2020届高三1月名校模拟试题 化学（一）学生版.doc

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年上学期1月内部特供卷高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64一、单选题(每小题3分，共42分)1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒下列说法错误的是A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠苏”中不含非电解质C．爆竹爆炸发生了化学变化D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应2．下列化学用语使用正确的是A．HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2OF－+H3O+B．Na2S的电子式：C．乙烯的结构式：CH2＝CH2D．重氢负离子(H－)的结构示意图：3．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A．小苏打——作食品疏松剂 B．漂粉精——作游泳池消毒剂C．甘油——作护肤保湿剂 D．明矾——作净水剂4．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B混合物空气、石油、干冰C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅5．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确的是元素甲乙丙丁化合价－2－3－4－2A．氢化物的热稳定性：甲>丁 B．元素非金属性：甲<乙C．最高价含氧酸的酸性：丙>丁 D．丙的氧化物为离子化合物7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1L 0.2molL－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.2NAB．H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g O2，转移2NA个电子C．3.6g CO和N2的混合气体含质子数为1.8NAD．常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA8．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶29．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2++NO+4H+＝NO↑+3Fe3++2H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O＝HClO+HSOC．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H++2I－+H2O2＝I2+2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2＝CO+H2O10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊C向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解11．分子式为C4H8Br2的有机物共有(不考虑立体异构) A．9种 B．10种 C．11种 D．12种12．t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．在t℃时PdI2的Ksp=7.010-9B．图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动D．要使d点移动到b点可以降低温度13．下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是A．利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B．利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>SiC．利用③装置，合成氨并检验氨的生成D．利用④装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性14．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。

下列说法正确的是A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B．放电过程中，正极附近pH 变小C．若1mol O2参与电极反应，有4mol H+穿过质子交换膜进入右室D．负极电极反应为：H2PCA+2e－＝PCA+2H+二、非选择题（共58分）15．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其处理流程图如下：化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3KSP近似值10－3410－1610－38（1）灼烧软锰矿样品时，铜的焰色为___(填字母)A．黄色 B．绿色 C．紫色 D．红色（2）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为___3）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___滤渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到___，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全(当c≤10－5molL－1时，认为该离子沉淀完全)。

4）滤渣B的成分是___5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液取其中10.00mL，恰好与25.00mL 0.0800 molL－1 Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O＝2I－+S4O)计算该样品纯度为___%(精确到0.1%)6）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有___(写两种)16．阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止___②冷凝水的流进方向是___(填“a”或“b”)③趁热过滤的原因是___④下列说法不正确的是___(填字母)。

A．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂B．此种提纯粗产品的方法叫重结晶C．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大D．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___%17．环氧乙烷()、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛回答下列问题：（1）已知：① ②2 ③2(g) _____（2）某温度下，物质的量均为1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，气体总压减少了20％①平衡时CH2＝CH2(g)的转化率为____，达到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡转化率，可采取的措施是____(填一条措施即可)②0～5min内，环氧乙烷的生成速率为____③该反应的平衡常数K_____(精确到0.01)④当进料气CH2＝CH2和O2的物质的量不变时，T1℃时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T1℃变化到T2℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系____3）将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2+H2O+Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl+HCl]，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。

①a电极上的电极反应式为______②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为______18．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界1）铁原子在基态时，价层电子排布式为___2）硝酸钾中NO的空间构型为___3）1mol CO2分子中含有σ键的数目为___乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是___4）6－氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有___5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之－的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式___6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(，，0)；C处为(1，1，1)则D处微粒的坐标参数为___②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状已知CaF2晶体的密度为ρgcm－3，则晶胞参数a为___pm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的式子表示)19．中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。

其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为___2）B中含有的官能团名称为___，B→C的反应类型为___3）B→D的化学反应方程式为___4）G的结构简式为___5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___①能与NaHCO3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应（6）参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：___2019-2020学年上学期1月内部特供卷高三化学（一）答案1. 【答案】B【解析】A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；B．“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；。