高考化学一轮复习题组层级快练40.doc
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题组层级快练(四十)一、选择题1．(2014福建质检)下列说法正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体答案 B解析 如Si3N4为原子晶体，但存在极性共价键，A项错误；稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体，B项正确；干冰升华时，只破坏分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，C项错误；如氯化铝为分子晶体，D项错误2．(2013山东)有关金属及金属键的说法正确的是( )A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光答案 B解析 金属键没有方向性和饱和性，A项错误；金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子定向移动，C项错误；由于自由电子的存在使金属很容易吸收光子而发生跃迁，发出特定波长的光波，因而金属往往有特定的金属光泽，D项错误3．下列叙述中正确的是( )A．离子晶体中肯定不含共价键B．属于离子晶体的物质都易溶于水C．由分子组成的物质的熔点一般较低D．原子晶体中只存在非极性键答案 C解析 A项如Na2SO4、NaOH等离子晶体中均含有共价键；B项离子晶体如BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、AgCl等在水溶液中的溶解度都比较小；D项原子晶体如SiO2晶体中存在极性键。
4．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20下列说法中正确的是( )A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键而没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径答案 A解析 在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A项正确；NaOH、NH4F中含有共价键，B项不正确；所含元素可在同一周期，也可以在第一周期，如NH4F，故C项不正确；NaF、Na2O、MgO等晶体中阳离子半径都比阴离子半径小，故D项不正确5．下列说法正确的是( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力、不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．离子晶体一定是含有金属阳离子的晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强答案 A解析 分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH，B项错误；NH4Cl为离子晶体，但其不含金属阳离子，C项错误；元素的非金属性强，其单质的活泼性不一定强，例如非金属性N大于P，但N2的活泼性比P4弱，故D项错误6．部分物质的熔点如下表所示，有关判断错误的是( )Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 ℃97.8 ℃1 291 ℃190 ℃2 073 ℃－107 ℃－57 ℃1 723 ℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物形成的晶体类型可能不同D．金属晶体的熔点不一定高于分子晶体答案 A解析 含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，如表中的Na，A项错误；在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，例如表中的BCl3，故B项正确；同族元素的氧化物形成的晶体类型可能不同，例如SiO2是原子晶体，但CO2为分子晶体，C项正确；金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，例如钠的熔点比AlCl3的熔点低，D项正确。
7．下列有关说法不正确的是( )A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12答案 C解析 电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表真实有一个电子在那里，C项错8.下列说法不正确的是( )A．晶体熔点由低到高：CF4
二、非选择题9．(2013大纲全国)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2回答下列问题：(1)D2＋的价层电子排布图为________2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________(填元素符号)3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；②列式计算该晶体的密度________gcm－14)A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________答案 (1)(2)K F(3)①K2NiF4 6 ②＝3.4(4)离子键、配位键 [FeF6]3－ F－解析 由元素C的价电子层中未成对电子数为4知，其不可能位于短周期，结合题意知，元素C位于第四周期，进一步可推出元素A为F，元素B为K，元素C为Fe，元素D为Ni。
2)K原子易失电子，第一电离能最小，F的非金属性最强，电负性最大3)根据分摊法，可以求得化合物的化学式为K2NiF4，晶体的密度可由晶胞的质量除以晶胞的体积求得4)Fe3＋提供空轨道，F－提供孤对电子，两种离子间形成配位键10．(2013山东)卤族元素包括F、Cl、Br等1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________答案 (1)a (2)2 BN (3)sp2 sp3 3 (4)X解析 (1)同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，a项对；氟无正价，b项错；HF分子间存在氢键，所以熔沸点在同族元素气态氢化物中最高，c项错；F2、Cl2、Br2三种物质的晶体均是分子晶体，组成相似，则相对分子质量越大分子间作用力越大，熔点越高，d项错。
2)由晶胞结构示意图，根据均摊法，可得B原子为8＋1＝2个，N原子为4＋1＝2个，则该功能陶瓷的化学式为BN3)BCl3中价层电子对数为：(3＋3)/2＝3，B原子为sp2杂化；NCl3中价层电子对数为：(5＋3)/2＝4，N原子为sp3杂化同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但是由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，铍原子的2s轨道处于全满状态，铍的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种4)B原子最外层有3个电子，与Cl形成3个单键后，仍缺少2个电子达到8电子稳定结构，所以在B原子与X形成的配位键中，X提供孤对电子11．(2013江苏)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示①在1个晶胞中，X离子的数目为________②该化合物的化学式为________2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。
4)Y与Z可形成YZ①YZ的空间构型为________(用文字描述)②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：________5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol 该配合物中含有σ键的数目为________答案 (1)① 4 ②ZnS (2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)①正四面体 ②CCl4或SiCl4等(5)16NA或166.021023个解析 X的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s2，X为Zn；Y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S；根据Z的信息可知Z为O1)①由晶胞结构可知，X分别位于晶胞的顶点和面心，根据晶胞中原子的“分摊法”可计算一个晶胞中的X原子数为：81/8＋61/2＝4②Y原子全部在晶胞中，故一个晶胞中含有4个Y原子故该化合物的化学式为ZnS2)H2S分子中S原子有两对成键电子和两对孤对电子，所以H2S分子中S原子的轨道杂化类型为sp3杂化3)H2O与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O4)①SO的中心原子S周围有4对成键电子，形成以S为中心，O为顶点的正四面体结构；②SO中S、O最外层均为6个电子，故SO中原子最外层共有32个电子；CCl4、SiCl4中原子的最外层电子总数均为4＋74＝32，故SO、CCl4、SiCl4为等电子体。
5)[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2＋与Cl－形成离子键，而[Zn(NH3)4]2＋中含有4个Zn—N键(配位键)和12个N—H键，共16个共价单键，故1 mol该配合物中含有16 mol σ键12．(2014青岛模拟)人们生产、生活和科研中离不开材料，请回答下列与材料有关的问题1)金属钛(22Ti)号称航空材料，是目前继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属钛元素基态原子未成对电子数为________个2)不锈钢在日常生活中得以广泛应用，不锈钢中往往添加铬元素(24Cr)写出基态铬的电子排布式________________________________________________________________________________________________________________________________________________3)居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有________个σ键，________个π键。
