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鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修） 第二章 石油和煤 重要的烃 (2) （一）乙烯分子的组成和结构 分子式: 结构式: H−C=C−H H H C2H4 CH2=CH2 结构特点：碳原子间共价键是双键 结构简式: 1.请你比较一下乙烯与乙烷的结构有哪 些相似和不同？ 2.推测一下使乙烯与乙烷的化学性质产 生差异的原因主要与哪种共价键有关？ 讨 论 乙烯和乙烷的比较 名称(化学式)乙烯(C2H4)乙烷(C2H6) 结构式 结构简式 碳碳键类别 键角 键长(10-10米) 分子中各原子 相对位置 H−C=C−H H H Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｈ ＨＨ ＨＨ ＣＨ２＝ＣＨ２ＣＨ３－ＣＨ３ 双键（Ｃ＝Ｃ）单键（Ｃ－Ｃ） 12010928′ 1.331.54 碳原子和氢原子 在同一平面上 碳原子和氢原子 不在同一平面上 （二）乙烯的物理性质 无色、稍有气味、难溶于水、密度比 空气略小（d=1.25g/L）的气体 活动与探究 • 实验1：点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮 度和颜色 • 实验2：将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管 中，观察试管内溶液颜色的变化。

• 实验3：将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中， 观察试管内溶液颜色的变化；在反应后的溶液中 加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，观察发生的现象 实验记录 实验实验现象实验结论 1 2 3 思考：乙烯具有怎样的化学性质？ 乙烯燃烧，火焰明亮、 伴有黑烟 酸性KMnO4溶液的紫色褪去 溴水溶液的橙色褪去，加入 AgNO3溶液，溶液无现象 1.氧化反应 ： C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O 点燃 （三）、乙烯的化学性质： 乙烯能被KMnO4（H+）溶液氧化 1.请你回忆甲烷燃烧 的现象，与乙烯的有 什么不同吗？ 讨 论 •实验3：将过量的乙烯通入盛有溴 水的试管中，在反应后的溶液中加 入经硝酸酸化的AgNO3溶液，为什 么溶液中没有出现淡黄色的AgBr沉 淀？ 动画：乙烯的氧化 同时断键 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br 1,2 – 二溴乙烷 2.加成反应 H—C=C—H H H Br−Br Br Br H—C C—H H H ①.与卤素单质加成 ： 动画：乙烯的加成 加成反应: 有机化合物分子中双键上的碳原子原子与 其它原子(或原子团)直接结合生成新 的化合物分子的反应。

②与氯化氢加成： H—C=C—H H H H—Cl H Cl H—C C—H H H 同时断键 1—氯乙烷 CH2=CH2+HCl CH3−CH2Cl 一定条件下 ③. 与氢气加成： H—C=C—H H H H—H H H H—C C—H H H 同时断键 CH2=CH2 + H2 CH3-CH3 乙烯 乙烷 催化剂 △ 催化剂 △ 迁移应用 • 1.酒精是很重要的化工原料，工业上可以用乙烯与水在 一定条件下进行反应来制取酒精(CH3CH2OH)试写出 该反应的化学方程式，指出反应类型 • 2.乙烷与甲烷相似，能与氯气发生取代反应由乙烷经 取代反应，只能制得一系列氯代乙烷的混合物；若用乙 烯和氯化氢在一定条件下反应，可以制得纯净的一氯乙 烷试写出相关反应的化学方程式 小结： 加成反应(溴水、HCl、H2、H2O等) 氧化反应(可燃烧、被酸性KMnO4溶液氧化) 1.分子组成和结构： 2.性质 3.鉴别甲烷和乙烯的方法： 物理性质:无色、稍有气味、 比空气略轻的气体 化学性质： 乙烯 (CH2=CH2) 思考：你能鉴别乙烯和甲烷气体吗？哪些方法比较 方便？ 乙烯与甲烷化学性质比较 甲烷乙烯 完全燃烧 与Cl2反应 与HX反应 与H2反应 与H2O反应 与酸性KMnO4溶液 与溴水(Br2)反应 产物都为CO2和H2O 取代反应 加成反应 不反应 加成反应 不反应 不反应 不反应 加成反应 加成反应 氧化反应 溶液褪色 不反应加成反应 。