2025届浙南名校联盟高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析.doc

2025届浙南名校联盟高二化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1下列说法正确的是( ) A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．β—紫罗兰酮不可使酸性KMnO4溶液褪色C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．1mol维生素A1最多能与5molH2发生加成反应2、下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是(　　)A．由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯C．在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6­三氯甲苯D．苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸3、下列有关化学用语能确定为丙烯的是A． B．C3H6C． D．CH2＝CH—CH34、常温下，下列叙述正确的是（ ）A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂5、将4mol A气体和2molB气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+ D（s），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列说法正确的是（　　）A．用物质A表示的反应速率为0.6mol（L•s）-1 B．2s时物质B的含量为23.3％C．2s时物质A的转化率为30% D．2s时物质B的浓度为0.3mol•L-16、物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ）A．KX、KZ、KY B．KX、 KY、KZC．KZ、KY 、KX D．KY、KZ、KX7、设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB．4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3 NAC．标准状况下，6.72 L NO2与水反应，转移电子数为0.3 NAD．0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA8、下列说法正确的是 ( )①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率 ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A．①② B．①④ C．②④ D．无9、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A．①② B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤10、下列叙述中,不正确的是(　　)A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病 B．酶不属于蛋白质C．在植物油中滴入溴水,溴水褪色 D．葡萄糖不能发生水解反应11、pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5≥a>212、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤过滤C苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液分液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗气洗气A．A B．B C．C D．D13、下图所示各种装置中能构成原电池的是A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥14、已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1则下列说法不正确的是（ ）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-115、在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。

该保护层的材料可能为A．铝合金 B．合金钢C．新型陶瓷 D．塑料16、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子17、金属单质具有的通性是（ ）A．具有金属光泽、导电、导热、有延展性 B．硬度大C．熔、沸点较低 D．质软18、铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30% H2SO4下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的正极B．b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OC．该铅蓄电池正在充电D．工作一段时间后，溶液的pH不断减小19、下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　)A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B．同价态阳离子甲比乙氧化性强C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡20、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D．达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大21、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极D．K闭合时，II中SO42-向d电极迁移22、实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（　　）A．使用浓盐酸 B．向反应体系中加入氯化钙晶体C．提高反应温度 D．向反应体系中加入蒸馏水二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。

A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________ 常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________24、（12分）乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同请写出对应反应的化学方程式和反应类型：①______________________________________，类型____________：③______________________________________，类型____________：④______________________________________，类型____________：⑥______________________________________，类型____________。

25、（12分）碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒图中操作①名称为______，操作③名称为__________操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；H．静置、分层过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。

检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集26、（10分）某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在______。