2023年镁铝及其化合物知识点整理.doc

镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标规定1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.3. 能列举合金材料的重要应用.Ⅱ.考纲规定1. 掌握镁铝及化合物的性质.2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲一. Mg、Al的化学性质1．与非金属反映（1）与O2反映：常温下与空气中的O2反映生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能镁能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反映：Mg+ Cl2MgCl2 2Al+ 3Cl22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备） Mg+ S MgS[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才干燃烧镁在空气中燃烧时有三个反映发生： 2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光运用镁的这种性质来制造照明弹③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。

2．与H2O反映Mg、A1和冷水都不反映，但在加热条件下与水反映生成氢氧化物和氢气 Mg+2H2O（沸水） Mg(OH)2+H2↑ 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑3．与酸反映置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反映置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸4．与某些氧化物反映（1）镁与二氧化碳反映：2Mg+CO22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂2）铝热反映：2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3 铝热反映可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等②铝热反映的特点是反映放出大量的热，使生成的金属呈液态③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

5．与碱反映镁不与碱反映，铝与碱液反映：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑简写：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑二.氢氧化铝1．物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性2．化学性质①与酸反映：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O离子反映方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O ②与碱反映：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反映方程式：Al(OH)3＋OH-＝NaAlO2+2H2O 3．Al(OH)3的制取①铝盐与碱反映：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反映是由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液②偏铝酸盐与酸反映：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3当CO2局限性或适量时：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32- 当CO2过量时：AlO2-＋CO2+2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-4．Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。

[特别提醒]：（1）制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，由于强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐2）一般不用强酸，由于强酸的量控制不妥会使制得的Al(OH)3溶解三．镁铝及其化合物的转化关系图 1.镁及其化合物的知识主线上图的1～13中的 有关化学方程式如下：1、 2、 3、 △4、 5、 MgO+H2O ==== Mg(OH)2 6、 7、 8、 9、 10、 MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑ 11、 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 12、 13、 2.铝及其化合物的知识主线（重点）（创新设计P37 “铝三角”相关图像）上图1～12的有关化学方程式如下：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 2KAl(SO4)2 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + K2SO4 +3(NH4)2SO4。