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化学方程式复习一． 物质与氧气的反应：  （1）单质与氧气的反应（化合反应）：  1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO  2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2  Fe3O4  （生成物为黑色固体）3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO  4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3  5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O  6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5  （生成物为白烟）7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2  8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2  CO2  9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2  2CO  （2）化合物与氧气的反应：  10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 （化合反应） 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O  12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O  二．几个分解反应：  13. 水在直流电的作用下分解：2H2O  2H2↑+ O2 ↑  （生成物均为气体非金属单质）14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ （生成物均为氧化物）15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ （纯净物制氧气）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （混合物制氧气）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ （生成物均为氧化物）18. 高温煅烧石灰石：CaCO3  CaO + CO2↑（生成物均为氧化物） 19.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2 ↑（混合物制氧气）三．几个氧化还原反应：  20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO  Cu + H2O  （置换反应）21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO  2Cu + CO2↑ （置换反应）22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3  4Fe + 3CO2↑ （置换反应）23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4  3Fe + 2CO2↑ （置换反应） 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO  Cu + CO2  25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3  2Fe + 3CO2  26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4  3Fe + 4CO2  27. 木炭还原二氧化碳：C+ CO2  2CO （化合反应、吸热）四．单质、酸和盐的相互关系  （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）  28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑  30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑  31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑  32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑  33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑  34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑  35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑  （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 （置换反应）36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu  37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu  38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 五．其它反应：  39．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3  （化合反应）40．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2  （化合反应）41．氢氧化钙放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O  42．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑  44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 45．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 46．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 。