“电离平衡”知识点汇总.docx

电离平衡”学问点汇总一、电离平衡的定义及根底学问点 1 定义.电离平衡就是指溶液中电解质电离成离子和离子重结合的平衡状态具体来说,就是在确定条件下(如温度,压强),当电解质分子电离成离子的速率与离子重结合成分子的速率相等时,电离的过程就到达了平衡状态,即电离平衡一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡强电解质有：强酸强碱盐，弱电解质有：弱酸弱碱水2. 影响电离平衡的因素〔1〕.温度：电离过程是吸热过程,温度上升,平衡向电离方向移动〔2〕.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小〔3〕.同离子效应：在弱电解质溶液中参与含有与该弱电解质具有一样离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应〔4〕.化学反响：某一物质将电离的离子反响掉,电离平衡向正方向移动3. 电离度公式α〔电离度〕=已电离的分子/原有分子数×100%3二．电离、水解的关系与化学平衡之间的联系弱电解质的电离电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析依据电离度大小可比较弱电解质相对强弱，依据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。

水的电离水是一种很弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离， 上升温度会促进水的电离Kw=[OH-][H+]是水的电离平衡的定量表现，H+、OH-浓度可以用这个关系进展换算盐类水解盐类水解〔如 F-+H2OHF+OH-〕实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果： ① 水的电离平衡向正方向移动〔H2OH++OH-〕，②另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动〔HFF-+H+〕也可以看成是中和反响的逆反响，上升温度会促进水解中和滴定水的电离程度很小， H++OH-=H2O 的反响程度很大，所以可以利用这个反响进展中和滴定试验，测定酸或碱溶液的浓度原电池反响和电解反响原电池反响和电解反响实质是氧化复原反响，其特点是一个氧化复原反响分成了两个电极反响〔却氧化反响、复原反响分别在不同的电极发生反响〕一些原电池的电极反响〔如钢铁的吸氧腐蚀正极的电极反响 O2+2H2O+4e=4OH-〕涉及到水的电离平衡移动造成 pH 变化电解硫酸、氢氧化钠、氯化钠等溶液过程中，在阴极或阳极四周由于电极反响而使水的电离平衡发生移动造成 pH 变化三．溶液中微粒数目多少的比较电解质的电离、盐类水解、中和反响、原电池和电解池中的有关反响都遵循“守恒”规律，不同的状况下可从不同角度挖掘守恒关系。

四、中和滴定1. 中和滴定的定义中和滴定又称酸碱滴定利用浓度的酸(或碱)，通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸)进展中和滴定时，酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示2. 中和滴定的操作步骤是：做好滴定前的预备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往滴定管里装标准溶液，将液面调至“0”刻度2)滴定以浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例①用移液管量取 25 毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色②把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白 纸右手拿住锥形瓶，左手留神地旋转酸滴定管的旋塞使酸滴下， 边滴边摇动锥形瓶(向一个方向作圆周转动)，直到参与一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点③读取滴定管液面所在刻度的数值，记录④ 将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最终用蒸馏水淋洗一次按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数⑤求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度假设是用浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度，要先用移液管量取盐酸放入锥形瓶里，参与 2 滴酚酞指示剂把氢氧化钠溶液注入碱式滴定管里进展滴定。

滴定三次后用平均值计算出盐酸的摩尔浓度3. 中和滴定是利用酸碱中和反响来测定强酸或强碱溶液的浓度这是由于强酸、强碱之间的中和反响符合如下几个条件：①反响程度大，H+和 OH-之间能完全反响，可依据 n(H+)=n(OH-)进展计算；②可通过酸碱指示剂的颜色变化来快速推断反响的终点 实际上在化学争论、实际生产中除了中和滴定、氧化复原滴定以外，还有多种滴定试验，如络合滴定试验〔利用络合反响进展滴定试验〕、沉淀滴定〔利用反响中生成沉淀的反响进展滴定试验〕 试验等等五.推断反响终点1. 双指示剂法分阶段推断反响终点如：为了测定碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中碳酸钠、氢氧化钠的浓度，试验室常用双指示剂法进展滴定即先在待测的混合溶液中加几滴酚酞，再用标准的酸溶液滴定，滴至浅红色刚好褪去，登记用去酸溶液的体积〔V1〕；再在混合溶液中参与甲基橙，连续用标准酸溶液滴定，滴到溶液变成橙色，登记用去酸溶液的体积〔V2〕依据V1、V2 就可计算出混合溶液中碳酸钠和氢氧化钠的浓度2. 反响物本身作指示剂推断反响终点有的反响中，可利用反响物本身的颜色来推断反响终点在用标准的高锰酸钾溶液滴定某种亚铁盐溶液时，由于高锰酸钾显较深的紫红色，开头阶段滴入的高锰酸钾马上反响掉，溶液不变色。

当滴定到终点后，再滴入一滴高锰酸钾溶液可使溶液显紫红色，依据这一点就可快速推断反响的终点因此，在这类滴定试验中，高锰酸钾本身就可起到了指示剂的作用3. 其它方法推断反响终点中和滴定试验一般用酸碱指示剂来推断反响的终点，在滴定试验中还会用其它一些方法来推断反响终点如：把Ba(OH)2 溶液逐滴滴入磷酸溶液中时，反响分步进展先生成 Ba(H2PO4)2、再生成 BaHPO4、最终生成 Ba3(PO4)2，由于 BaHPO4 和Ba3(PO4)2 难溶于水、Ba(H2PO4)2 易溶于水，所以在用标准 Ba(OH)2 溶液滴定未知浓度的磷酸溶液时，不需加酸碱指示剂，滴到刚生成白色沉淀振荡不溶解就可推断出第一步反响的终点有的滴定试验中也可用测定溶液的导电性方法来推断反响的终点六.试验的方法和技巧1. 间接滴定法照试验室直接测定 NH4+离子浓度比较困难，化学试验中就用以下方法来间接地测定：先在待测溶液中参与足量的甲醛溶液，发生如下反响4NH4++6HCHO(CH2)6N4+4H++6H2O再用标准强碱溶液滴定所得溶液，可测定出反响所生成的 H+浓度，进而就可计算出原试样中铵根离子的浓度也用这种方法来测定硼酸的浓度，在硼酸溶液中加甘油溶液，再用标准强碱溶液来滴定。

2. 反滴定法测定 NH4+的浓度也可以用以下方法：先在待测溶液中参与过量确实定体积的标准碱溶液，加热使生成 NH3 挥发除去，再用标准酸溶液来滴定加热后溶液中剩余的过量碱从而计算出 NH4+的浓度化学争论中常用这种方法来测定一些物质的浓度。