难溶电解质的溶解平衡学案.doc

课堂成就梦想 细节决定成败选修 4 3-4-1 组编：李素凤使用日期：第 1 周 审核：范灵丽高二化学学案【 学 习 目 标 】 1、 掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【 学 习 重 点 】 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【 学 习 难 点 】 沉淀的转化和溶解一、溶解平衡[思考与交流] 指导学生阅读 P61-62，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为 0？[了解]在 20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度2、当 AgNO3 与 NaCl 反应生成难溶 AgCl 时，溶液中是否含有 Ag+ 和 Cl-？此溶液是否为 AgCl 的饱和溶液？3、(1)概念：在一定温度下，当沉淀______和________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡2)沉淀溶解平衡的建立以 AgCl 溶解平衡为例，表达式为 _________ _______。

3)沉淀溶解平衡的特征(4)生成难溶电解质的离子反应的限度①25℃时，溶解性与溶解度的关系②沉淀完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于__________，沉淀就达完全二、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离某些离子的目的 （阅读课本）如：a、工业原料氯化铵中含杂质氯化铁：先使其溶解于水，再加入氨水 调节 pH 至 7～8，可使Fe3+生成 Fe(OH)3 沉淀而除去反应离子方程式： b、加沉淀剂法：写出使用 Na2S、H 2S 作沉淀剂使 Cu2+、Hg 2+形成沉淀的离子方程式.②了解废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材 P63）[思考与交流]1、水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有 Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl 溶液中含有 SO42- 离子，选择含 Ca2+ 还是 Ba2+ 离子的试剂除去？（2）沉淀的溶解①沉淀溶解的原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

以 CaCO3 沉淀可溶于盐酸为例说明）化学学案课堂成就梦想 细节决定成败2②沉淀溶解的实验探究（实验 3-3）[讨论] a、为什么加入 1ml 盐酸 Mg(OH)2 沉淀溶解了？写出反应的化学方程式b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律3）沉淀的转化①沉淀转化的实验探究（实验 3-4）实验一实验步骤 NaCl 和 AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中 滴加 KI 溶液 向新得固液混合物中滴加 Na2S 溶液实验现象及方程式实验结论实验二实验步骤 向 MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向白色沉淀中滴加 FeCl3 溶液静置实验现象及方程式实验结论②沉淀转化的实质： ，一般说来，________的沉淀转化成______________的沉淀容易实现两种沉淀的溶解度差别________，沉淀越容易转化。

③沉淀转化的应用（阅读教材 P64-65）①锅炉除水垢水垢[CaSO 4(s)] CaCO3(s) Ca2＋ (aq)― ― →Na2CO3 ― ― →盐 酸 其反应的化学方程式如下：________________________________； ________________________________②自然界中矿物的转化原生铜的硫化物 ________溶液 ____ ____― ― →氧 化 、 淋 滤 ― ― →渗 透 ， 加 闪 锌 矿 ZnS 和 方 铅 矿 PbS其反应的化学方程式如下：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________三、溶度积（K sp）（1）概念： （2）表达式：对于沉淀溶解平衡 MmAn（s） mMn+(aq)+nAm-(aq)，Ksp = （3）溶度积规则：比较 Ksp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积 Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Qc＞K sp 时 Qc＝K sp 时 Qc＜K sp 时 【练习 1】　有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法正确的是 (　 　)A．AgCl 沉淀溶解平衡时速率为零 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋ 和 Cl－C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变【练习 2】现向含 AgBr 的饱和溶液中：(1)加入固体 AgNO3，则 c(Ag＋ )________(填“变大”、 “变小 ”或“不变”，下同) ；(2)加入更多的 AgBr 固体，则 c(Ag＋ )________；(3)加入 AgCl 固体，则 c(Br－ )________，c (Ag＋ )________；(4)加入 Na2S 固体，则 c(Br－ )________，c(Ag ＋ )________。

思考】在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？加入物质平衡移动方向AgCl 溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl－ )发生变化的原因0.1mol/LHCl0.1mol/LAgNO3KNO3(s)通入 NH3H2O。