2025版高考化学考点26 元素周期表的结构.doc

关注公众号 “好未来试卷”或“高考试卷分享”，获得更多学习资料考点26 元素周期表的结构一、元素周期表及其结构1．编排原则（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行2．结构（1）周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118（2）族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第 8、9、10，共3个纵行0族第 18纵行3．元素周期表中元素的分区4．元素周期表中必记的4个关系（1）常见的四组等量关系①核电荷数=质子数=原子序数；②核外电子层数=周期序数；③主族序数=最外层电子数=最高正价；④非金属元素：最低负价=最高正价−82）同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

例如，氯和溴的原子序数之差为35−17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)3）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525原因——增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素（4）奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数二、元素周期表的应用考向一 元素周期表的结构典例1 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16【解析】【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32答案】A1．下列说法正确的是A．原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素元素周期表结构中隐含的两条规律1．同主族、邻周期元素的原子序数差（1）元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)同主族相邻两元素中，Z(下)=Z(上)+上一周期元素所在周期的元素种类数目。

2）元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)同主族相邻两元素中，Z(下)=Z(上)+下一周期元素所在周期的元素种类数目2．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差周期序数1234567原子序数差无1111112525原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素考向二 元素位置的确定典例1 A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P【解析】由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置可知，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期设A的原子序数为x，则B的原子序数为：(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序数为：(x＋8＋1)＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl答案】C2．下列说法正确的是A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D−核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19利用稀有气体元素确定主族元素位置第一～第七周期稀有气体元素的原子序数依次为：2、10、18、36、54、86、118。

确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数−最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔZ例如：①35号元素(相邻近的是36Kr)，则35−36=−1，故周期数为四，族序数为8−|−1|=7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素；②87号元素(相邻近的是 86Rn)，则87−86=1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素1．下列关于周期表的说法正确的是A．同周期的ⅡA族与ⅢA族的元素，原子序数之差为1B．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族，16个纵行C．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素D．位于第3、4周期的同主族元素的原子序数差可能为8或182．元素周期表中的前4周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a下列说法正确的是A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷数之和为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是73．据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认关于该元素的有关说法错误的是A．该元素的单质可用作半导体材料B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113C．该元素的最高正化合价为＋3D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族4．下列有关元素周期表及应用叙述正确的是A．周期表中的族分为主族、副族、0族和第Ⅷ族，共18个族B．凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布C．俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族D．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+75．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2－与c＋的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。

下列叙述正确的是A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B．a的原子半径是这些元素中最小的C．c与b形成的二元化合物一定只存在离子键D．b、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性6．短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示A、B、C三种元素原子的质子数之和为32D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍则下列说法正确的是A．D元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为6B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应7．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数①若 A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是A．(+18)和(2m+18) B．(+8)和(2m+18)C．(+8)和(2m+36) D．( +18)和(2m+36)8．19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。

请回答：（1）门捷列夫的突出贡献是　　　　　(填字母，下同)A．提出了原子学说 B．提出了分子学说C．发现了元素周期律 D．发现了能量守恒定律（2）该表变化表明　　　　　A．事物的性质总是在不断地发生变化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．ⅠA族元素的金属性一定比同周期ⅡA族元素的金属性强D．物质发生量变到一定程度必然引起质变（3）按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到　　　　　　A．耐高温材料 B．耐腐蚀材料C．半导体材料 D．新型催化剂材料（4）据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于116号元素(元素符号暂用X代替)，下列关于它的推测正确的是　　　　　A．这种原子的中子数为167B．这种元素位于元素周期表的第6周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合9．下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________________。

3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________1．[2019北京] 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准铟与铷（37Rb）同周期下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH2．[2019·4月浙江选考]2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七周期0族元素的原子序数为1183．[2018·全国Ⅰ]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价4．[2016·全国Ⅱ]a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的。