2021年江苏普通高中学业水平选择性考试化学真题(含答案).docx

年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，祝你考试拿高分，鲤鱼跳龙门！加油！2021年江苏普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Mn55 Fe56 Zn65 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42 分每题只有一个选项最符合题意1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 2KNO3+S+ 3C=K2S+N2↑+ 3CO2↑下列说法正确的是A.黑火药中含有两种单质 B.爆炸时吸收热量C.反应中S作还原剂 D.反应为置换反应2.反应Cl2+ 2NaOH= NaClO+ NaCl + H2O可用于制备含氯消毒剂。

下列说法正确的是A. Cl2是极性分子 B. NaOH的电子式为C. NaClO既含离子键又含共价键 D. Cl-与Na+具有相同的电子层结构3.下列废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族下列说法正确的是A.原子半径： r(X)

2NO(g)+ O2(g)= 2NO2(g) ΔH=-116. 4 kJ·mol-1大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO3-均是污染物通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N26.下列有关NH3、 NH4+、NO3-的说法正确的是A. NH3能形成分子间氢键B. NO3-的空间构型为三角锥形C. NH3与NH4+中的键角相等D. NH3与Ag+形成的[ Ag(NH3)2]+中有6个配位键7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A. NO(g) HNO3(aq) B.稀HNO3(aq) NO2(g)C. NO(g) N2(g) D. NO3-(aq) N2(g)8.对于反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)，下列说法正确的是A.该反应的ΔH<0，ΔS<0B.反应的平衡常数可表示为C.使用高效催化剂能降低反应的焓变D.其他条件相同，增大 ，NO的转化率下降9.通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2①加稀硫酸溶液，I2的CCl4溶液含I-和IO3-的水溶液粗碘①加入浓NaOH溶液，②分离溶液，②过滤溶液，下列说法正确的是A. NaOH溶液与I2反应的离子方程式： I2+ 2OH-=I-+ IO3+ H2OB.通过过滤可将水溶液与CCl4分离C.向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(见题9图)中含14个I-D.回收的粗碘可通过升华进行纯化10.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是A.1 molX中含有2 mol碳氧π键B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子C. Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大D.X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同11.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质实验1：用pH试纸测量0.1 mol ·L-1 NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1 mol ·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol ·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1 mol ·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2 ，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1 mol ·L-1 Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是A.由实验1可得出： Ka2(H2CO3) > B.实验2中两溶液混合时有： c(Ca2+)·c(CO32-) < Ksp(CaCO3)C.实验3中发生反应的离子方程式为CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-D.实验4中c反应前(CO32-) < c反应后(CO32-)12.通过下列方法可分别获得H2和O2：①通过电解获得NiOOH和H2(装置示意见题12图)；②在90°C将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。

下列说法正确的是A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小B.电解时阳极电极反应式： Ni(OH)2+ OH—e- = NiOOH + H2O C.电解的总反应方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑D.电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4LO2 13. 室温下，用0.5 mol ·L-1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡已知Ksp(CaSO4)= 5 ×10-5 ，Ksp(CaCO3)= 3 ×10-9下列说法正确的是A.0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中存在： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)B.反应CaSO4+ CO32- CaCO3+ SO42-正向进行，需满足C.过滤后所得清液中一定存在： c(Ca2+)= 且c(Ca2+)≤D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： CaCO3+ 2H+= Ca2++CO2↑+ H2O14. NH3与O2作用分别生成N2 、NO、N2O的反应均为放热反应工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[]与温度的关系如题14图所示。

下列说法正确的是A.其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大B.其他条件不变，在175~300°C范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大C.催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 °CD.高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂 二、非选择题：共4题，共58分15.(14分)以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO 、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2氧化等步骤除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有 (填化学式)2)“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度准确量取2. 50 mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20. 00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH= 10，用0.0150 mol ·L-1 EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-= ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL。

计算ZnSO4溶液的物质的量浓度 (写 出计算过程) (3)400°C时，将一定比例 H2、CO、CO2和H2S 的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS ，其化学方程式为 ②硫化一段时间后，出口处检测到COS研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后 ZnS的质量不变，该反应过程可描述为 4)将硫化后的固体在N2 ：O2=95 ：5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如题15图所示在280~ 400°C范围内，固体质量增加的主要原因是 16.(15分)F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如下：(1)A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是 _。

2)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：1②苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团3)A+B→C的反应需经历A+B→ X→C的过程，中间体X的分子式为C17H17NO6X→C的反应类型为 4)E→F中有一种分子式为C15H14O4的副产物生成，该副产物的结构简式为 5)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 17. (15分)以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si 、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO21)浸取将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见题17图-1) ，70°C下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。

滴液漏斗中的溶液是 ；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。