高一化学第18讲：元素化合物综合（学生版）.doc

第疗讲无索化合汤療合大脑体操)作业完成寂)知识梳理)一、 钠及其化合物的性质(Na)二、 铝及其化合物的性质(AI)三、 铁及其化合物性质(Fe)四、 硅及及其化合物性质(Si)五、 氯及其化合物的性质(CI)六、 硫及其化合物的性质(S)七、 氮及其化合物的性质(N)00 教学重•难点）一、钠及其化合物的性质（Na）银白色金属，质软密度比水小有良好的导电性、导热性、延展性1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2 = 2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2 =Na2O2 （点燃）3. 钠与水反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2个现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有卩兹• • •I咳响声；⑤滴有酚駄的水变红色• •过氧化钠为淡黄色粉末4・ 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O_4NaOH+O2/T5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠6. 2NaOH+CO2（少量）= Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2_2NaHCO3NaOH+CO2（过量）=NaHCO3应用：可用饱和的碳酸盘钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。

‘碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打〉7. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2t （加热）8. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCOs = Na2CO3+H2O9. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2一2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度利用焰色反应的方法检验Na\ K\ Na♦发黄光；if发紫光二、铝及其化合物的性质（AI）银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性1. 铝与盐酸的反应：2AI+6HCI = 2AICI3+3H2个2. 铝与强碱的反应：2AI+2NaOH+2H2O = 2NaAIO2+3H2t3. 氧化铝与酸反应：AI2O3+6HCI = 2AICI3+3H2O4. 氧化铝与强碱反应：AI2O3+2NaOH = 2NaAIO2+H2O5. 氢氧化铝与强酸反应：AI（OH）3+3HCI = AICI3+3H2O6. 氢氧化铝与强碱反应：AI（OH）3+NaOH==NaAIO2+2H2O7. 实验室制取氢氧化铝沉淀：AI3++3NH3*H2O = AI（OH）3Jz+3NH4+ 检验Mg2+、A产的方法：滴加过量的NaOH溶液。

若岀现白色沉淀且不溶解为Mg?： 出现白色沉淀有溶解的为A产三、 铁及其化合物性质（Fe）有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性1. 铁的氧化物FeO（黑色粉末）、Fe3O4 （黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3 （红棕色粉末）2. 铁的氢氧化物Fe（OH）2 （白色固体）、Fe（OH）3 （红褐色固体）3. Fe*及Fe即离子的检验：① Fe?+的检验：（浅绿色溶液）a） 加盘氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色b） 加KSCN （硫氧化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色② F尹的检验：（黄色溶液）加KSCN溶液，溶液显红色2. 主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCI_FeCI2+H2个② 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==FeSCU+Cu③ 铁在高温下与水蒸气发生反应3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCI2+CI2 = 2FeCI3④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3现彖：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCI3+Fe = 3FeCI2 （出去氯化亚铁中的三氯化铁）⑥ 铜与氯化铁反应：2FeCI3+Cu = 2FeCI2+CuCI2 （用氯化铁腐蚀铜电路板）四、 硅及及其化合物性质（Si）晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。

高纯单晶硅是一种重要的g寻徉卑对，太阳 能电池等纯二氧化硅透光性良好，用于制造芜导猝後°是玻璃的主要成分• • • •传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥制造玻璃的原来为二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、 硅酸钙二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 碱要用橡胶塞）五、 氯及其化合物的性质(Cl)氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于 饮水的消毒1. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3CI2 = 2FeCI3 (棕黄色的烟)2. 氯气与水的反应：CI2+H2O = HCIO+HCI3. 氯气与氢氧化钠的反应：CI2+2NaOH = NaCI+NaCIO+H2O4. 制取漂白粉(把氯气通入石灰 ^)2CI2+2Ca(OH)2 = CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O5・ 次氯酸钙在空气中变质：Ca(CIO)2+CO2+H2O = CaCO34/+2HCIO六、 硫及其化合物的性质(S)硫俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳可用于电池或溶液中的 硫酸1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S = FeS (加热)2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S = Cu2S二氧化硫无色有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水。

具有漂白性，可使品红褪色 但加热可以恢复3. 二氧化硫溶于水：SO2+H2O^ H2SO34. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH = 2Na2SO3+H2O5. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 J貲也2s°36. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+CI2+2H2O = H2SO4+2HCI浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性7. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4丝CUSO4+SO2个+2出08. 碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4 = CO2+2SO2T+2H2O七、 氮及其化合物的性质(N)1. 氮气的性质N2+O2 = 2NO(放电或高温)N2+3H2^®^ 2NH3 (高温、高压)2. 二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味3NO2+H2O=2HNO3+NO一氧化氮：无色，刺激性气味的气体与空气立即变成红棕色2NO + O2 = 2NO23. 氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水氨气与水的反应：|\|缶+出0= NH3«H2O^^NH4++OH'氨的催化氧化：4NH3+5O2爭亘4NO+6H2制取硝酸的第一步)4. 氨的实验室制法:① 原理：2NH4CI+Ca（OH）2 —2NH3^+CaCI2+2H2O② 装置：与制。

2相同③ 收集方法：向下排空气法④ 检验方法：a） 用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝b） 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生NH3+HCI二NH4CI⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸碳酸氢钱受热分解：NH4HCO3 = NH3个+H2O+CO2T （加热）5. 浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性：① 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3 = Cu（NO3）2+2NO2/r+2H2O② 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）2+2N0个 +4H2O③ 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3 = CO2/r+4NO2/r+2H2O特色讲解）1 •（北京东城棋拟）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A. 向NaOH溶液中通入CO?B. 向Ca（OH）2溶液中通入CbC. 向蒸个留水中加入少量金属NaD. 向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液2. （北京海淀模拟）亚硝酸钠（NaNCh）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用 下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是（）A. 亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色B. 已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C. 亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D. 亚硝酸钠中氮元素的化合价为十3,亚硝酸钠既具有氧化性又具有还原性3. 下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（ ）A •两两结合形成的化合物都是共价化合物B.在口然界中都能以游离态存在C.氢化物的热稳定性比较：CH4

浓盐酸A活塞a建駅睬I试纸KMnO4 固体—弹赞夹有 NaOH r橄的棉花/斧活塞b lOmL lmol/L? 丿^aBr溶液5mL 0.2mol/L y多I溶液 ecuD实验过程：I. 打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸II .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹HL当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞aoIV (1) A中产生的是黄绿色气体，其电子式是 ,在该反应中浓盐酸表现了 性和 性2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现彖是 3) B中溶液发生反应的离子方程式是 o(4) 为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是 (5) 过程III实验的目的是 o(6) 氯、漠、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐减弱7. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某研允性学习小组设计了如图所示的实.验装置实验步骤及现象如下：① 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器② 缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧 瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体③ 一段时间后，将导管末端仲入集气瓶中收集气体装置D中收集到能使带火星的木 条复燃的无色气体。

④ 反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2,至装置中气体无色冋答下列问题：(1) 装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成若B中改放湿润的淀粉K1试纸，仅•凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原 因 2) 装置C的作用是 o(3) 甲同学认为02是血22被盐酸中的HC1还原所得乙同学认为此结论不正确，他可 能的理由为：① ;(4)实验证明，Na?与干燥的HC1能反应，完成并配平该化学方程式 （要求答出 两点）当堂练习）A组1. 下列物质与水反应生成强酸的是A. Na2OB. C02C. NHjD. SO：,2. 物质的用途与性质密切相。