第一章《化学反应的热效应》测试题（含答案） 高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.docx

第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共15题）1．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：则下列说法错误的是A．过程中实现了光能转化为化学能B．氢能资源丰富，属于可再生能源C．过程I吸收能量，过程II释放能量D．2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示2．已知： ， 下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量B．C．D．3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH=-1 322.8 kJmol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋57.3 kJmol-1(中和热)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296.8 kJmol-1(反应热)D．2NO2=O2＋2NO　ΔH=＋116.2 kJmol-1(反应热)4．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(l)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是A．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/molB．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5kJ/molC．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=+534kJ/molD．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJkJ/mol5．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。

据此判断以下叙述中错误的是A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热6．将0.1mol CuSO4、0.1mol CuSO45H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6 kJ，后者吸热1.1 kJ，则以下热化学方程式正确的是A．CuSO4(s) → CuSO4(l) + 66kJB．CuSO4(aq) + 5H2O(l) → CuSO45H2O (s) -11 kJC．CuSO4(s) → CuSO4(aq) + 66 kJD．CuSO4(s) + 5H2O(l) → CuSO45H2O(s) -11kJ7．化学能可与热能、电能等相互转化下列表述不正确的是A．化学反应必然伴随能量变化B．上图所示的装置能将化学能转变为电能C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高8．下列反应属于吸热反应的有①食物的腐坏②煅烧石灰石③燃放鞭炮④酸与碱中和⑤氢氧化钙与氯化铵加热制取氨气⑥碳和二氧化碳在高温条件下反应A．②⑤⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．①③④9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法错误的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．和对总反应起到了催化作用C．总反应的热化学方程式为 D．该制氢方法生成的反应热与直接电解水生成的反应热相等10．已知一定温度下：① ② ③ 下列说法正确的是A．化学反应的机理可简单理解为反应物分子间碰撞，生成某种活化分子，活化分子再转化为生成物反应②中的能量变化如图所示，则B．完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJC．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则D．氨的催化氧化反应为 11．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示下列说法正确的是A．该反应①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用作催化剂可降低反应热，从而提高化学反应速率D．分解反应的热化学方程式为12．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/kJmol﹣1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，该反应生成1mol固态硅单质4mol气态氯化氢需要能量。

A．放出236 kJ B．放出412 kJC．吸收236 kJ D．吸收412 kJ13．科学家已获得了极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子的结构相似已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，断裂键吸收946 kJ热量，则下列说法正确的是A．是一种新型化合物B．转化为的反应的C．比稳定D．转化为的反应的14．已知室温下，将 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高则下列能量转化关系的判断不正确的是A．∆H1＞0 B．∆H2＞∆H3 C．∆H3＞∆H1 D．∆H2=∆H1+∆H315．下列说法正确的是A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/molD．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol二、填空题（共8题）16．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJmol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJmol-1③CO(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+110.5kJmol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJmol-1回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是___(填序号)。

2)H2的燃烧热ΔH=___3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___4)表示CO燃烧热的热化学方程式为___5)已知：P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJmol-1P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJmol-1写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___17．(1) 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”) CO2和NO的总能量2)已知拆开1molH-H键、lmol I- I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、 299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要____(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量．(3)已知： H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJmol-1，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)+O2(g)= H2O(l)的 ΔH =___kJmol -1。

氢气的燃烧热为_________kJmol-14)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g 乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______18．Ⅰ.已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-570kJ/mol②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+483.6kJ/mol③2CO(g)=2C(s)+O2(g) ∆H=+220.8kJ/mol④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H=-787kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_______3)C(s)的燃烧热的热化学方程式为_______Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJmol-1 ①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJmol-1 ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJmol-1 ③(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=_______。

19．X，Y，Z，W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y﹑W均相邻，Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且Z﹑W最外层电子数相同则：（每小题2分，共4分）（1） 用电子式表示X与Y所组成化合物的形成过程_________________（2） W在周期表中的位置是____________________（3） 已知，在101kPa时，X单质在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__________20．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族请回答下列问题1)W的原子结构示意图为_________能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是_______________(举一例)2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为__________用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途____________3)电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为___________。

工业上，以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为_____________4)已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_________21．将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。