维生素C含量的测定(精).docx

二)维生素C含量的测定一．实验目的(1) 了解用碘法测定维生素c含量的原理;(2) 熟悉分析天平的使用和滴定操作二．实验原理氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法几乎所有元素和 许多有机化合物的含量都能直接或间接地利用氧化还原法进行测定，因此，它的 用的范围极 为广泛根据氧化剂的种类不同，氧化还原法可分为高锰酸钾法、 重铬酸钾法、碘法及溴酸盐法等I2/I-电对的标准电极电势0.535 V,因此I2是较 弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用；而I-是中等强度的还原剂，能与许多强氧 化剂及一般中等强度的氧化剂作用由于如上的特点，碘法在生产实践中获得广 泛的应用维生素c又叫抗坏血酸，分子式为c6h8o6通常用于防治坏血病 及各种慢性传染病的辅助治疗市售维生素C药片含淀粉等添加剂由于维生素 C分子中的烯二醇基具有较强的还原性，能被I 2定量地氧化成二酮基：(~—(—( ~CH + t 1-【1(—(—〔—+ 2HII I I I I I ■ I I I I I I 门 GHOHH 门HH 门n 门H DHH维生素C有还原性，在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚，所以测定时加HAc使溶液呈弱酸性，减少维生素C的副反应，避免引起实验的误差。

三．仪器和试剂(1)仪器分析天平， 250ml 锥形瓶， 100ml 量筒， 10ml 量筒，酸式滴定管，滴定基管架 25ml 移液管2)试剂医药维生素C药片，HAc(2 mol/L),淀粉(0.5%), Na2S2O3标准溶液(0.1 mol/L), I2 标准溶液(0.1 mol/L)I2具有挥发性，因而易引起I2的损失，所以在每次测维生素C的含量时，首先要 标定 I2 溶液的浓度方法为：用 25ml 移液管吸取由实验室准备的 Na2S2O3 标准 溶液 25.00ml 三份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加蒸馏水 50ml， 0.5%淀粉溶液2.0ml,用I2溶液滴定至呈现稳定的蓝色，0.5min内颜色不褪，即为终点然后 计算I2溶液的浓度(c)，相对偏差不超过±0.2%四．实验内容1)在分析天平上称取维生素C(药片)，每份0.2~0.3 go2 )在250ml锥形瓶中，加入新煮沸过的冷蒸馏水100ml，再加入2 mol/L HAc 1ml, 0.5%淀粉溶液2ml，然后将称好的维生素C放入溶解，待维生素C完全溶解后, 立即用I2标准溶液滴定至呈现稳定的蓝色，即为终点3)平行测定三份，计算维生素C的百分含量。

五．实验数据记录与处理试样1试样2维生素C的质量/g滴定前液面读数/ml滴定后液面读数/ml滴定消耗12溶液的体积/ml维生素C的含量％维生素C的平均含量％计算公式：维生素C =VM)3 伽 X100%(C6H8O6)式中C 12标准溶液的浓度(mol/L)；V——滴定时所用I2标准溶液的体积(ml)；M(C6H8O6) 维生素C的摩尔质量(g/mol)；W(C6H8O 6)——称取维生素C的质量(g)六．思考题(1) 测定维生素C的含量为何要在HAc介质中进行？(2) 溶解维生素C试样为何要用新煮沸过的冷蒸馏水?(3) 分析本实验误差产生的原因主要有哪些？。