2022年师大附中高一下化学期末试卷.pdf

学习必备欢迎下载福建师大附中 2011-2012 学年第二学期期末考试卷相对原子质量： C: 12 O: 16 N: 14 H：1 一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2 分，共 50 分）1碳的三种同位素12C、13C、14C的原子中，下列各项均不同的是（）A. 核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类2元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D 元素的最高正化合价呈周期性变化3下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（）AF2 BCl2 CBr2 DI24某元素的原子23 11A 能与原子 B形成 A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A.7 B.8 C.9 D.17 5下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）AC、H、 O B Li 、Na、K CSi、P、S DF、Cl、Br 6今有 A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2 倍，B原子的 L 层电子数为A原子 L 层电子数的2 倍，A和 B分别是（）A硼和氦 B碳和镁 C氯和碳 D铍和氧7. 下列叙述正确的是（）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 气态单质分子中一定存在共价键C. 共价化合物中一定存在共价键 D. 离子化合物中只含有离子键8下列物质的性质比较，正确的是（）A酸性： H2SO4HClO4 B碱性： NaOH KOH C非金属性： PS D气态氢化物稳定性： HCl H2S 9下图所示是短周期的一部分。

已知B原子与 C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数的4 倍，则以下推断不正确的是( ) A A，B，C三者一定不是非金属元素B A，B，C三者核电荷数之和为40 C A与 B，A与 C均可形成共价化合物 D A与 B元素存在同素异形现象10下列各组物质中， 互为同分异构体的是( ) A O2和 O3 B 11H和21H C CH4和 CH3CH3 D 11. 下列物质中含有离子键的是（）ABr2 BCO2 CNaBr DH2O 12在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) CH3CH3CH2CH2CH3和 CH3CHCH3精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零13下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 放热反应的发生无需任何条件14已知 2H H2 放出 437.6kJ的热量，下列说法正确的是（） A H2内每个 H都达到了8电子稳定结构 B1molH2的能量比2molH的能量低 C 1molH2离解成 2molH放出 437.6kJ 热量 D H的还原性比H2弱15右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是( ) A 锌片逐渐溶解 B电子由铜片通过导线流向锌片C烧杯中溶液逐渐呈蓝色 D 该装置能将电能转变为化学能16某有机物充分燃烧生成2CO和2H O的物质的量之比为1：1，由此可知该有机物 ( ) A分子中 C、H、O 的个数比为1：2：3 B分子中 C 和 H 的个数比为1：2 C分子中肯定不含氧原子D分子中肯定含有氧原子17. CO 和 H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g)+ H2O(g) 下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( ) ACO全部转化为乙醇 B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和 H2以 1:2 的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的浓度不再变化18. 鉴别葡萄糖和淀粉溶液可选用（）A.AgNO3溶液 B.石蕊试液 C.稀硫酸 D.含 NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液19下列反应中，属于取代反应的是（）ACH4 + 2 O2CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2CH3CH3C+ Br2 +HBr D.2CH3CH2OH +O22CH3CHO +2H2O 20.淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是( ) A高分子物质B同一种物质C 无机化合物 D离子化合物21下列化学用语表示正确的是( ) A氯化钙的化学式 CaCl BHCl 分子的电子式C乙烯的结构简式 CH2CH2 D氯原子的结构示意图22下列现象因发生取代反应而产生的是( ) A将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D乙烯使酸性KMnO4溶液褪色精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载23. 下列关于甲烷的叙述不正确的是 ( ) A天然气的主要成分 B最简单的有机物C含碳的质量分数最大的有机物 D光照时与Cl2发生取代反应24合成聚氯乙烯，下列的说法正确的是（）A. 用食盐、水和乙烯为原料可以合成聚氯乙烯B.合成聚氯乙烯一定涉及氧化还原反应 C.用氯气和乙炔为原料可以直接合成聚氯乙烯D.合成聚氯乙烯一定涉及加聚反应251gN2H4气体燃烧生成N2和 H2O(g) 时，放出 16.7kJ 的热量， 则其热化学方程式为( ) A N2H4+O2=N2+2H2O H = 534.4kJ/mol B N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 16.7kJ/mol C N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H = 534.4kJ/mol D N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 534.4kJ/mol 26（ 8 分）氢能源既是绿色能源，下图是氢能源循环体系图。

回答下列问题：（1） X、Y为反应物和生成物的分子式则X是；Y是、（2）从能量转换的角度看，过程II主要是 _能转化为 _能3）由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8KJ ，写出该反应的热化学方程式_ 27.(9分) （1）按右图装置进行实验，可观察到的现象有： 其中 Zn 极发生反应（填“氧化”或 “还原”） ，写出电极反应式2）有同学把Zn 粒放入稀盐酸中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出的速率加快其原因是3) 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b 两个电极均由多孔的碳块组成它的负极反应物为_，当正极消耗 5.6 L(标准状况 ) 气体时，外电路转移的电子数为_28 （ 11 分） （1）Zn 粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，( II ) 燃料电池X ( I ) 太阳能、催化剂Y 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快由此判断，影响化学反应速率的因素有和 2）锌与盐酸反应速率可以通过观察进行判断，也可通过实验测定。

通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是或3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，测定方法是：在100ml 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下 （氢气体积已换算为标准状况）：时间 /min 1 2 3 4 5 体积 /mL 50 120 232 290 310 哪一时间段反应速率最大_（填 “01 min”或 “12 min”或“23 min”或“34 min”或“ 45min ”） 23 min 内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 为_试分析13min 内，反应速率变大的主要原因29. （10 分）已知 A 是一种相对分子质量为28 的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E（分子式为C4H8O2） ，其合成路线如下图所示请回答下列问题：（1）写出 A的结构简式2） B、D分子中的官能团名称分别是、3）写出下列反应的化学方程式：；反应类型：反应类型：福建师大附中20112012 学年高一第二学期期末考参考答案A B C E D H2O O2O2精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案B C A A C B C D A 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案C D B A B A B D D 题号19 20 21 22 23 24 25 答案C A B B C D D 26 （ 8 分）（1） H2O H2、O2 （各 1 分，共 3分）（2）化学能、电能（各 1 分，共 2 分）（3） H2(g)+21O2(g)= H2O(g) ；H=-241.8KJ mol-1 （3 分）27. （ 9 分） （1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有气泡产生（2 分） 。

氧化（ 1 分） Zn 2e- = Zn2+ （2 分）（2）锌 - 铜稀盐酸形成原电池，加快锌的氧化 ( 2分) (3)H26.021023 （各 1 分，共 2 分）28（11 分） (1 ）温度（1 分）浓度（1 分）（2）反应放出H2 的快慢；锌的质量变化、生成氢气体积（合理答案均可）（各 1 分，共 3 分） 3） 23min 反应速率最大（2 分）0.1mol.L-1.min-1 （2分）反应放热成为影响速率的主要因素2 分）29. （ 10 分）（1） CH2CH2（2 分）（2）羟基，羧基（各 1 分，共 2 分）（3） CH2CH2 +H2O 催化剂 CH3CH2OH （2 分）加成反应（ 1 分）CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O （2 分）取代或酯化（1 分）浓 H2SO4 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 。