断2分，共40分）（）1・向饱和FeCL溶液中滴加过量氨水，可制取Fe （OH） 3胶体（）2.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液（）3. AgT胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的（）4.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动（）5.欲制备Fe（0H）3胶体，应向盛有沸水的烧杯中滴加FeCh饱和溶液并长时间煮沸（）6.将Fe（0H）3固体溶于热水中，也可以制备Fe（0H）3胶体（）7.蛋白质溶液、淀粉溶液和衙萄糖溶液都是胶体（）8.假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为加（）9.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应（）10.饱和FeCh溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体（）11.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液（2013 •福建，80（）12. AgT胶体在电场中自由运动（2013 •重庆，8B）（）13.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关（2013 •广东，5®）（）14.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应（2013 •广东理基，28C）（）15.溶液是电中性的，胶体是带电的（2013 •全国理综II, 7A）（）16.可用渗析法提纯胶体()17.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小()18. Fe(0H)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象(2015 •安徽，9B)()19.在Fe(OH)3胶体中加入(NH^SO.,产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉()20.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染, 这种做法应用的主要原理是电泳。

'亠I实训与超越【7+1模式】一、单选(7X6分二42分)1. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()A. 过滤 B.渗析 C.萃取 D. 丁达尔效应2. 分类方法在化学学科的发展小起到重要的作用下列分类标准合理的是()A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCL溶液应急止血，其主耍原因可能是()A. FeCla溶液有杀菌消毒作用 B. FeCl3溶液能使血液聚集沉降C. FoCL溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FoCL能使血液发生化学反应4. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()棕黄色氯化铁溶液放入石灰石红褐色透明液体A. 利用过滤的方法，对将Z中固体与液体分离B. X、Z烧杯中分散质相同C. Y 小反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3'+3II2O====2Fe(OII)3+3CO2 t +3Ca2+0. Z中分散系能产生丁达尔效应5. 下列事实得出的结论正确的是()A. 某雨水样品放置一段时间，pH由5. 6变为4. 3,说明水中溶解了更多的C02B. 用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明己生成氢氧化铁胶体C. 常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D. 二氧化硫溶于水所得的溶。