2022年元素推断题常考知识点总结说课讲解.docx
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1 号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体6 号元素 碳：形成化合物最多的元素， 单质有三种常见的同素异形体 （金刚石、石墨、富勒烯）7 号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素8 号元素氧：的壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（ 21%）生物 体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体9 号元素 氟：除 H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单 质11 号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色12 号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素13 号元素铝：的壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能 与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化14 号元素 硅：的壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱15 号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红 磷）、化肥中的重要元素16 号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料17 号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之 一19 号元素 钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。
20 号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素 . 2．与元素的原子结构相关知识归纳⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是 Be、Ar最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素有 C最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素有 O最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素有 Ne⑵次外层电子数是最外层电子数 次外层电子数是最外层电子数 ⑶内层电子数是最外层电子数2 倍的元素有 Li、Si4 倍的元素有 Mg2 倍的元素有 Li、P电子总数是最外层电子数2 倍的元素有 Be原子核内无中子的元素是11H3．元素在周期表中的位置相关知识归纳⑴主族序数与周期序数相同的元素有 H、Be、Al主族序数是周期序数 2 倍的元素有 C、S主族序数是周期序数 3 倍的元素有 O⑵周期序数是主族序数 2 倍的元素有 Li、Ca周期序数是主族序数 3 倍的元素有 Na⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有 C、Si最高正价是最低负价的绝对值 3 倍的元素有 S⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同4. 元素的含量的壳中质量分数最大的元素是 O，其次是 Si。
的壳中质量分数最大的金属元素是 Al，其次是 Fe氢化物中氢元素质量分数最大的是 C所形成的有机化合物中种类最多的是 C5. 元素所形成的单质及化合物的物理特性① 颜色：常温下，单质为有色气体的元素是 F、Cl单质为淡黄色固体的元素是 S焰色反应火焰呈黄色的元素是 Na，呈紫色的元素是 K（通过兰色钴玻璃） . ② 状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是 是 P③ 气味：有臭鸡蛋气味的非金属元素是 S单质为白色蜡状固体的元素④ 熔点：单质熔点最低的金属元素是 Hg熔点最高的金属元素是 W单质熔点最高的非金属元素是 C（金刚石）氢化物熔点最高的非金属元素是 O氧化物熔点最高的非金属元素是 Si⑤ 硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是 C⑥ 密度：单质最轻的金属元素是 Li单质最轻的非金属元素是 H⑦ 溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是 N⑧ 导电性：单质能导电的非金属元素是 C单质属于半导体材料的是 Si6. 元素所形成的单质及化合物的化学特性① 无正价、无含氧酸的元素是 F单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是 F气态氢化物稳定性最强的元素是 F。
最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是 Cl② 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O（O3 层被称为人类和生物的保护伞）气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的是 S③ 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是 N气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是 N其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是 P7. 元素性质递变规律①元素金属性强弱比较规律1．依据元素周期表，同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱同一主族中，由上到下，金属性逐渐增强2．依据最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强3．依据金属活动性顺序（极少数例外）4．依据金属单质与酸或水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强5．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应 . 6．依据原电池原理，原电池中作负极的金属比作正极的金属金属性强7．依据电解原理，电解时，阴极上后析出的金属比先析出的金属金属性强②元素非金属性强弱比较规律【1】.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强【4】.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强 . 【5】.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如 Cu+Cl 2 →CuCl22Cu+S→ Cu2S，说明非金属性 Cl＞S8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如 HClO、HClO3 中，氯元素显正价、 氧元素显负价， 说明氧的非金属性强于氯注意 ：①常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H： （要求熟记）②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性： O＞Cl，N＞Br 研究对象是原子 而单质的活泼性： O2 < Cl2，N2
FeS和 FeS2、CuO和 Cu2O，甚②XY2型化合物的可能情况： IIA 族与 VIIA 族化合物： BeF2、BeCl2、MgF 2、MgCl2、CaF2、CaC2、CaCl2等氧化物与硫化物： CO 2、NO 2、SO2、SiO2、CS2 等③ XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF 3、AlCl 3、PCl3、NH3、PH3 氧化物： SO3 氮化物： LiN 3、NaN3④其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了此外，一定要注意题目的要求是 “ XY2” 还是“ X与 Y以 1：2 组成” ，如是后者，除了考虑到 2：4 的组成外，往往要还要考虑有机物（如11.化学键与作用力 1．离子键 判断依据：熔融状态下能导电的化合物，带有离子键 电子是 转移 的 活泼的金属与活泼的非金属之间（ AlCl 3 和 BeCl2 不是） 有些非金属离子（ NH4+）有离子键 2．共价键 电子是 偏移 的 非金属元素与非金属元素之间 往往有多对共用电子对（为了满足 8 电子稳定结构）3．分子间作用力（范德华力）分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 分子间作用力要比化学键弱很多 是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一4．氢键 氢键不是化学键，是特殊的分子间作用力1：2 组成的烯烃）。
含有 O、F、N 的物质有可能存在氢键，这三种元素一般在末端，以－ OH，－. . NH2 居多氢键有分子内氢键（形成五元环，六元环），分子间氢键（ H2O）氢键的存在使物质的熔沸点升高（需要额外的能量破坏氢键）氢键与温度有关，温度越高，氢键越少12、晶体与熔沸点比较 1．分子晶体 分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的晶体 常见的分子晶体：气体单质、有些非金属单质、少部分金属元素与非金属元素 组成的化合物（例如氯化铝、氯化铍） ，有机物，酸等2．离子晶体 离子化合物中阴阳离子按一定规则排列形成的晶体 常见离子化合物：大多数盐、强碱、金属氧化物3．原子晶体 相邻的原子间以共价键结合形成空间立体网状结构的晶体 常见原子化合物：金刚石、晶体硅、石英（（SiC）、AlN 耐高温，高压，硬度大，熔沸点高SiO2）、氮化硅（ Si3N4）、金刚砂特别的：只有部分分子晶体的化学式是它的分子式 离子晶体中可以有共价键，共价化合物不能有离子键 非金属元素也能形成离子化合物， NH 4NO 3 晶体中可以只有阳离子而没有阴离子： 金。
