氧化还原性强弱顺序.docx

常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应① 2FeCI +CI =2FeCI2 2 3=S+2KI② 2FeCI +2HI = I +2FeCI +2HCI ③ I +K S3 2 2 2 2CI >Fe3+>I >S22CI－

2HI+HSO2 2 2 2 4 可得，还原性I-

⑤ HNO能氧化HBr,HI,HS但不能氧化HCI323. 推测反应顺序① 如少量Cl通入到FeBr ,FeI中的离子方程式就不同；2 2 2② 把Fe投入到Fe (SO) +HSO +CuSO混合液中时相继发生的反应顺序2 4 3 2 4 44. 判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式如书写KMnO与SO的方程式，应生成Mn2++SO2-然后结合元素守恒判断出4 2 4 其它产物5. 需要说明的问题：① CU2++S2-错误！未找到引用源CuSJ而不是氧化还原，类似的Ag++ (S2 -,Br-,I-)也不是氧化还原② 2HI+HSO (浓)错误！未找到引用源I +SO +2HO;2 4 2 2 21 +S0+2H O错误！未找到引用源2HI+HS02 2 2 2 4 说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同③ Cl +2KBr错误！未找到引用源2KCI+Br22Br +2KCIO错误！未找到引用源2KBrO+CI2 3 3 2 都可以发生，是因为前者氧化性 CI >Br 而后者是还原性 Br >CI ,二者并不2 2 2 2 矛盾④ 2C+SiO错误！未找到引用源2CO+Si2Na+KCI错误！未找到引用源。

K+NaCI并不能说明还原性C>Si或Na >K,二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2 （卤素）、02、03、S等2高价金属阳离子，如C"+,Fe3+等或H+3 高价过较高价含氧化合物，如 MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4（浓）、KC1O3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子，如C1-B-I-S2-等4某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂•又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性.（1） 根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物（2） 根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强.（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼2非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强.（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）4HCl+MnO2=（加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HC1+O2二（CuCl2,500 摄氏度）2H2O+2C12（3）上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是C12,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2, （1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成,（3） 式中02不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2（4） 根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性 的强弱，如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3Fe+S=（加热）FS可以判断氧化性：Cl2>S.（5） 根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强.Li Na K Rb Cs金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱.2同周期主族元素（从左到右）Na Mg Al Si P S Cl单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱（6） 根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱例如,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3可判断氧化性：Cl>S>P>C（7） 根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱1两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负 极〉正极.2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强.（8） 根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱.具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大其氧化性（或还原性）越强反之，其氧化性（或还原性）越弱 如氧化性：HNO3 （浓）>HNO3 （稀），还原性：HCl （浓）>HCl （稀）。