电解质溶液电导测定.ppt

电解质溶液电导测定一、实验目的一、实验目的 • 1.熟悉DDS—12A或DDS—11A型电导率仪的使用方法• 2.掌握用电导法测定某些电化学物理量 二、实验原理二、实验原理 •在外电场作用下，电解质溶液通过正负离子的迁移来传导电流，其导电能力与离子所带•电荷、温度及溶液的浓度有关， 浸入式电导池因此通常用摩尔电导来衡量电解质溶液的导电能力电导是电阻的倒数，它表示导体两端的电位差为1V时所通过的电流强度，即•• 式中：L为电导；I为电流强度；E为电位差；R为电阻 •对电导池来说电导L的大小与两电极之间距离l成反比，与电极的面积A成正比，即••其中：κ为电导率，它等于A为1cm2、l为1cm时的电导，对某一固定电导池来说，l/A为常数，称为电导池常数•Λ∞，+与Λ∞，-分别为无限稀释时的离子电导对乙酸在25℃时，=349.82+40.9=390.8S·cm2·mol-1，而乙酸在溶液中电离达到平衡时，其电离常数Kc与浓度c及电离度α有如下关系： •将式代入式得 在一定温度下，由实验测定不同浓度下的Λm值，可得到Kc值 三、实验步骤三、实验步骤 1.调节恒温槽，水温保持25.0±0.1℃ 2．按要求接好电导率仪(见付录“DDS-12A数字电导率仪”)。

3．电导池常数的测定 将待测的0.0200mol·L-1KCl溶液荡洗电导池(包括电极及试管)然后加人适量溶液，置于恒温槽中恒温不少于10min，测定该溶液电导L值重复1次，由附表查出0.0200mol·L-1KCl的κ，算出1/As，该值用作下面实验中的仪器电极常数补偿值 • 再用移液管从该溶液中吸出20ml溶液放入干净的试管中，加入20ml电导水作为下一个浓度的待测溶液，测量其电导率这样依次稀释4次，测量5个浓度溶液的电导率值最后测量电导水的电导率值• HAc有挥发性，要注意密封实验完毕将仪器复原，器皿洗净 四、数据处理 •(1)由0.0200mol·L-1KCl溶液的电导值及电导率(查附录)求电导池常数1/As •（2）查出HAc的(390.8S·cm2·mol-1)，由所测数据计算出HAc溶液在所测温度下的离解度α和电离常数Kc，并求出该温度下的Kc的平均值，与文献值比较•思考题•本实验为什么要使用铂黑电极?使用铂黑电极应注意些什么? 。