最新高一化学必修一知识点总结及其目录【优质】优秀名师资料.doc

高一化学必修一知识点总结及其目录【优质】鲁教版化学必修一 第一章 认识化学科学 第一节 走进化学科学第二节 研究物质性质的方法和程序 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 第二节 电解质 第三节 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 第一节 碳的多样性 第二节 氮的循环 第三节 硫的转化 第四节 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 第一节 硅 无机非金属材料 第二节 铝 金属材料 第三节 复合材料 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1( 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2( 基本程序: 第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论 二、 钠及其化合物的性质: 1( 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O 2( 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2 3( 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2? 现象:?钠浮在水面上;?熔化为银白色小球;?在水面上四处游动;?伴有嗞嗞响声;?滴有酚酞的水变红色 4( 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? 5( 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6( 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3?==Na2CO3+H2O+CO2? 7( 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8( 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 励志改变人生 1 方法改变命运 三、 氯及其化合物的性质 1( 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2( 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3( 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4( 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl 5( 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6( 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3?+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1( 物质的量n(mol)= N/N(A) 2( 物质的量n(mol)= m/M 3( 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m) 4( 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、 胶体: 1( 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2( 胶体性质: ? 丁达尔现象 ? 聚沉 ? 电泳 ? 布朗运动 3( 胶体提纯:渗析 六、 电解质和非电解质 1( 定义:?条件:水溶液或熔融状态;?性质:能否导电;?物质类别:化合物 2( 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等 3( 离子方程式的书写: ? 写:写出化学方程式 ? 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等 ? 删:将反应前后没有变化的离子符号删去 ? 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒 4( 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ? 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ? 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等 ? 生成难电离的物质(弱电解质) ? 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 七、 氧化还原反应 1( (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 励志改变人生 2 方法改变命运 2( (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3( 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 八、 铁及其化合物性质 1( Fe2+及Fe3+离子的检验: ? Fe2+的检验:(浅绿色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色 ? Fe3+的检验:(黄色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 b) 加KSCN溶液，溶液显红色 2( 主要反应的化学方程式: ? 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2? ? 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ? 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ? 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ? 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 ? 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ? 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ? 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1( “雷雨发庄稼”涉及反应原理: ? N2+O2放电===2NO ? 2NO+O2=2NO2 ? 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2( 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3 3( 氨的实验室制法: ? 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2?==2NH3?+CaCl2+2H2O ? 装置:与制O2相同 ? 收集方法:向下排空气法 ? 检验方法: a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生NH3+HCl=NH4Cl ? 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸 4( 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH- 5( 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步) 6( 碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3?+H2O+CO2? 7( 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O 励志改变人生 3 方法改变命运 8( 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O 9( 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2?+4NO2?+2H2O 10( 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3?+HCl? 十、 硫及其化合物的性质 1( 铁与硫蒸气反应:Fe+S?==FeS 2( 铜与硫蒸气反应:2Cu+S?==Cu2S 3( 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)?==3SO2?+2H2O 4( 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S?+2H2O 5( 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4?==CuSO4+SO2?+2H2O 6( 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3 7( 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8( 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9( 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10( 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质 1( 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO 2( 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2 3( 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4( 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2 5( 海水中提取镁涉及反应: ? 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2? CaO+H2O=Ca(OH)2 ? 产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2? ? 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ? 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2? 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别: 1( 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 2( 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

十三、 常见物质俗名 ?苏打、纯碱:Na2CO3;?小苏打:NaHCO3;?熟石灰:Ca(OH)2;?生石灰:CaO;?绿矾:FeSO4•7H2O;?硫磺:S;?大理石、石灰石主要成分:CaCO3;?胆矾:CuSO4•5H2O;?石膏:CaSO4•2H2O;?明矾:KAl(SO4)2•12H2O 十四、 铝及其化合物的性质 1( 铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2? 励志改变人生 4 方法改变命运 2( 铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2? 3( 铝在空气中氧化:4Al+3O2==2Al2O3 4( 氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5( 氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6( 氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7( 氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 8( 实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3?+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性质 1( 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2? 2( 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2? 3( 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4( 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4?+2H2O 5( 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2? SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2?励志改变人生 5 方法改变命运 以下是附加文档，不需要 的朋友下载后删除，谢谢 教育实习总结专题15篇 第一篇:教育实习总结 一、实习学校 中学创办于清光绪33年(年)，校址几经变迁、校名几度易名，年，中学得以复名并于领导和老师，虚心听取他们的意见，学习他们的经验，主动完成实习学校布置的任务，塑造了良好的形象，给实习学校的领导、老师和学生都留下了好的印象，得到学校领导和老师的一致好评，对此，本人甚感欣慰。

在这短暂的实习期间，我主要进行了教学工作实习、班主任工作实习和调研工作 二、教学工作方面 1、听课 怎样上好每一节课，是整个实习过程的重点9月17日至9月27日的一个多星期的任务是听课，在这期间我听了高一级12位语文老师14节课，还听了2节历史课和1节地理课在听课前，认真阅读了教材中的相关章节，并且简单思考了自己讲的话会怎样讲听课时，认真记好笔记，重点注意老师的上课方式，上课思想及与自己思路不励志改变人生 6 方法改变命运 同的部分，同时注意学生的反应，吸收老师的优点同时简单记下自己的疑惑，想老师为什么这样讲听完课后，找老师交流、吸取经验12位语文老师风格各异，我从他们身上学到了很多有用的经验 9月28日至30日，高一进行摸底考试10月1日至7日国庆放假，8日至14日高一学生军训。