2019-2020学年山东省烟台市龙口第一中学高一化学联考试题含解析.pdf

2019-2020学年山东省烟台市龙口第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分1.相同状况下：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H=a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=bkJ/mol则 a 和 b 的关系为Aa b Ba=b C2a b Da=1/2 b参考答案：C 2.将 2.3g钠放入 97.7g水中，下列说法正确的是A.电子转移的数目为2NAB.所得溶液的质量分数是等于4%C.产生气体的体积为1.12L D.产生的气体含有0.1mol 的电子参考答案：D【分析】钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据方程式分析计算详解】A.钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠元素化合价由0 价升高到NaOH 中的+1 价，1molNa 失去 1mol 电子，2.3gNa 物质的量=0.1mol，由题意知2.3gNa 完全反应，所以反应过程中电子转移的数目为0.1NA，A 项错误；B.所得溶液的溶质是NaOH，根据反应方程式知0.1molNa 完全反应生成0.1molNaOH，溶质 NaOH 质量=0.1mol 40g/mol=4g，根据反应中产生H2及质量守恒可知最后所得溶液的质量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH 溶液质量分数大于 100%=4%，B项错误；C.根据反应方程式知0.1molNa 完全反应生成0.05molH2，H2的体积=n Vm，但题意未明确温度和压强，不能确定气体摩尔体积（Vm）的值，所以无法计算产生H2的体积，C 项错误；D.根据反应方程式知0.1molNa 完全反应生成0.05molH2，每个 H2分子中含2个电子，所以 0.05molH2中含电子物质的量=0.05mol 2=0.1mol，D 项正确；答案选D。

3.第三周期元素中非金属性最强的是（）AAl B Cl CMg D Si 参考答案：B 试题分析：第三周期的主族元素，从左到右，随核电数的递增，元素的非金属性递增，这四种元素中氯是同周期核电数最大的主族元素，故非金属性最强，选项B 正确4.下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3B NaOH HCl NaCl Na2O NO2C NaOH NaHSO4CaF2MgO SO2D KOH HNO3NaHCO3CaO Mn2O7参考答案：D【详解】A、Na2CO3属于盐类，故A 错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B 错误；C、NaHSO4属于盐类，故C 错误；D、KOH 属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D 正确综上所述本题应选D点睛】本题重点考查物质分类酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而 NaHSO4不是）；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物；酸性氧化物：一类能与水作用生成对应价态的酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。

碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)5.据最新报道，科学家发现了如下反应；O2PtF6=O2PtF6，已知 O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6下列说法正确的是 A.该离子化合物中1mol 阳离子共有 15mol 电子 B.在此反应中 O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C.每生成 O2PtF6 1mol 转移 2mol 电子 D.该离子化合物中只含离子键参考答案：A 略6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A含有大量Al3的溶液：Cu2、NH4、SO42、ClB石蕊呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、NO3C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4、K、SO42、Cl参考答案：A 7.向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是 A.CCl4 B.NaCl C.KClO3 D.CH3Cl 参考答案：B 略8.下列说法中正确的是A1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol L1B从 1 L 2 molL1的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为1 mol L1C配制 500 mL 0.5 molL1的 CuSO4溶液，需 62.5 g胆矾D中和 100 mL 1 mol L1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4 g 参考答案：C 略9.过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A.加入几滴硫酸铜溶液 B.加入适量的水 C.加入适量镁粉 D.再加入少量稀硫酸参考答案：A 略10.称取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH 溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体(同温同压下)，两份铝粉的质量比为A1 2 B1 3 C3 2 D1 1 参考答案：D 略11.已知在 25、1.0 105Pa条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)H+242 kJ mol1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H484kJ mol1CH2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H+242kJmol1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H+484 kJ mol1参考答案：A 略12.下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是A.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=572 kJ molB.H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H=242 kJ molC.C(s)1/2 O2(g)=CO(g)；H=110.35 kJ molD.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H=2220.0 kJ mol参考答案：D13.下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L B.稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C.50 mL 该 H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol D.标准状况下 2.7 g Al 与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L 参考答案：A 试题分析：根据公式c=n/V=18.4mol?L-1，故 A 正确；B稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中，边倒边搅拌，故B 错误；发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于0.05L 18.4mol/L 0.5=0.46mol，故 C 错误；常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，故D 错误，故选A14.下列配制的溶液浓度偏高的是（）A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 40gNaOH 配制 1mol/LNaOH 溶液 1000mL 时，砝码错放左盘DH2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断，如果n偏大或 V 偏小，则所配制溶液浓度偏高【解答】解：A、用量筒量取盐酸时俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，故A 错误；B、定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故B 错误C、称量 40gNaOH 固体时未用到游码，所以称量的氢氧化钠的质量和砝码的质量相等，对配制溶液的浓度无影响，故C 错误D、硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶配制导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故 D 正确故选 D15.下列有关化学用语使用正确的是()A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl 的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：O D.对氯甲苯的结构简式：参考答案：C 试题分析：A硫原子的原子结构示意图是，错误；BNH4Cl 的电子式是，错误；C原子核内有10 个中子的氧原子：，正确；D对氯甲苯的结构简式是，错误。

二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.（6分，每小题 2分）实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液：（1）.配制 250mL0.1mol/L 盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%）的体积为 ml(保留一位小数)2）.配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B A、用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL 的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（3）操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是参考答案：（1）2.1ml （2）BCAFED（任意一空错误则为0分）（3）减少溶质损失，降低误差略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中 KMnO4 MnCl2。

1)该反应中的化学方程式为_2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_3)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与 1 L H2O 的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)4)现需用 1.20 mol/L 的稀盐酸 480 mL,应量取市售浓盐酸_mL进行配制5)取 6.00 g 硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体 5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_参考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2 分）(2)52（2 分）(3)14.6（2分）(4)41.1（2分）(5)75%（2 分）18.（1）亚硫酸钠中有4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_(2)实验室制取氯气的化学方程式：括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式（4）将 ag 由 CO和 H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为ag（；）参考答案：(1)Na2SO3溴水溴水褪色 Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓）=MnCI2+CI2+2H2O 饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO (4)=19.金属冶炼的原理与过程：。

参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。