2022年初中化学常见计算问题.docx

1．（20XX 届北京市海淀区第一学期期末）某混合气由 CO和 CH4 组成,其中氢元素的质量分数为 12％,就其中 CO 的质量分数是A．20％ B． 30％ C． 48％ D． 52％ 2．试验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物 10g,连续加热至完全反应后固体变为 9． 04g,再将固体加水充分溶解，过滤，干燥得到 1．59g 黑色固体.求 10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为A． 7． 1% B ． 35．5% C ． 42． 6% D ． 28 ． 4%3. 下图是 A，B， C三种固体物质的溶解度曲线.以下分析不正确．．．的是A. 0℃时,三种物质的溶解度由大到小的次序是 A>B>CB. 0℃时,把 50 g A 放入 50 g 水中能形成 75 g A 的饱和 溶液C. 将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液,可接受降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从 50℃将至 20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是 B>C=A4. 等质量的三种金属 A，B，C 和相同质量分数的足量稀硫酸反应, 都生成+2 价金属硫酸盐,其反应情形如以下图.依图可知三种金属的活动性次序是 ,它的相对原子质量大小的次序是 .5．（ 2021 山东莱芜）水是一种量要的自然资源,与人类的生产，生活亲热相关．（ 1）降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点说明这一变化过程 .（ 2） pH＜ 5.6 的降水称为酸雨,要检验某次降水是否是酸雨,正确的操作为 .（ 3）水是常用的溶剂．向 20mL 水中溶解确定量 KNO3 固体的操作如下,请依据试验现象和溶解度曲线回答以下问题（水的密度以 1g/mL 计）：A ， B ， C 中 溶 液 一 定 是 饱 和 溶 液 的是 , 一 定 是 不 饱 和 溶 液 的是 .当 X= g 时, B 中恰好没有固体剩余.6．（ 20XX 届北京市房山区第一学期期末试题）某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（ NH4 Cl）溶解试验.依据表格中的数据回答疑题.烧杯序号温度 / ℃水的质量/g氯化铵质量/g溶液质量 /g①2010020a②2010040137． 2③4010040140④6010050150（ 1） a 为 .（ 2） 20℃时,氯化铵的溶解度是 g.（ 3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为 10%的溶液,需要加水 g.可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载（ 4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是（ 5）如使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大,可连续 （填烧杯序号） . （填字母序号） .可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载A．加水 B． 加入少量氯化铵 C．恒温蒸发部分溶剂 D．升温到 40℃ E． 加入 100g60℃时氯化铵的饱和溶液,再复原至 20℃ 7．（ 7 分）（ 1）以下是中学化学中的一些重要试验.请回答：可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载① A 是氢气或甲烷的燃烧试验,点燃前必需 .② B 试验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 .③ C 是除去粗盐中难溶性杂质试验中的过滤操作,过滤后发觉滤液仍然浑浊,其可能的缘由是（答出一种缘由即可） .（ 2） 如以下图是 A，B， C三种物质的溶解度曲线,据此图回答：① t 1℃时,A，B，C 三种物质的溶解度由大到小的次序是 .② t 2 ℃时,将 30gA 放入 100g 水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数是 .③ t 3℃时,将等质量 A，B 两种物质的饱和溶液降温到 t 2℃时,析出晶体质量较大的是 .④ t 3℃时,将 25gC 放入 100g 水中,充分搅拌后得到 C 的饱和溶液,在不转变溶剂量的前提下,将其变为不饱和溶液的方法是 ．8．黄铜是 Cu和 Zn 的合金, 可用于制造各种仪器零件. 为测定黄铜的组成, 课外活动小组的同学取黄铜样品 10 g 放入烧杯中,滴入稀硫酸至不再产愤慨泡时,测得消耗了稀硫酸 30 g ,烧杯中剩余固体质量6.1 g .请回答：(1) 测定过程中发生反应的化学方程式为： .(2) 烧杯中剩余固体的成分为 .黄铜样品中 Cu 的质量分数为 .9．（2021 广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料（ 1）铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触.（ 2）依据铁生锈的条件,自行车支架实行的防锈措施是 .（ 3）某同学为了验证镁，铁，铜的活动性次序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他仍需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液．请依据选定的试剂写出上述试验中发生反应的一个化学方程式 .10． 〔8 分〕 “侯氏制碱法”制得的纯碱 〔Na2CO3〕 中常含有少量氯化钠.某化学爱好小组的同学拟测定某纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数.【方案一】沉淀分析法 〔 如下图所示 〕 .（ 1）溶液 M含有的溶质是 CaCl2 和 .沉淀N的化学式是 .【方案二】气体分析法称取该纯碱样品 21.5g ,加入到盛有 150 g 的稀盐酸的烧杯中,样品完全反应后,测得烧杯内混合物的质量为 162.7 g .（ 2）写出试验室检验反应中生成气体的化学方程式： .（ 3）求该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数. 〔 写出具体运算过程 〕 .（ 4）假如称量精确, 通过运算得到的纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数比实际数值偏小, 你认为其中可能的缘由是 .12．（ 4 分） 20XX年 4 月 15 日,央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光,其制成的胶囊往往重金属铬超标.（ 1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的— SH 基结合而产生.误食重金属盐后,可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒.牛奶和鸡蛋清富含的养分素是 .（ 2）下图是铬元素在周期表中的一格,你能从该图的数字得到的信息有： （写一条） .可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载（ 3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属, 在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜. 人们通常在自行车车圈，水龙头等表面镀一层铬,是为了 .（ 4）铬的化合物可用于检测是否酒后驾车,其原理为遇到酒精红色的 CrO3 转变为绿色的 Cr2（ SO4） 3,在 Cr2（ SO4） 3 中铬元素的化合价为 .13. 活性氧化锌 〔ZnO〕 是一种面对 21 世纪的新型高功能精细无机产品. 用粗 ZnO制备活性 ZnO的生产工艺流程做如下图所示.I 制备活性氧化锌一种由粗 ZnO（含 FeO，CuO）制备活性 ZnO的流程如下：【查阅资料】1，粗 ZnO中常含杂质 FeO，CuO2，反应 3 是为了制得碱式碳酸锌，碱式碳酸锌经焙烧可制得活性 ZnO3，已知：几种物质沉淀时的 pH 如下表：物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（ OH）2Cu（OH）2开头沉淀时 pH6.341.486.25.2完全沉淀时 pH9.73.28.06.4Fe（ OH） 2 是一种絮状沉淀,不易除去,处理常常将其转化为 Fe（OH）3而除去.【问题争辩】（ 1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是 _ .（ 2）写出 ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式 .2+ 3+（ 3）反应 1 的目的将 Fe 氧化为 Fe ,并完全沉淀 Fe〔OH〕3 ,为了暂不形成 Cu（ OH）2 ， Zn （OH）2 ,该步骤需把握溶液 pH的范畴是 ,操作 A 的名称是 .（ 4）反应 2 中加入锌发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型） .Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式碱式碳酸锌的化学式是 xZnCO3.yZn（ OH） 2.zH2O,用以下装置测定碱式碳酸锌的化学组成.（假设每步反应，吸取均完全）提示：碱式碳酸锌 xZnCO3.yZn〔OH〕 2.zH2O受热分解为 ZnO，H2O，CO2 三种产物,其中可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载ZnCO3△ZnO+CO2↑ Zn〔OH〕 2△ZnO+H2O可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载【试验步骤】①按图连接好装置,并检查装置的 .②在热分解装置中装入 68.2g 样品,打开活塞 ,关闭 ,渐渐鼓入空气数分钟.③称量装置 C，D 的质量.④关闭活塞 K1, K2,打开 K3,启动热分解装置,使样品充分热解.⑤停止加热,连续通空气至装置冷却到室温. ⑥再次分别称量装置 C， D的质量．【记录数据】该小组同学按上述试验步骤进行试验,并记录了如下数据：装置 C的质量（ /g ） 装置 D 的质量（ /g ）可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载试验前198.4235.7试验后209.2244.5【试验分析及数据处理】（ 1 ） A 处 干 燥 管 盛 放 的 药 品 是 碱 石 灰 （ CaO 与 NaOH 的 固 体 混 合 物 ） , 其 作 用是 .（ 2）第⑤步连续通空气的目的是 .（ 3 ） E 处碱石灰的作用是 ,如没有此装置,测得二氧化碳的质量（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）.（ 4）依据上述数据,运算 xZnCO3.yZn（ OH） 2.zH2O中 x： y： z 的最简比 =该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为 .14. 〔15 分）爱好小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份 Fe203，Fe304，FeO等〕 制备铁红（ Fe2O3〕 的流程图并进行了铁红性质试验.一，铁红制备的流程图分析（ 1）写出焙烧中 CO与 Fe203 反应的化学方程式 _ .（ 2）试验室完成操作 1,用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒 和_ 〔 填仪器名称）（ 3 ）你认为对气体 C 正确的处理方法是_ .A．冷却后排入空气 B ．燃烧后排放 C．再通入反应炉（ 4）反应 1 的反应温度一般需把握在 35℃以下,其目的是 _ .（ 5）反应 2 中相关物质的溶解度如下表.你认为该反应在常温下能实现的缘由是 .洗涤干燥得到 K2S04 晶体时,可选用以下 〔 填字母）洗涤剂.A． KCl 的饱和溶液 B ．水 C ．K2S04 的饱和溶液为检验 K2S04 晶体是否洗涤干净,可取最终一次洗涤液,先加入 _ 〔 选填序号,下同） , 振荡，静置,再向上层清液中滴加 _ ,观看现象即可判定.A． AgN03 溶液 B ．过量的 BaCl 2 溶液 C ．过量的 Ba〔N03〕 2 溶液二，铁红的性质试验【问题争辩】【资料 1】草酸晶体（ H2C204·3H20〕 在浓 H2S04 作用下受热分解,化学方程式为： H2 C2O4·3H2O C0 2↑+C0↑+4H20（ 6）试验前应先 _ .可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载。