通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第三周选择题提速练一含解析18.pdf

第三周选择题提速练 (一) 7、化学与生活、生产密切相关下列有关说法正确的是( ) A、加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C、向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D、光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应解析：选 D 加碘盐中加入的是碘酸钾，而不是单质碘，因碘酸钾受热易分解，故加碘盐要在菜准备出锅时添加，A项错误；浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收水果释放出的乙烯，从而起到保鲜水果的作用，并不是防止水果中的葡萄糖被氧化，B项错误；向燃煤中加入生石灰的主要作用是吸收燃烧生成的SO2气体， SO2不是温室气体，C项错误8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是( ) A、由 H2O2分解制得标准状况下2.24 L O2，转移电子数为 0.2NAB、氢气与氯气反应生成36.5 g 氯化氢气体，断裂的共价键总数为NAC、44 g 丙烷中含有的极性键为8NAD、1 L 0.1 molL 1的 NaHSO3溶液中 HSO3和 SO23离子数之和为0.1NA解析：选 D 根据 2H2O2=2H2O O2中氧元素化合价变化可知，生成标准状况下 2.24 L(0.1 mol)O2转移 0.2 mol 电子， A项正确； 1 mol H2和 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl 时断裂 2 mol 共价键，则生成 36.5 g(1 mol)HCl时断裂 1 mol 共价键， B 项正确；每个丙烷分子中含 8 个 CH键，44 g 丙烷为 1 mol,1 mol丙烷中含 8 mol 极性键，C 项正确； 1 L 0.1 molL1NaHSO3溶液中 HSO3、H2SO3、SO23的物质的量之和为 0.1 mol ，D项错误。

9、下列有关有机物的说法错误的是( ) A、溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B、甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C、分子式为C5H12O 且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有 8 种D、蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应解析：选 B 溴水和乙醇互溶，液体不分层，溴水遇苯、CCl4发生萃取，出现分层现象，若上层液体为橙红色，则原液体是苯，若下层液体为橙红色，则原液体是CCl4，即用溴水可以鉴别苯、乙醇和CCl4，A项正确；甲烷和 Cl2在光照下发生取代反应，而苯和Cl2在光照下不能发生取代反应，B项错误；分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物为醇，可看作C5H12中的 1 个 H被OH取代，即有 8 种同分异构体， C项正确；蛋白质、油脂和淀粉在适当条件下均能发生水解反应， D项正确10、a、b、c、d 为短周期元素， a 的 M电子层有 1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍，c 的最高化合价为其最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期， d 的原子半径小于c下列叙述错误的是( ) A、简单离子半径： cd B、最高价含氧酸的酸性：dcb C、a 与其他三种元素都能形成离子化合物D、b 与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键解析：选 D 根据 a 的 M电子层有 1 个电子可知， a 为 Na ；由 b的最外层电子数为内层电子数的2 倍可知， b 为 C；根据 c 的最高化合价为其最低化合价绝对值的3 倍可知， c 为 S；与 S 同周期且比其原子半径小的 d 为 Cl。

离子半径： S2Cl，A项正确；根据非金属性：ClSC 可知，最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4H2CO3，B项正确； Na与 C、S、Cl 均能形成离子化合物， C项正确； C与 H形成的烃类物质中一定含有C H极性键，也可能含有CC非极性键，D项错误11、 一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同， 在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变下列说法不正确的是 ( ) A、放电时， Mg(液)层的质量减小B、放电时，正极反应为Mg22e=Mg C、该电池充电时， Mg-Sb(液) 层发生还原反应D、该电池充电时， Cl向下层移动解析：选 C 根据电流方向 ( 由正极流向负极 ) 可知，镁 (液) 层为原电池的负极，放电时， Mg(液) 层的质量减小， A项正确；根据题意知，正极反应为熔融的Mg2得电子发生还原反应，电极反应式为Mg22e=Mg ，B项正确；充电时镁 ( 液)层为阴极， Mg-Sb(液) 层为阳极，则 Mg-Sb(液)层发生氧化反应， C 项错误；充电时阴离子向阳极移动，即 Cl向下层移动， D项正确。

12、在一隔热系统中，向20.00 mL 0. 010 00 mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入 0.010 00 mol L 1的 NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示下列相关说法错误的是 ( ) A、从 b 点到 c 点的溶液中：c3c3COO逐渐减小B、a 点对应溶液中存在：c(CH3COO) c(Na) c(H)c(OH) C、b 点和 c 点对应的溶液中，KW相同D、b 点溶液中存在：c(OH) c(CH3COOH) c(H) 解 析 ： 选Cc3c3COOc3cc3COOccKa3，由图像可知， b 点温度最高，说明 CH3COOH 与 NaOH 恰好完全反应生成 CH3COONa 和 H2O ，从 b 点到 c 点的溶液中c(H) 逐渐减小，而Ka(CH3COOH) 不变，即溶液中c3c3COO逐渐减小， A项正确；a 点溶液中含等物质的量的CH3COOH 和 CH3COONa，由电荷守恒得c(Na) c(H)c(CH3COO) c(OH)，即c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH) ，B项正确； b 点和 c 点对应溶液的温度不同，而KW只随温度的变化而变化，故b 点和 c 点的KW不同，C 项错误； b 点溶液中溶质为CH3COONa，根据质子守恒可知c(OH) c(CH3COOH) c(H)，D项正确。

13、 固体粉末 X中可能含有 Fe、 Fe2O3、 K2SiO3、 K2SO3、 KAlO2、 MgCl2、K2CO3中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是( ) A、气体 A一定只是 NO B、由于在溶液 A中加入 BaCl2溶液有沉淀产生， 因此可以判断溶液甲中含有 K2SO3C、 若向固体甲中加入足量浓盐酸， 再加 KSCN 溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D、溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有 KAlO2、MgCl2解析：选 B A项，溶液甲中可能含有K2CO3，当其与稀硝酸反应时，可生成 CO2气体，错误； B项，溶液 A中加入 BaCl2溶液有沉淀产生，说明溶液A 中含有 SO24，则溶液甲中必含有K2SO3，当甲与稀硝酸反应时 SO23被氧化为 SO24，正确； C项，当固体粉末 X中含有足量的 Fe时，Fe3可以被还原为 Fe2，加入 KSCN 溶液时，不会出现血红色，错误； D项，溶液甲中加过量稀硝酸，生成沉淀A，说明溶液甲中一定含有K2SiO3，由于 Mg2与 SiO23不能共存，所以溶液甲中一定没有 MgCl2，故 D错误。

难点多练仅供自选 科研人员设计一种电化学反应器，以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米 MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料 这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸， 装置示意图如图 以下叙述错误的是 ( ) A、微孔钛膜作阴极B、使用 Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性C、丙醇转化为丙酸的电极反应式为CH3CH2CH2OH H2O4e=CH3CH2COOH4HD、反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动解析：选A 由图可知，微孔钛膜与电源正极相连，作阳极，A项错误； Na2SO4为强电解质，使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性，B项正确；丙醇转化为丙酸，发生氧化反应：CH3CH2CH2OHH2O 4e=CH3CH2COOH4H，C项正确；反应器工作时，正丙醇发生氧化反应， 根据阳极上发生氧化反应， 知正丙醇分子向电催化膜移动，D项正确。