2023年吉林省长春实验高中高一化学第二学期期末统考模拟试题(含答案解析）.doc

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化属于物理变化的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B．浓硝酸滴到皮肤变黄C．钠与酒精混合有气泡 D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色2、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下下列关于海水制碘的说法，正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应3、莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ） A．分子中含有3种官能团B．可发生加成、取代、水解反应C．分子式为C7H8O5 D．水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋4、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )A．用图1所示装置从a口进气可收集CH2=CH2B．用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯C．用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性D．用图4所示装置进行石油的蒸馏实验5、石油裂化的目的是（ ）A．使直链烃转化为芳香烃 B．使长链烃分子断裂为短链烃分子C．除去石油中的杂质 D．提高重油的产量和质量6、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu下列说法不正确的是A．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物B．上述反应属于置换反应C．当有2molCuI反应时，转移电子为1molD．该反应中的氧化剂为CuI7、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NAB．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NAD．18 g D2O所含的电子数为10NA8、下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl9、CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应不需要加热就能进行C．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量10、关于生活中的有机物，下列说法不正确的是(　　)A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应11、下列过程中能量的转化与图示吻合的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．C与CO2(g)反应C．酸碱中和反应 D．断开H2中的H－H键12、11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．2:313、某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是A．在溶液中，SO42-移向正极 B．在溶液中，电子从锌片流向铜片C．一段时间后，溶液颜色变浅 D．负极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu14、X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A．nCH2=CH2B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO16、下列反应的离子方程式书写正确的是A．石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑17、下列叙述正确的是A．He 和 He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子B．O2 和 O3 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同18、下列物质中，属于电解质的是（ ）A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．铜19、下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是选项方法冶炼原理A湿法炼铜CuSO4+2K=Cu+K2SO4B热分解法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2C电解法炼铝 D热还原法冶炼钡A．A B．B C．C D．D20、环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。

右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（ ）A．甲 B．乙C．丙 D．丁21、镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C．负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-22、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6 gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。

2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)24、（12分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________6）写出D + A→C的离子方程式__________________________。

25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①____________，③__________②的离子方程式__________，2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（____）A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器还缺少的仪器是________4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________ (5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________________，最后晶态碘在________中26、（10分）某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： （1）在30mL的大试管 ①中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；（3）待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层；（4）分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题： （1）配制该混合溶液时，浓硫酸、乙醇、乙酸的滴加顺序是：_______写出制取乙酸乙酯的化学方程式 ________ （2）试管②中所加入的物质是：________，作用为_________ A．中和乙酸和乙醇； B．中和乙酸并吸收部分乙醇； C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出； D．加速酯的生成，提高其产率 （3）步骤（2）中需要小火均匀加热，温度不能太高，其主要理由是：_____（答一条即可） （4）分离出乙酸乙酯层所用到的主要仪器是________；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：_______ A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体27、（12分）在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示根据上述装置,回答下列问题：(1)C装置的作用是____________2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳预测：A装置中的现象是___________________,B装置中的现象是__________分离A装置中产物的操作名称是_____，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是____。

3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。