2022-2023学年湖南省长沙市大屯营乡第九高级中学高一化学期末试题含解析.docx

2022-2023学年湖南省长沙市大屯营乡第九高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/(g·mL－1)沸点水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲则应采取的分离方法是A.蒸馏            B.干馏            C.分液            D.过滤参考答案：A2. 镁条在空气中点燃，不与下列哪种物质发生反应    A．Ar           B．O2               C．N2               D．CO2参考答案：A3. 下列装置或操作能达到实验目的的是        A．除去乙醇中的乙酸                            B．证明醋酸是弱酸           C．制取乙酸乙酯                                 D．石油的分馏参考答案：D略4. 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（  ）A．自来水 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液参考答案：B考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化5. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A. 漂白粉被氧化B. 漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸C. 有色布条被空气中的氧气氧化D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大参考答案：B【详解】A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；C．空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误；故答案选B。

6. 一定条件下，对于反应N2+3H2  2NH3来说，下列反应速率中最快的是（    ）A．V(H2)=0. 6mol／(L·min)           B．V(NH3)=0.5 mol／(L·min)C．V(H2)=0.01 mol/(L·s)             D．V(N2)=0.3 mol／(L·min)参考答案：D略7. 甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是(      )                                                A．①②       B. ②④      C. ②③      D. ①③参考答案：B略8. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极A、B、C三种金属的活动性顺序为(     )A．A＞B＞C    B．A＞C＞B   C．C＞B＞A       D．B＞C＞A 参考答案：C9. 在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（　　）A. Na+    B. Fe3+    C. Al3+    D. Fe2+参考答案：D试题分析：在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，会发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，在空气中充分搅拌Fe(OH)2被氧化产生Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，反应变为FeCl3，溶液中离子数目明显减少的是Fe2＋，选项D正确。

10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C．常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD．20g D2O所含的中子数为9NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应；B．溶液体积未知；C．标况下Vm＞22.4L/mol；D.1个D2O含有10个中子．【解答】解：A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子数小于NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算1mol/LK2SO4溶液中含有阳离子个数，故B错误；C．标况下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4LO2气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故C正确；D.20g D2O所含的中子数为×10×NA=10NA，故D错误；故选：C．11. 下列说法正确的是     （     ）A. H2、D2和T2互称为同素异形体    B. 和互称为同分异构体C. 35Cl和37Cl 互称为同位素    D. CH3－CH3和CH3－CH=CH2互称为同系物参考答案：C【详解】A、H2、D2、T2都是氢元素组成的单质，结构相同，属于同一物质，A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，B错误；C、35Cl和37Cl的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，C正确；D、CH3－CH3和CH3－CH=CH2的结构不相似，不能互为同系物，D错误；答案选C。

点睛】本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延同系物的判断是解答的易错点，注意同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类须相等，组成元素必须相同12. 下列物质属于离子化合物的是                                                  A．C60             B．HCl             C． C6H6          D．CaCI2 参考答案：D略13. （多选）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数为0.1NAB．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.8gNH4中含有的H原子数为0.2NA参考答案：ABD考点：阿伏加德罗常数． 分析：A．标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，据此计算出二氧化碳的物质的量及分子数；B．没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算含有的分子数；C．一氧化碳和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，据此计算出标况下混合气体的体积及质量；D．铵根离子的摩尔质量为18g/mol，3.8g铵根离子的物质的量大于0.2mol．解答：解：A．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A错误；B．题中缺少氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算二者含有的分子数，故B错误；C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体中含有的分子的物质的量为1mol，标况下1mol混合气体的体积约为22.4L；二者的摩尔质量都是28g/mol，则1mol混合气体的质量为28g，故C正确；D．3.8gNH4+的物质的量为：＞0.2mol，则含有的H原子的物质的量大于0.2×4=0.8mol，含有的H原子数大于0.8NA，故D错误；故选ABD．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意题中缺少气体的物质的量．14. 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。

下列物质①Ba(OH)2 ②金刚石③石墨  ④KCl  ⑤干冰中，含有两种作用力的是                                        A. ①②③             B. ①③⑤               C. ②④⑤           D. ②③④参考答案：B略15. 某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍，取标准状况下该混合气体4.48 L，通入足量溴水中，溴水增重2.8 g，此两种烃是 A．甲烷和丙烯　　B．甲烷和丁烯      C．乙烷和乙烯       D．乙烯和丁烯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A、萃取法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 （1）        分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2）        从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3）        分离水和苯的混合物； （4）        分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶参考答案：F C D E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 含0.4mol FeCl3的溶液中，含     mol Cl﹣，Fe3+物质的量   0.4mol（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：1.2；＜【分析】1molFeCl3的溶液中含3mol的氯离子，和1mol的铁离子，而氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子微弱的水解，由此分析解答【解答】解：1molFeCl3的溶液中含3mol的氯离子，所以 含0.4mol FeCl3的溶液中，含 1.2mol Cl﹣，和0.4mol的铁离子，由于铁离子的水解，所以铁离子的物质的量小于0.4mol，故答案为：1.2；＜．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算、氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致浓度减少，题目。