2026版高考化学第一轮知识梳理第六章化学反应与能量第30讲电解池金属的腐蚀与防护考点3金属的腐蚀与防护.docx

金属的腐蚀与防护1．金属腐蚀的本质金属原子 失去　电子变为金属阳离子，金属发生 氧化　反应2．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀定义金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2等)或非电解质溶液等直接发生化学反应引起的腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液接触，会形成 原电池　， 较活泼　的金属失去电子被氧化腐蚀本质M－ne－===Mn＋M－ne－===Mn＋现象金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区别无电流产生有微弱电流产生联系两者往往同时发生，金属的 电化学　腐蚀更普遍，而且危害性大，腐蚀速率大实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例进行分析) 类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性负极反应式Fe－2e－===Fe2＋正极反应式2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2↓其他反应 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O(铁锈)腐蚀速率较快较慢普遍性 吸氧　腐蚀更普遍联系往往两种腐蚀交替发生，但 吸氧　腐蚀更普遍，两种过程都有微弱电流产生[微点归纳]　钢铁暴露在潮湿空气中主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的形成过程中主要发生的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。

3．金属电化学腐蚀规律(1)对同一种金属来说，在不同溶液中腐蚀的快慢：强电解质溶液 >　弱电解质溶液 >　非电解质溶液2)活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越 快　3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快4)对同一电解质溶液来说电解原理引起的腐蚀 >　原电池原理引起的腐蚀 >　化学腐蚀 >　有防护措施的腐蚀4．金属的防护(1)金属防护的原理金属的防护主要是从 金属　、与金属接触的物质及两者 反应　的条件等方面来考虑的2)金属防护的方法[微点归纳]　(1)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe2＋，而不是生成Fe3＋2)铜暴露在潮湿的空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO33)两种保护方法的比较外加电流的阴极保护法比牺牲阳极的阴极保护法保护效果好①牺牲阳极法示例：②外加电流法示例：【正误辨析】(1)干燥环境下，所有金属都不能被腐蚀　　)[提示]　×　能发生化学腐蚀2)在潮湿空气中，钢铁表面形成水膜，金属一定发生吸氧腐蚀　　)[提示]　×　当水膜酸性较强时发生析氢腐蚀。

3)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样　　)[提示]　×　前者是化学腐蚀，后者是电化学腐蚀4)铜在酸性环境下，不易发生析氢腐蚀　　)[提示]　√　铜活泼性较弱，即使酸性强也不易发生析氢腐蚀5)在船体嵌入锌块，减缓船体腐蚀，属于牺牲阳极法　　)[提示]　√　实为原电池牺牲负极，保护了正极6)电化学腐蚀比化学腐蚀的速率大得多　　)[提示]　√　电化学腐蚀是金属作原电池的负极而被加速腐蚀7)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极　　)[提示]　√　钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是活泼金属铁作负极8)原电池分为正、负极，电解池分为阴、阳极，所以牺牲阳极的阴极保护法应用的是电解池原理　　)[提示]　×　牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防腐9)在铁板上镀锌是因为锌比铁活泼，形成原电池而保护铁不易被腐蚀　　)[提示]　×　在铁板上镀锌是因为在铁板表面形成一层锌保护膜，可以阻止铁与空气的接触，与原电池无关，锌层破损后才与原电池有关10)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用　　)[提示]　×　如Fe件上镀Zn，若保护层破损后，在潮湿的空气中，Fe、Zn构成原电池，Zn作负极，仍然对Fe起到保护作用。