
2022年全国高考化学真题及答案(15套全).doc
26页2022年全国高考化学真题及答案(15套全) - 2022年普通高等学校招生全国统一考试〔安徽卷〕 7.我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反响如下:HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O以下有关说法正确的选项是〔 〕 A.该反响为吸热反响 B.CO2分子中的化学键为非极性键 C.HCHO分子中既含α键又含π键 D.没生成1.8gH2O消耗2.24L O2 8.实验室中某些气体的制取、搜集及尾气处理装置如下图〔省略夹持和净化装置〕仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是〔 〕 选项 A B C D A中的物质 B中的物质 C中搜集的气体 D中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸 CaO Na2SO3 Cu MnO2 NH3 SO2 NO2 Cl2 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液 9.以下分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是〔 〕 A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。
一种热激活电池的根本构造如下图,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能该电池总反响为:PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb 以下有关说法正确的选项是〔 〕 A.正极反响式:Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2 B.放电过程中,Li+向负极挪动 C.没转移0.1mol电子,理论上生成20.7Pb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 11.一定条件下,通过以下反响可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后,假设仅改变图中横坐标x的值,重新到达平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是〔 〕 x y 选项 A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量〔忽略体积〕 CO的转化率 12.我省盛产矿盐〔主要成分是NaCl,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子〕。
以下有关说法正确的选项是〔 〕 A.有矿盐生成食盐,除去SO42- 最适宜的实际是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 13.NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别参加以下物质,以下有关说法正确的选项是〔 〕 1 / 82 A.参加少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 B.参加少量Na2SO3固体,那么c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-) C.参加少量NaOH溶液,?、c(OH)的值均增大 c(H?) D.参加氨水至中性,那么2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) 25.〔15分〕X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其 如下表: 元素 X Y Z W X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y是地壳中含量最高的元素 Z的基态原子最外层电子排布为3s2p3 W的一种核素的质量数为28,中子数为14 〔1〕W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的 〔填“大”或“小”〕。
〔2〕Z的第一电离能比W的 〔填“大”或“小”〕;XY2油固态变为气态所需克制的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 〔3〕震荡下,向Z单质与盐酸反响后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是;W的单质与氢氟酸反响生成两种无色气体,该反响的化学方程式是 〔4〕在25°、kpa下,13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419KJ,该反响的热化学方程式是 26.〔16分〕有机物F是一种新型涂料固化剂,可由以下道路合成〔局部反响条件略去〕: 〔1〕B的构造简式是 ;E中含有的官能团名称是 〔2〕由C和E合成F的化学方程式是 〔3〕同时满足以下条件的苯的同分异构体的构造简式是 〔4〕乙烯在实验室可由 〔填有机物名称〕通过 〔填反响堆类型〕制备 〔5〕以下说法正确的选项是 。
a.A 属于饱和烃 b.D与乙醛的分子式一样 c.E不能与盐酸反响 d.F可以发生酯化反响 27.〔13分〕二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏消费过程中产生大量的废玻璃粉末〔含SiO2、Fe2O3、CeO2〕以及其他少量可溶于稀酸的物质〕某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下: 2 / 82 〔1〕洗涤滤渣A的目的是为了去除 〔填离子符号〕,检验该离子是否洗涤的方法是 〔2〕第②步反响的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 〔3〕萃取是别离稀土元素的常用方法,化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP 〔填“能”或“不能”〕与水互溶实验室进展萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等 〔4〕取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点是〔铈被复原为Ce3+〕,消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。
28.〔14分〕某酸性工业废水中含有K2Cr2O7光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+某课题组研究发现,少量铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O即可对该反响堆起催化作用 为进一步研究有关因素对该反响速率的影响,探究如下: 〔1〕在25°C下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量一样,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作比照实验,完成以下实验设计表〔表中不要留空格〕 测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如下图 〔2〕上述反响后草酸被氧化为 〔填化学式〕 〔3〕实验①和②的结果说明 ;实验①中0~t1时间段反响速率ν〔Cr3+〕= molgL-1gmin-1(用代数式表示) 〔4〕该课题组队铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:Fe2+起催化作用; 假设二: ; 假设三: ; ………… (5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容 〔除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等。
溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定〕 实验方案〔不要求写详细操作过程〕 预期实验结果和结论 3 / 82 2022年普通高等学校招生全国统一考试〔北京卷〕 6.以下设备工作时,将化学能转化为热能的是 〔 〕 A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能,故错误; B、锂离子电池将化学能直接转化为电能,故错误; C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能,故错误; D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能,故正确 7.以下金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 〔 〕 A.水中的钢闸门连接电的负极 B.金属护拦外表涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.以下解释事实的方程式不准确的是 〔 〕 ...A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2OHCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ C.阳极上发生的反响:Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ② 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊; ③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
以下分析^p 不正确的选项是 〔 〕 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 11.以下实验事实不能用平衡挪动原理解释的是 ( ) 4 / 82 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 ( ) 25.〔17分〕 可降解聚合物P的恒诚道路如下 〔1〕A的含氧官能团名称是____________ 〔2〕羧酸a的电离方程是________________ 〔3〕B→C的化学方程式是_____________ 〔4〕化合物D苯环上的一氯代物有2中,D的构造简式是___________ 〔5〕E→F中反响①和②的反响类型分别是___________ 〔6〕F的构造简式是_____________ 〔7〕聚合物P的构造简式是________________ 26.〔14分〕 NOx是汽车尾气中的主要污染物之一 5 / 82 (1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ . (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反响,其能量变化示意图如下: ①- 写出该反响的热化学方程式: _ . ②随温度升高,该反响化学平衡常数的变化趋势是_ .。
〔3〕在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放 ①当尾气中空气缺乏时,NOX在催化转化器中被复原成N2排出写出NO被CO复原的化学方程式:_ . ② 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐其吸收才能 顺序如下:12MgO ”或“Q 23.以下实验的现象与对应结论均正确的选项是( ) 选项 A 操作 将浓硫酸滴到蔗糖外表 现象 固体变黑膨 15 / 82 结论 浓硫酸有脱水性和强氧化胀 B C D 常温下将Al片放入浓硝酸中 将一小块Na放入无水乙醇中 将水蒸气通过灼热的铁粉 无明显变化 产生气泡 粉末变红 性 Al与浓硝酸不反响 Na。












