金属的化学性质ppt资料.ppt

第一节 金属的化学性质 • 现实生活中你使用或接触过哪些金属制品，这些 金属制品能给你带来哪些方便之处？ • 生活中的这些金属用品是利用了金属的哪些性质 ？ 课堂导入 铝合金轮毂 镁合金笔记本电脑 铂合金首饰 青铜 器 钢铁航母 钢铁材料 鸟巢 金属的一些物理性质 n n 地壳中含量最多的金属是地壳中含量最多的金属是AlAl：：7.73%7.73% n n 第二位第二位FeFe：：4.75%4.75%大多数金属以化合态存在大多数金属以化合态存在 地壳中元素含量 我们已经知道金属的许多共同的物理性质，那么 金属有哪些共同的化学性质呢？ 1.回顾一下我们初中我们学过的内容，思考一 下金属有哪些化学性质呢？ 1).与非金属反应3Fe+2O2=Fe3O4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3).与不活泼金 属盐的反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2).与酸的反应 知识回顾 2.如图是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应， 并写出化学方程式 铝和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应 铁丝在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧 镁 与 盐 酸 反 应 有关反应 • 金属的氧化 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 • 金属与酸 Mg + H2 SO4 Mg SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑ • 金属与盐 2Al + 3 CuSO4 Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu (NO3 )2 + 2Ag 点燃 点燃 3.画出Na,Mg,Al的原子结构示意图，分析他们的原子结构有 什么特点，与金属的化学性质有什么关系？ NaMg Al Na最外层有一个电子，易失去，表现为还原性，常表现为+1价。

Mg最外层有两个电子，易失去，表现为还原性，常表现为+2价 Al最外层有三个电子，易失去，表现为还原性，常表现为+3价 相同点：金属元素原子最外层电子数较小，容易失去，化学性质都活泼 不同点：Na Mg Al 最外层电子数依次增多，结合金属活动性顺序可知化学 性质依次减弱 探究活动1： 金属与氧气的反应 Mg在空气中的燃烧 Fe在氧气中的燃烧 是不是所有的金属与氧气反应都需要加热呢？ 是不是所有的金属在空气中都能稳定存在呢？ 钠钠 +11 +11 2 8 2 8 1 1 滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿 上切割 常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠 比铁、铝镁等金属活泼得多因此，在实验中要把钠 保存在煤油中，以隔绝空气钠与氧气发生反应生成 白色的氧化钠，反应的化学方程式为： 缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2) 2Na+O2 Na2O2 △ 常温：4Na+O2=2Na2O 加热： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的 铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。

构成 薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化 ，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来 为什么 点燃铝箔 结 论 ： 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 常温或加热 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应， 生成一层致密的氧化膜，起保护的作用 铝和氧气反应铝和氧气反应 现象： 方程式 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 现 象 讨论原因 浮 熔 游 红 密度小于水 反应放热 ，钠熔点低 有气体产生 有碱生成，NaOH 响 反应剧烈、生成气体 现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球， 在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶 液变成了红色 铁与水蒸汽反应的方程式 高温 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 注意： g代表气态，l代表液态，s代表固态 请用三支试管、水槽、胶塞、 导管、酒精喷灯(高温加热)、酒精 灯、火柴、铁架台、蒸发皿、坩 埚钳及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气反应 的实验装置，画出装置简图 实验装置设计思路：水蒸气的 产生装置→水蒸气与铁粉的反应 装置→气体产物检验装置 铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应? 实验装置 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱 可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来 蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 探究活动3：铝的两性及金属的应用 • 金属单质与氧气反应 • 金属单质与水反应 • 金属铝的两性 知识小结 4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O2 △ 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 高温 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 • 每年全世界腐蚀报废和损耗的金属约为1亿 吨 ，金属由于腐蚀而消耗的人力、物力和 财力非常巨大，请根据你所学的化学知识 ，结合网络资源设计防止金属腐蚀的方法 和措施？ 异想天开 巩固练习 1. 关于钠的叙述中，正确的是 ( ) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃 烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( ) A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 B C 3、小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存 完好。

该铝锅未锈蚀的主要原因是 ( ) A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物容易发生还原反应 D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都 会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？( ) A.钠盐 B.钾盐 C.镁盐 D.铁盐 5．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 D D C 。